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1、双指示剂法测定混合碱一实验目的1、进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；2、学会标定酸标准溶液的浓度；3、掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。二实验原理混合碱是Na2CO3与NaO H或Na2CO3与N aHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析， 测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红 色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3设滴定体积为/ml。再加入甲基橙指示剂，继续用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变
2、为 橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为:NaHCO3 + HCI = NaCI +巧0 + CO2 t设此时消耗HCI标准溶液的体积为V2ml。根据VV2可以判断出混合碱的组成。设试液的体 积为 VmI。当VV2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量.可由下式计MC （V - V ） NaOH算：NaOH % =- - 100100% ；m1MC X 2V xNa2CO3.Na CO % =22 1000 100%23m当VVV2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下1MC X 2V XNafOr
3、式计算：Na CO % =12 1000 100% ；23mM） NaHCO -100% NaHCO % =213m三试剂及仪器（试剂）:a.0.1 mol/L HCI标准溶液;b.甲基橙（1g/L水溶液）;c.酚酞（2g/L乙醇溶液）；d.混合碱样品(仪器)电子天平25.00mL酸式滴定管25.00mL容量瓶25.00mL移液管,50.00mL 锥形瓶 ；500mL 烧杯；常用滴定仪器。四实验步骤1、盐酸溶液浓度的配制及标定a. 配制. 量取4.5ml HCI(12 mol/L)倒入500ml烧杯中，加入300ml蒸馏水摇匀再稀 释至500ml,贴上标签待标定。b. 标定. 在分析天平上准确
4、称取基准物Na2CO3 0.150.20g于锥形瓶中，加25ml水 使其溶解。加甲基橙指示剂2滴。用待标定的HCI滴定至溶液由黄色变为橙黄色即为指示 终点2平行标定三份。2、混合碱的测定准确称取试样2.00克于烧杯中加少量水使其溶解后 定量转移到250mL的容量瓶中， 加水稀释至刻度线，摇匀。用移液管移取25.00ml混合碱液于250ml锥形瓶中，加23滴 酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为微红色，为第一终点，记下HCI标准溶液 体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色，为第二终 点，记下HCI标准溶液体积VT。V2=VT-V1，平行测定三次
5、，根据V2的大小判断混合物 的组成，计算各组分的含量。五 实验记录与数据处理1、HCI溶液浓度的标定平行实验123m(Na2CO3)/gV(HCI)/cm3C(HCI)/moldm-3相对偏差平均 C(HCI)/moIdm-32、混合碱中各组分含量的测定平行实验123m混合碱gV移取/cm3V1/cm3VT/cm3V2/cm3Na2CO3%平均 Na2CO3%相对偏差/%NaHCO3%平均 NaHCO3%相对偏差/%NaOH %平均NaOH %相对偏差/%注释：混合碱系NaO H和N a2CO3组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不 完全使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结
6、果偏高。 最好用N aHCO3的酚酞溶液(浓度相当)作对照。在达到第一终点前，不要因为滴 定速度过快，造成溶液中HCL局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度也不 能太慢，摇动要均匀。 近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。六思考题1、如果在滴定过程中所记录的数据发现V总v2V1，说明什么问题？2、称量基准物无水碳酸钠时应注意什么问题？3、本实验中，滴定试样溶液接近终点时为什么要剧烈振荡？4食用碱的主要成分是Na2CO3，常含有少量的NaHCO3，能否以酚酞为指示剂测定Na2CO3 含量？5. 采用双指示剂法测定混合碱时，在同一份溶液中测定，试判断下
7、列五种情况 中混合碱的成分各是什么？1)V1 = 0, V2*0 ; 2)V1*0 , V2=0 ; 3)V1 V2 ; 4)V1 V2 ; 5 = V1=V26. HCI和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？七注意事项1、 测定混合碱时，第一化学计量点之前滴定速度不要过快，否则会造成 HCI 局部过浓，Na2CO3直接转化为H2O,CO2，造成V总v2V1。2、第一化学计量点时溶液的颜色为浅红，不能太深，也不能无色，颜色太深会造成Na2CO3%偏低，无色会造成Na2CO3%偏高。3. 第二化学计量点时溶液的颜色为橙色，不能太黄，也不能太红，颜色太黄会 造成 NaHCO3 %偏低，太红会造成 NaHCO3 %偏高。4. 滴定到达第二等当点时，由于易形成CO?过饱和溶液，滴定过程中生成的H2CO3慢 慢地分解出CO2，使溶液的酸度稍有增大，终点出现过早，因此在终点附近应剧烈摇 动溶液。5. 本实验的误差主要来自对两个化学计量点时溶液的颜色的判断。Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考!
双指示剂法测定混合碱
