高中二年级第一学期化学期中练习题学年度

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1、高中二年级第一学期化学期中练习题20192019学年度世界是由物质组成的 ,化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一 ,查字典化学网为大家推荐了高中二年级第一学期化学期中练习题 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。考前须知：1.答卷前 ,考生务必将自己的姓名 ,准考证号填写在试题卷和答题卡上 ,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置.2.选择题每题选出答案后 ,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑 ,如要改动 ,用橡皮擦干净后 ,再选涂其它答案标号 ,答在试题卷上无效.3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内 ,答在试题卷上无效.以下数据可供

2、解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5第一卷(选择题 ,共48分)一、选择题(共16个小题 ,每题3分 ,共48分)1.化学与生活密切相关。以下说法不正确的选项是()A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B.裂化汽油、花生油均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D.可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.以下有关工业生产过程的表达正确的选项是( )A.合成氨工业中及时将NH3液化别离 ,可加快反响速率 ,并提高N2、H2的转化率B.向汽油中添加甲醇后 ,该混合燃料的热值不变C.氯碱工业中采用阴离子交换膜

3、法 ,可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反响D.目前淡化海水的方法有多种 ,其中蒸馏法历时最久 ,本钱最高3.以下图像的解读和实验操作图示正确的选项是()A.b中活化能为E1+E2 B.制备乙酸乙酯 C.中和滴定 D.配制溶液4. 以下关于乙醇的说法不正确的选项是()A.与乙醚互为同分异构体 B.纤维素水解产物可制得乙醇C.乙醇不属于不可再生能源 D.通过取代反响可制取溴乙烷5.设NA为阿伏加德罗常数的数值 ,以下说法正确的选项是 ()A.0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAB.标准状况下 ,11.2L氟化氢中含有的氟原子数为0.5NAC.a g乙烯和环戊烷的混合气中含有极

4、性键数目是aNA/7D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时 ,电路中通过的电子数目为2NA6.分子式为C3H4FCl的所有可能的同分异构体(不考虑立体异构)数目为()A. 8 B.9 C. 10 D. 117. 运用相关化学知识进行判断 ,以下结论正确的选项是()A.某放热反响在一定温度下不能自发进行 ,那么该反响的体系混乱度减小B.NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中C.海底蕴藏着大量的可燃冰 ,在通常情况下能稳定存在D.酸碱滴定实验中 ,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差8. ：t 时 ,Ag2CrO4(红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图; t 时AgCl的Ksp=21

5、0-10。以下说法正确的选项是( )A.t 时 ,Y点对应的的Ksp(Ag2CrO4)为110-9B.t 时 ,Ag2CrO4的溶解度(mol/L)小于AgClC.t 时 ,假设使溶液由Z点到X点 ,可采取在饱和Ag 2CrO4 溶液中参加适量AgNO3固体的方法实现D.t 时 ,利用沉淀滴定法 ,用标准AgNO3溶液滴定KCl溶液的浓度时 ,可滴入几滴K2CrO4溶液做指示剂9. 以下过程需要通电才能进行的是()电离 电镀 电解 电化学防护 电泳 电化学腐蚀 电冶金A.全部 B. C. D. 10. 有M、N两种溶液 ,各含有以下12种离子中的6种 ,且所含离子各不相同：Al3+、Na+、K

6、+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-。每组溶液中的阳离子至少有2种 ,那么以下说法正确的选项是()A.假设溶液M呈强酸性 ,那么N中一定含有OH-、NO3-B.假设溶液N呈强酸性 ,那么N中一定含有Al3+、可能含有Na+C.假设溶液N无色 ,那么N中一定不含有Fe3+、Cl-, 且溶液M有强氧化性D.常温下 ,假设M、N两溶液混合后pH=7 ,那么至少生成三种沉淀11. 降低温度时 ,以下数据不一定减小的是()A. 化学反响速率 B.溶度积常数KspC. 水解平衡常数Kh D. 水的离子积常数Kw12. 常温下的以下溶液 ,有关说法正确的

7、选项是A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(A2-) c(H2A) ,那么该溶液的pH7B.1.010-3 mol/L盐酸的pH=3.0 ,1.010-8mol/L盐酸的pH=8.0C.在滴有酚酞溶液的氨水中 ,参加NH4Cl至溶液恰好无色 ,那么此时溶液的pH7D.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中 ,离子种类不相同13. MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池 ,其中某个电极的反响式为：AgCl Ag - e-+Cl-。有关该电池的说法不正确的选项是()A.AgCl发生了氧化反响 B.可用于海上照明供电C.假设将镁换成铝 ,也可构成海水原电池 D.电子由镁电极流出14.

