高中化学常见重点难点习题66题含答案新人教版必修1

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1、高一化学必修1重点难点习题6题(含答案)（选择题)1、 溶液中,直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于原aCl2溶液的质量,则SO4溶液的浓度为（B) % B.4.1% 、将.3ga、Na2、aO2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672L混合气体，该混合气体通过放电,恰好完全反应,则它们的物质的量之比为(D) A.1:1:1 . 1：1:2 .1:1 .4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入01mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100L水搅拌,使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（) A甲乙丙丁 丁甲乙=丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙V2V3

2、1V3 V2 CVV3 V1 V3V1217、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( AC）22和24和3H6 和CO21、己知1.4mol/的浓硫酸(/m)的溶质质量分数为8%，将此浓硫酸缓慢加入水中,下列结论正确的是(D)B.若水的体积与浓硫酸的体积比为:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为4.5%D若水的质量与浓硫酸的质量比为3：，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为VmL，密度为g/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmolL，质量分数为w%,下列表达式正确的是(BD).=(100d)/M =Vd(/00).w%=（c)/（00d)% D.c=（

3、1000m)/(VM)20、下列叙述中不正确的是（AC)12个原子B12C1023个碳原子O含有1mo氢和1ol氧D物质的量单位是摩尔，用符号mol表示2、同温同压下，某容器充满O2重11g,充满O2重122g，现充满某气体重4,则该气体的相对分子质量为（ A ）A.8 . C2、某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（CD）A.蒸发 .萃取 D.过滤 D蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( A )A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成4O3肥效较差24有红褐色沉淀生成24、己

4、知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:bSO4+2NH4A=b(Ac)2+(NH4)2SO,当醋酸铅溶液中通入2时,有黑色沉淀bS和弱电解质HA生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ A ）A.P(Ac）2+H2S=PS+2HA+2S=PS+2+2+c-+H2S=PbS+2HA+2Ac2H+S-=bS2HA5、下列叙述正确的是（ ）.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电,故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu(IO3）2+24K+2HSO4=2u3I+2K2O42H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子

5、为( )7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3=2HNO3+4N29,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( A ） .5:3 .5：4 .1:1 .3:528、己知:N4+OH-=NH3+H2，将2O2逐渐加入含Al+、N4+、Mg2的混合溶液中,加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示,则原溶液中含A3+、N4+、+的物质的量分别为（ C ) 、8ml、mol B 3mol、8ol、2mol、4ol、3mol ml、4mo、mo29、铜跟适量的浓硝酸反应,铜完全作用后，共收集到气体(标准状况)，反应消耗HN的物质的量可能是( C）0、己知N极易溶于水

6、,而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH尾气吸收的是（ ) 31、从某些反应看,NH3和H、H4+和HO、2-和H-、3-和2-两两类似。据此判断下列反应正确的是(D )CaO+2NH4l=Cal22NH3H2O2Na+2N32aNH2H3g(NH)=Mg3N+4NH3H4+a2=NaCl+2H.只有 B.只有 . 和 D.都正确(图象题）32、将一定质量的M-Al合金投入到100L一定物质的量浓度的HC中，合金全部溶解,向所得溶液中滴加ol/LaOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NO溶液的体积关系如下图所示。 求：（1)原合金中Mg、l质量各多少克？(2)Hl的物质的量浓度。( ol

7、L)3的明矾溶液中，逐滴加入.mol/的a(OH）2溶液时，产生沉淀的质量y（g)与B(OH)2溶液的体积x(L)的关系如下图所示。 求图中：V= ;V2= ；m1 ;m 。（00mL40mL )34、向10olL硫酸铝铵NHl(4)2溶液中，逐滴加入mol/L的a(O)2溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值,所发生反应的离子方程式依次是: 。()随着Ba(O)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与B(H）溶液的体积(x轴）的关系如下图所示,则A、两点对应的B（OH)2溶液体积为:A mL；C mL 23+S42-+OH-+3a2=2A(O)3+3BaS4NH4+Al3+242-+Ba2

8、+4O-=2BaSO4NH32O+Al(OH）310 2505、取等物质的量浓度的a溶液两份,每份5L。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10L,并分别加水稀释到10mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1molL的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图（a)（）所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下,溶质为(写化学式) ,其物质的量之比是 ,标准状况下C2气体的体积为 。(2）在(b)情况下，溶质为（写化学式) ,其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。 NaOH Na2CO3 1:1 NaCONa2C31：1 （填空题）3、

9、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl溶液和NaOH溶液。现做以下实验。（1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为 溶液,其物质的量浓度为 ol/L。(2)写出反应的有关离子方程式 。 (lCl3 0.5 NO 0.5）3、把N2CO30H和aCO的混合物溶于水,得0mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为.4molL，溶液中共含N+的物质的量为 mo。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时,所得固体的化学式为 。其中含Na+的物质的量共有 mo。 （00 NaC3 0.4)38、锌酸（H2ZnO2）盐不同于铝酸(HAlO)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠:a2O2，铝酸

