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1、 第三主题：化学反应与基本实验操作整合单元之一离子反应与基本操作 不 溶 性 杂 质 ： 泥 沙主 要 成 分 ： NaCl提纯可 溶 性 杂 质 ： CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等NaCl晶体2+ Mg2+ SO42- 泥 沙除去 一 贴 、 两 低 、 三 靠 多 次 过 滤 使 滤 液 澄 清注 意 事 项 ：蒸 发 皿 的 液 体 不 超 过 容 积 的 2/3加 热 时 ， 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌接 近 蒸 干 时 ， 利 用 余 热 加 热取 下 未 冷 却 的 蒸 发 皿 时 ， 要 放 在 石 棉 网 1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等
2、）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）进行离子鉴定的过程。2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）；（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验；（3）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；（4）注意排除某些共有现象的干扰。 取 少 量 待 测 液 于 试 管 中 ，注 意 排 除 CO32-离 子 的 干 扰 ！先 加 入 稀 HNO3酸 化 ，再 加 入 几 滴 AgNO3溶 液 。操 作 ：现象：结论： 注 意 排 除 CO32-等 离 子 的 干 扰 ！取 少 量 待 测 液 于 试 管 中 ，操 作 ：现象：结论： 蒸 发 后 得 到 的 盐 的 成 分 可 能
3、 是 什 么 ？NaCl、 CaCl2、 MgCl2、Ca2+ 、 Mg2+ 、SO42- 不增不减易分不加入新的杂质离子不消耗被提纯的物质杂质转换为沉淀、气体等 OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特 征除 杂 试 剂 OH- Ba2+CO32-Na+Na+ Cl-过 量 的除 杂 试 剂 CO32-Na+H+ Cl- H+ Cl-控 制 pH Na+、 Cl- H+ Cl- 请 归 纳 ： 除 去 粗 盐 中 可 溶 性 杂 质 ， 试 剂 的 加入 方 案 共 有 几 种 ？方案一：BaCl2Na2CO3NaOH H Cl方案二：BaCl2NaOH N
4、a2CO3H Cl方案三：NaOH BaCl2Na2CO3H Cl 过量BaCl2NaClCaCl2MgCl2Na2SO4 NaClCaCl2MgCl2BaCl2 NaClMgCl2Na2CO3NaClNaOHNa2CO3NaClHClNaCl过量Na2CO3过量NaOH过量HCl加热蒸发过滤 烧杯容量瓶玻璃棒胶头滴管托盘天平量筒实验所需主要仪器 1.构造： 2. 特点：3. 专用仪器：4. 注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应，也 不可装热或冷的液体容量瓶的使用使用前要检查是否漏水细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞用来准确配制一定体积浓度的溶液容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度 步 骤 ： 1.检 漏2.计 算3.称 量 4.溶 解 5.转 移6.洗 涤7.定 容8.摇 匀9.装 瓶 贴 签 试一试配制 250ml 0.4 mol/L NaCl 溶液 仰视读数俯视读数溶液体积增大， 浓度变小溶液体积减小， 浓度变大定容 离子检验除去可溶性杂质配制溶液
离子反应过滤蒸发配液
