高中化学第四章非金属及其化合物第三节第一课时练习新人教版必修1

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1、第章 第节 第1课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意）下列说法不正确的是（)硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A. . D.【答案】D【点拨】 硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。2下列情况下,二氧化硫可作为还原剂的是()A.与潮湿的硫化氢混合B使溴水褪色.通入NH溶液中D.使品红褪色【答案】 B【点拨】 A中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应:2H2+O=32H2O，反应时SO2中的硫从价转

2、变成0价,降价得电子,O2发生还原反应,是氧化剂。B中二氧化硫使溴水褪色，因发生了以下反应：SO2Br2H2O=HSO4HBr，反应时2中硫元素的化合价由4价转变成6价,SO2在反应中被氧化，是还原剂。C中二氧化硫与aOH反应生成2SO和水，未发生氧化还原反应。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水,生成亚硫酸,亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而生成无色化合物。3下列反应中,O2表现氧化性的是( )A.2SO2O22S.SO2+2O=H2SO3C2H2S+SO2=3S+2H2O.SO22H2+l2=2SO2HCl【答案】 【点拨】 SO2在反应中表现氧化性，即得电子、化合价降低。A项反应中O2

3、O3,硫的化合价升高。B项反应中O2H2，硫的化合价没变。C项反应中O,硫的化合价降低。D项反应中O2HO4，硫的化合价升高,只有C项符合题目要求。化合价升高，失电子，作还原剂；化合价降低，得电子,作氧化剂。4能证明S具有漂白性的是( )酸性KM4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B.显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C品红溶液中通入SO2后,红色消失D.溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】 【点拨】 A选项反应为5SO22n4+2H2=2S42MnSO4+2O4,选项反应为:S22O-=SO2O,D选项反应为Br2SO2+2H2=2B2S4。A、D中SO2具有还原性，与氧化性的MnO、2发生反

4、应而褪色。B选项由于消耗了碱,最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色。只有C选项符合，O2与品红(色素)结合生成无色物质，属于SO2的漂白性。错选、C或B、的原因是未弄清漂白和褪色这两个概念的内涵。漂白性是指某种物质将有机色素转化为无色物质,褪色则是泛指有色物质和溶液颜色褪去。.造成大气污染的SO2气体，主要是来自( )A汽体尾气B.硫酸工厂释放的气体C石油和煤的燃烧D.火山爆发【答案】C【点拨】 S2是酸雨的主要成因,大量的SO主要来源于化石燃料的燃烧。火山爆发及硫酸工厂释放出的气体的主要成分均为S2，但它们并非空气中SO污染的主要来源。6.下列说法正确的是（ )ASO2能使KnO4水溶液迅

5、速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和C2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量S2通过浓的aC2溶液能生成白色沉淀【答案】 A【点拨】 S2中硫为4价，具有较强的还原性。在水溶液中SO2可以将氧化剂KMO4等迅速还原而使溶液褪色；S2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似，通常情况下O2很难被氧气氧化,只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3;SO2的水化物2SO，其酸性比盐酸弱,不能与CC2溶液反应生成白色沉淀。S是S的氧化物,其性质比较特殊,既具有酸性氧化物的通性，又具有还原性和氧化性,但主要表现还原性。7.下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3

6、种不同的是（)A.HO BO C.a2O DSO2【答案】 D【点拨】 HCO、O、NaO都是因为强氧化性而具有漂白作用,经它们漂白的物质，不能恢复原来的颜色。但的漂白是由于它跟某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质，这些物质容易分解而恢复原来的颜色。8.为了除去CO2气体中的S气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是( ）仪器：洗气瓶干燥管；药品固态生石灰苏打溶液 小苏打溶液A . C D.【答案】A【点拨】洗气瓶与液态试剂对应,干燥管与固体试剂对应。SO2既能与NaHO3溶液反应,又能与a2CO溶液反应;CO2能与N2C3溶液反应,不能与aC3溶液反应。9.有关硫的氧化物的叙述正确的是( )

7、A.空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气二氧化硫与飘尘接触,部分氧化为三氧化硫,危害更严重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D.消除大气中SO2污染的主要方法之一是减少含SO2污染物的排放【答案】 D【点拨】大气中O2主要源于煤和石油产品的燃烧,A错;SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3,SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大,B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错;D正确。0.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满O2气体，则该溶液是( )A.BC2溶液 B.酸性KMnO4溶液.K淀粉溶液 澄清的石灰水【答案】【点拨】SO与Bal溶液和I溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水能生

