我的铁及铁的化合物

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1、铁及铁的化合物1考纲要求：考纲要求：1 1、掌握铁的化学性质。掌握铁的化学性质。2 2、以以FeFe2+2+、FeFe3+3+相互转化为例了解变相互转化为例了解变价金属的氧化还原性。价金属的氧化还原性。2铁的物理性质铁的物理性质.银白色银白色,有金属光泽有金属光泽,质软质软;2.2.具有良好的延展性具有良好的延展性;3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体;4.4.密度密度7.867.86g/cmg/cm3 3，熔点熔点15351535，沸点，沸点275027505.5.特性：可以被磁体吸引，也可在磁场中被磁化特性：可以被磁体吸引，也可在磁场中被磁化铁在周期表中的位置铁在周期表中的位置34位置

2、结构性质Fe 过渡金属第四周期，第族1414 2 2Fe 2e Fe 2+Fe 3e Fe 3+（还原性）（还原性）51、铁能跟氧气和其它非金属反应、铁能跟氧气和其它非金属反应2、铁与水的反应、铁与水的反应 3、铁与酸的反应、铁与酸的反应4、铁与盐溶液的反应、铁与盐溶液的反应铁的化学性质铁的化学性质6铁的化学性质铁的化学性质1 1、与非金属单质反应、与非金属单质反应 2Fe+3Cl 2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 3Fe+2O 3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 Fe+S FeS Fe+S FeS 高温下，铁可跟碳、硅、磷等化合高温下，铁可跟碳、硅、磷等化合点

3、燃点燃点燃点燃思思考考：下下列列各各物物质质中中，不不能能由由组组成成它它的的两两种种元元素素单单质直接化合得到的（质直接化合得到的（）A A、FeS BFeS B、FeFe3 3O O4 4 C C、CuCu2 2S DS D、FeClFeCl2 2 72 2、与水、酸、某些金属盐反应、与水、酸、某些金属盐反应铁的化学性质铁的化学性质常温下，纯铁与水不反应常温下，纯铁与水不反应高温时，与水蒸气反应高温时，与水蒸气反应 3 3Fe+4HFe+4H2 2O(g)FeO(g)Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2与水反应与水反应高温高温与酸反应与酸反应与盐酸、稀硫酸反应与盐酸、稀硫酸反应 Fe+

4、2HFe+2H+Fe Fe2+2+H+H2 2 常温下，发生钝化常温下，发生钝化与浓硝酸、浓硫酸反应与浓硝酸、浓硫酸反应 加热后可以反应加热后可以反应与某些盐溶液反应：如硫酸铜溶液与某些盐溶液反应：如硫酸铜溶液 Fe+CuSOFe+CuSO4 4 FeSO FeSO4 4+Cu+Cu83、与酸反应：a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸：b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸：1.常温下发生钝化，不能继续反应 2.加热时可以反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(铁不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(N

5、O3)2+2NO+4H2O(铁过量)2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O9 +氧化还原反应 FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+、FeFe3+3+Cl2O2、H2O(g)S、H+、CuSO4溶液氧化剂还原剂强氧化剂强氧化剂 弱氧化剂弱氧化剂10FeFeFeFe3+3+FeFe2+2+思考题：从铁的价态讨论，如何实现图中系列变化？思考题：从铁的价态讨论，如何实现图中系列变化？（）（）（）（）（）（）填写氧化剂或还原剂填写氧化剂或还原剂 用用 OO和和 HH表示表示 OO HH OO OO HH HH（还原性）（还原性）（还原性、氧化性）（还原性、

6、氧化性）（氧化性）（氧化性）11铁的化合物铁的化合物12+3+3价价FeFe+2+2价价FeFeFeO Fe2O3 Fe3O41 1、氧化物、氧化物（性质比较）H H+H H+FeFe2+2+FeFe3+3+2 2、可溶性盐、可溶性盐（实验1、2）（浅绿色）（黄色）OOHH（思考）3 3、氢氧化物、氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3（白色沉淀）（红褐色沉淀）（红褐色沉淀）4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3 继继 续续13铁的氧化物的性质比较铁的氧化物的性质比较 返返 回回14FeSO4溶液溶液H2O2溶液溶液学生实验学生实验 1 1、在硫酸亚铁溶液中加入双氧水、在硫酸亚铁