10、盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NAO2），而非铝酸钠(N3AO3)。(1）ZnO类似于AlO3,也是两性氧化物,试完成：Al2O3与O(q)的反应： ;ZnO与NaO(q)的反应： 。（)Zn（OH)2类似于Al(OH)3,也是两性氢氧化物，试完成:l(OH）3与NaOH(aq)的反应: ;Z()2与NaOH(a)的反应： 。39、有一透明溶液,可能含有较大量的H+、g2+、Fe3+、Al3+、Cu2、Na+、H+、O42-、3-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BC2溶液,有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产

11、生并逸出无色无味的气体,加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断:（1)溶液中一定含有的离子是 。(2)溶液中肯定不含有的离子是 。(3)可能含有的离子是 。(H+、l3+、Mg2+、2-) (H+、e3+、Cu+、CO32-) (Na) 0、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有 ；(Fe3+、u+)（2)若氯化铜和铜有剩余,则容器中不可能有 ；（F、3)(3）若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ；一定有 ;（Fe、u ，Fe2+)(4）若氯

12、化铁有剩余,则容器中不可能 。(Fe、u）4、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液,加热试管,气球膨胀且溶液变为红色，冷却后恢复无色,则此溶液可能是 溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是 。在试管中注入某红色溶液，加热试管,溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。 （溶有SO2的品红溶液 溶有NH3的酚酞)42、将一充满O的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的2，试管中恰好充满水时,则通入的2与原NO气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况,则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。

13、（：4 1/22.mol/L）43、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1）实验室保存饱和氯水的方法是 。（2)产生上述现象的原因可能有两种： ； 。（）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？ 。 (在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因,若再出现红色，则为原因。)44、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排

14、出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。试写出：(1）A、B处应加入的物质的化学式分别为： 、 。()A、B处反应的离子方程式分别为： 、 。 (Na2O3 NaOH)(推断题)45、为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化: 试填写以下空白:(1)合金A由 和 组成(）写出下列变化的离子方程式CE 。D 。答案：l 和Fe46、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应,则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。 (1)写出下列物质的化学式:A ， ， 。(2）写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的情况G 。(3)写出下

15、列反应的离子方程式：B+C 。DK 。答案：Na、Al2O3、F（) 47、室温下，单质A、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应,又知E溶液是无色的。请回答：(1）A是 ，B是 ,C是 。()反应的化学方程式 。(3)反应的化学方程式 。()反应的化学方程式 。 答案：Fe Cl2H248、下图A、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题: （)A、B、D的化学式 ，B , 。(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式: 。 答案:H

16、O O2 Na2O 49、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有元素的化合物;是一种钠盐;E是C对应的酸;B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体,且D为B的氧化物(其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。 （1)写出、E的化学式： ;D ；E 。（2)在工业上,用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为 ;和的互变在工业上的实际意义是 。(3)写出C反应的离子方程式 。 答案：Sil4 Si2 H2Si 粗硅提纯0、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。 写出A、C、D、E、F的化学式:A ,B

17、 ,C ，D ,E ，F 。答案:（H4)2SO3、(NH4)2S4、SO2、NH、K2O3、2SO、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、为无色气体。请填写下列空白。 (1)物质X是 ,C是 ，F是 。(2)反应的化学方程式是 。 (3）反应的离子方程式是 。 答案：X为 (NH）2C 或HHCO32、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出AF各物质的化学式:A ，B ,C ,D ，E ,F 。（2)写出A、B跟水反应的离子方程式 。 答案:2 SO2 H24 HC BaSO3 BaSO4 AgC 53、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且

18、组成各单质和化合物的元素为核电荷数是118的元素。请根据框图关系判断。 (1)单质A是 ,单质B一定是 (填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为:甲 ，乙 ，丙 ，丁 。答案:硅 非金属 Si Na2SiO3 H2O H2SO34、B、C、D、代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 (1）A的化学式为 ，最高化合价为 。（2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为 。(3)的化学式为 ,的化学式为 。 答案：A为Si B为SiO C为C D为NSi3（实验题)55、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性

19、”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性强？(2)猜想:甲同学认为氧化性:Fe3r,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。乙同学认为氧化性：r2e3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:a.酚酞试液 请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(）结论氧化性：Br2e3+。

20、故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 。(5)实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 。在10LFer2(标准状况下）,溶液中有1/2的B-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FBr2的物质的量浓度为 。 答案:Br、e3+ 选用试剂实验现象方案1bC呈无色方案d溶液变红色2Fe2+Br=2e3+Br-e2+ molL56、己知H2的爆炸极限是.%74%(体积分数)。某H中含有.8%的O2,甲学生用它还原CuO,设计了如下图所示装置。请回答下列问题： (1)实验开始，应将酒精灯放在a管的 (填“左端”“中端”或“

21、右端”)。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动,以保证CuO完全被还原。() a管右端向下倾斜的原因是 。a管中石棉绒的作用是 。a管中u网的作用是 。答案：左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO与H2充分接触 防止回火 引发爆炸（点拨：反应后的气体中的2体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原时宜从左向右进行。b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限,铜网可使多余的热量迅速散失，防止回火爆炸。）、下图是实验室制取O2并验证SO某些性质的装置图。试回答: 中发生反应的化学方程式为 。中的实验现象为 ,此实验说明SO2是 氧化物。的品红溶液 ,证明SO2有 。中的实验现象为 ,此实验说明S有