8、以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是()A.1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(Cu2+)c(H+)c(OH-)B.0.2 molL-1 NH4NO3和0.l molL-1 NaOH溶液等体积混合后：c(NO3-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)15. 以下解释事实的方程式不正确的选项是()A.测0.1 mol/L氨水

9、的pH为11：NH3H2O NH+4+OH-B.用CuCl2溶液做导电实验 ,灯泡发光：CuCl2=通电Cu2+2Cl-C.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO-4+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2OD.铅酸蓄电池的正极在充电时的反响：PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+SO2-416. 室温下 ,在一定体积的0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中 ,逐滴参加1.0 molL-1 NaOH溶液 ,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下图 ,以下有关说法不正确的选项是()A.d点时 ,c(Na+) : c (SO42-) = 8 : 3B.bc段 ,

10、参加的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀C.ab段 ,溶液无沉淀生成 ,Al3+浓度不变D.a点时 ,溶液呈酸性的原因是Al3+水解 ,离子方程式为：Al3+3 H2O Al(OH)3+3 OH-第二卷(非选择题 ,共52分)考前须知：第II卷共3页 ,须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答 ,在试题卷上作答 ,答案无效。二、非选择题(共4小题 ,共52分)17. (12分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一 ,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反响、装置示意图和有关数据如下：某同学的实验步骤：在A中参加4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸;缓慢加热A ,回流50 min;反响液

11、冷至室温后倒入仪器甲中 ,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物参加少量无水MgSO4固体 ,静置片刻 ,过滤除去MgSO4固体;进行蒸馏纯化 ,收集140143 馏分 ,得乙酸异戊酯2.6 g。请答复以下问题：(1)该酯化反响的原子利用率是 (用分数表示)。(2)实验中仪器B的作用是_ ,步骤中的仪器甲是 。(3)该同学开始加热A后 ,发现此前操作中有一处严重的疏漏 ,如何补救?(4)步骤中参加无水MgSO4是为了除去某种杂质 ,如何检验该杂质是否除尽?简述实验方法: _ 。(5)步骤中 ,假设温度计水银球的位置过高 ,那么所收集馏分的沸点 (填高于或低于)目标产物的沸点。(6)

12、本实验的产率是_(填标号)。 a.30% b.40% c.50% d.60%18.(12分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂 ,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2 ;Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl- K2=10-3.4 ; HClO H+ClO- Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中占分数()随pH变化的关系如以下图所示 。请答复以下问题：(1)计算数值： Ka =Cl2(g)+H2O HClO+ H+Cl- K= 。(2)向pH=1.5的氯处理剂中分屡次参加少量苏打固体至过量

13、 ,杀菌效果如何变化 ,原因 。(3)升温会加快反响速率 ,氯处理饮用水时 ,试分析夏季杀菌效果比冬季如何?简述原因 。(4)一定条件下 ,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1 ,2 ,3 ,4)的能量(kJ)相对大小如以下图所示。BA+C反响的热化学方程式为 (用离子符号表示)。19. (16分) (1)精细磷化工产品亚磷酸(H3PO3)是一种中强酸 ,具有较强复原性 ,与足量NaOH反响生成Na2HPO3。请答复以下问题：H3PO3是 元酸。NaH2PO3 在水溶液中存在的平衡有(离子方程式)： 。判断常温下NaH2PO3 水溶液的酸碱性 (填序号)A.酸性 B.碱性 C.不能

14、确定假设选C ,根据H3PO3的有关数据信息 (数据符号或名称) ,才能判断上述溶液的酸碱性(假设未选C ,此空不答)。(2)次磷酸(H3PO2)也是一种中强酸 ,具有强复原性 ,与足量NaOH反响生成NaH2PO2。H3PO2可用电渗析法制备 ,四室电渗析法工作原理如下图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阴极的电极反响式：_。分析制备过程中阳极室溶液的浓度变化(填 变大、变小或不变) ,H2PO2-在溶液中的流向_。每生成2mol H3PO2 ,电路中转移的电子数目为 。假设撤去上述装置中阳极室与产品室之间的阳膜 ,将两室合并 ,用H3PO2稀溶液代替稀硫酸 ,也可制得H3PO

15、2 ,其缺点是产品中混有杂质 ,产生该杂质的原因是 。20.(12分)化学实验模型的建立是探究化学原理的重要方法。现有创设如下模型：一定条件下 ,10L密闭容器中 ,反响N2 + 3H2 2NH3在t0时刻到达平衡态 ,此时三种气体均为1mol。(1)计算出该温度下的反响平衡常数K= 。(2)假设维持温度和压强不变 ,t1时刻向该容器中再通入一定量的气体A ,使平衡的变化如图甲所示 ,假设气体A为N2 和H2的混合气 ,那么A中二者的物质的量之比为 。(3)假设维持温度和容积不变 ,t1时刻向该容器中再通入一定量N2 ,平衡 移(填正 ,逆 ,不) ,理由是 。(4)假设维持温度和压强不变 ,t1时刻向该容器中再通入3mol N2 ,平衡 移(填正 ,逆 ,不),理由是 。请在图乙中画出t1时刻之后的图像：小编为大家提供的高中二年级第一学期化学期中练习题 ,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。8 / 8