8、成少量的白色aO沉淀，但此现象并不明显。酸性KMnO4溶液能氧化2,自身的紫色褪去,现象明显,可以用于检验O气体是否集满。11SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去,主要是因为SO2具有还原作用的是( ).橙黄色溴水.品红溶液.紫红色KnO4酸性溶液D碱性酚酞溶液【答案】A【点拨】 S2使碱性酚酞溶液(红色）褪色的原因是:SO2H2O=HSO3，H2SO3中和碱性溶液。12.下列叙述正确的是( ）A.氯气、SO、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红褪色.将等物质的量的Cl2和S同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C.将等物质的量的Cl和SO同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变

9、D经2和S漂白的物质,日久就会恢复原来的颜色【答案】A【点拨】 等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸:SO2l+2H2=H2SOHCl,二者的漂白性都消失了，故B错对。Cl的漂白是因为具有强氧化性,是不可逆的,不能恢复原来颜色，D错，故正确答案为、。二、非选择题1有一无色气体,经检验知其组成成分的最大范围是SO和C2。为了进一步弄清该气体的组成成 分，甲、乙两位同学各自设计了实验方案(以下的方案甲和方案乙）,并都在实验报告的结论栏内写明“该混合气体由O2和CO2组成”。方案甲：实验操作实验现象颜色褪去 浑浊方案乙：实验操作实验现象 颜色变浅 浑浊请回答问题：(1

10、）已审查知,上述两个实验方案中有一个是明显不合理，它是_,不合理的主要理由是_。（）在认为合理的实验方案中,将气体通入有色溶液的操作中应特别注意的问题是(答题时注意:实验装置的气密性是合格的)_。【答案】甲 酸性高锰酸钾溶液完全褪色,只能说明混合气体中含有SO2,但不能说明S2全部被吸收。(2)导入气体的导管要插至溶液的底部;气体的流速要小【点拨】 在本题中,有色溶液颜色变化的程度不可忽视。气体被溶液吸收时,其流速和在液面下的深度对吸收率影响很大。14已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通过量SO的过程中的现象为_;加热后的现象为_。(2)向品红溶液中通入

11、过量Cl2的过程中， 观察到的现象为_。（)向品红溶液中通入物质的量比为11且足量的S2和Cl2后现象为_。【解析】O的漂白原理是与有机色质结合生成无色物质,Cl2能漂白的原理是和2反应生成的HlO具有强氧化性，二者原理不同。二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后,无色不稳定的化合物分解,又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的O时，发生如下反应:SO2H2O2SO3,生成的酸能使品红溶液红色加深，因O2过量,SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色,加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl,因Cl2+HOHCOCl同样生成了酸,品红溶液红

12、色加深,因Cl2过量,l2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入1:1的S2和Cl时,两者发生以下反应:Cl2+S2H2O=HClHO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。【答案】(）溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去,加热后不再恢复红色(或仍为无色)（）溶液的红色比原来加深1.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入O气体,将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1)第小组同学认为Na22与2反应生成了N2SO和O2，该反应的化学方程式是_。

13、(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与S2反应生成的白色固体中含有aSO3。_。(3）第2小组同学认为Na22与SO反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:上述方案是否合理?_。请简要说明两点理由：_；_。【解析】本题为研究性试题,以探究过氧化钠与二氧化硫的反应为依托，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力。(1)由O2与Na2的反应，很容易写出化学方程式2Na2O2+SO2=2Na2O3O2。(2)要证明白色固体中含有a2SO3只需检验出含有SO就可以了。取少量白色固体,加入稀硫酸或稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，

14、则证明生成的白色固体中含有NaSO3。(3）在检验是否有Na2SO生成时,要考虑到N的干扰，因为有较强的还原性，可被硝酸、过氧化钠等氧化成S。【答案】 (）N2O22S=2NaSO3O(2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留a2O2也可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡16如右图装置,待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆），取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后静置,水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。简要回答下列问题:()水银柱推向左

15、管说明了_。(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_。()根据水银柱最后回到原先标定的刻度,可得到的结论是_。（4)根据反应方程式S+2SO2和上述结论又可推导出(或证明)_。【答案】(1)该反应是放热反应；气体受热膨胀 （2）瓶内氧气耗尽 （3)同温、同压下，反应消耗的氧气与生成的S2体积相同 压强相同 物质的量相同 （4)同温、同压下,相同体积的气体含有相同的分子数【点拨】 此题的反应原理为S+O2SO,是气体物质的量不变的反应，即消耗1ol O2会生成1 mo SO2，而水银柱为何推向左管呢，只能从温度升高,气体膨胀来解释。1工业上用硫铁矿煅烧制SO时，硫的损失率为2%，S2接触氧化制SO3时,O2的转化率为90%。SO吸水得硫酸，硫酸的产率为%。求00 t纯度为75%的硫铁矿用此法生产硫酸,可得9%的浓HSO4多少吨？【解析】eS2S2O 2H2S410 281 t7%(2%）90%9% %解得x0584 t【答案】 084