22、 性。中的实验现象为 ，此实验说明O2有 性。的作用是 ,反应方程式是 。答案：Na2SO3+H2SOa2SO42O+O试液变为红色 酸性 褪色漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化褪色 还原 吸收尾气O+2aHNa2SO3+H2O58、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。 （1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。(2）在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是 。（3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。碱石灰 生石灰 五氧化二磷 氢氧化钠(4)在C的玻璃中观察到的现象是 。（5)E装置中盛有浓硫酸的目的是 。

23、 (6)待实验完毕后,若实验测得的体积（折算标准状况下)为，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含、b字母的代数式表示）(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会 (填“增大”“减小”或“无影响”） 答案:NaOH的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出 黑色粉末变为光亮的红色固体 将反应剩余的氨吸收 3a224 a/1.b减小 D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分59、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如下图装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想,因为观察到的现象不

24、能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置（橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可能达到满意的效果。 （1)用装置做实验时,用排水法收集到的气体中的颜色为 色；实验过程中由于 ，不易观察到 生成,从而不能有力证明反应产物是NO。（2)用装置做实验时，将有关操作补充完全:将分液漏斗的活塞打开，从形管的侧管口注入稀硝酸,一直注到 为止。关闭活塞,用酒精灯在形管的A侧加热,当 时,立即撤去酒精灯。(）完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止?答： 。可在何处观察到无色的NO气体?答： 。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象?答: 。 答案:无色烧瓶中有空气可以将产生的O氧化成O2

25、,NO又可以与水反应生成O 无色的NO 液面与胶塞接触或A侧管中恰好充满液体铜丝上有气泡产生 当反应产生的N气体将稀硝酸排入U形管B侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时,反应立即停止 在形管A侧管内可观察到无色的O气体 形管B侧管内的稀硝酸又回到侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。0、为验证“同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,某小组同学设计了如右图所示的装置，图中管的容积是管的2倍,活塞K1、2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；Cl和N3均不溶于石蜡油,也不与之反应。(1)在管中充满与大气压强相等的干燥C气体,操作是 。控制活塞K4、K5，调节C,使B管充满与A管同压

26、的干燥N3。()缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是 ;若观察不到预期现象,主要原因是 。 答案：打开K1、K2，关闭3，沿K1向A中充入HCl气体，有白烟生成 中充满石蜡油 装置气密性不好。6、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为：B氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、-水、F-紫色石蕊试液。 （)A是氯气发生装置，其化学方程式可以是 。()中b瓶内宜加入的液体一般是 。怎样检验这一部分装置的气密性? 。(3）用图示的或代替是否可行？ ；简要说明理由： 。(4)实验开始时,先点燃处酒精灯,打开分液漏斗

27、旋塞滴下酸液，并打开处活塞,让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：怎样证明氯气己充满整个装置？ 。下列装置中的现象是: ；C 。(5)装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式： 。（）在F处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色,原因是 。(7）若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象是 (选填标号)。A有白色沉淀 B无现象 先生成白色沉淀而后消失（8）E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯，但由于余热的作用,A处仍有氯气产生，此时应怎样操作 ；装置的现象是 ;装置的作用是 。 答案:（1)略（2)饱

28、和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和处活塞,从c中向容器内加水,当的下端浸入液面下且c中液面高于瓶内液面，静置观察,若液面不下降，说明气密性良好。(）可以不可以 与原理相同，而内c瓶口密封,体积不变，增大压强会有危险。(4)当整个装置充满黄绿色气体时 有浅黄色沉淀 溶液变蓝(5)略（6)略（）B (8)关闭处活 塞b瓶中液面下降,c中液面上升储存多余的氯气。（计算题）62、取一定量的2CO3、NaCO3和N2SO4盐酸反2（标准状况)。然后加入50m0.100mol/Ba(H)2溶液，得到沉淀的质量为，溶液中过量的碱用10.0m.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 答案: 63

29、天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平达到平衡。1g镁和10g铝分别放入两烧杯中,反应完毕后,哪一端还要放入多少克同种金属,反应后天平才能平衡?答案：64 将足量铁投入到200LHS4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H2,铁块质量减轻,求原溶液中c(2S4）及c(CuO4)(假设反应前后溶液体积不变)。 答案:6.使一定质量的Zn与100m18.5mol/L浓硫酸充分反应，Z完全溶解,同时生成标准状况下的气体A。将反应后的溶液稀释至L,测得溶液c(H+)=0.o/L。求气体中各组分的体积比。 答案:S2 H2 1:466、在100Na溶液中加入NH4N3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算: ()NOH溶液的物质的量浓度 （2)当NaH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为时，充分反应后，生成气体的体积为多少升?(标准状况) （)当N溶液的体积为10mL,固体混合物的质量仍为时,充分反应后，生成气体的体积为多少升?(标准状况）