7、溶液中加入双氧水 2 2、在装有铁粉的试管中加入氯化铁溶液、在装有铁粉的试管中加入氯化铁溶液FeCl3溶液溶液FeFe2+2+Fe Fe3+3+OOFeFe3+3+Fe Fe2+2+HH 返返 回回15思考：思考：1 1、如何制取氢氧化铁？、如何制取氢氧化铁？生成红褐色沉淀，生成红褐色沉淀，FeFe3+3+3OH+3OH-Fe(OH)Fe(OH)3 33 3、将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液，有何现象？、将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液，有何现象？生成白色沉淀，生成白色沉淀，FeFe2+2+2OH+2OH-Fe(OH)Fe(OH)2 24 4、动手操作一下！动手操作一下！（实验（实验3 3、4 4

8、）2 2、将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，有何现象？、将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，有何现象？16学生实验学生实验 3 3、在氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液、在氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液 4 4、在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液、在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液?沉淀沉淀Fe(OH)3沉淀沉淀 返返 回回4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3白色沉淀白色沉淀 灰绿色沉淀灰绿色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)2 不稳定，易被氧化成不稳定，易被氧化成Fe(OH)317铁铁铁的化合物铁的化合物铁的物理性质铁的物理性质铁的化

9、学性质铁的化学性质铁在周期表的位置与原子结构铁在周期表的位置与原子结构铁的氧化物铁的氧化物铁的氢氧化物铁的氢氧化物铁的可溶性盐铁的可溶性盐 练练 习习18五、五、Fe3+离子的检验离子的检验Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+（血红色血红色）Fe2+与与SCN-反应不显色，故检验反应不显色，故检验Fe3+的的存在可用含存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。离子的溶液作试剂。讨论：如何鉴别讨论：如何鉴别Fe2+与与Fe3+？1、通过颜色比较、通过颜色比较 2、通过加碱观察现象、通过加碱观察现象3、加、加kSCN观察颜色观察颜色 4、加苯酚观察颜色、加苯酚观察颜色19 直 接 观 色与KSCN与苯

10、酚显色反应 利 用 的氧化性 利 用与 铜 片与 淀 粉KI 试 纸鉴 别方 法 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色不显紫色 显 紫 色无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应 与 作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐 色沉淀五、Fe2+与Fe3+的检验20练习：练习：1 1、既有氧化性又有还原性的微粒是：、既有氧化性又有还原性的微粒是：A A、OO2 2 B B、Fe CFe C、FeFe2 2+D D、FeFe3 3+2 2、在、在FeFe2 2+离子的溶液中，加入或通入下列哪一种物质后，溶液仍为离子的溶液中，加入或通入下列哪一种物质后，溶液仍为

11、浅绿色：浅绿色：A A、稀稀HNOHNO3 3 B B、稀稀H H2 2SOSO4 4 C C、Cl Cl2 2 D D、溴水溴水214 4、将将铁铁片片投投入入下下列列溶溶液液后后，铁铁片片溶溶解解，溶溶液液质质量量减减少少且且无无气气体体产产生的是：生的是：A A、ZnSOZnSO4 4 溶液溶液 B B、Cu(NOCu(NO3 3)2 2 溶液溶液 C C、稀稀H H2 2SOSO4 4 D D、Fe(NOFe(NO3 3)3 3 溶液溶液3 3、混有铝的铁屑与过量盐酸反应，离子方程式为：、混有铝的铁屑与过量盐酸反应，离子方程式为：_，再加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：再加入

12、过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：_22HClHClHClHClFeOFeCl2Fe(OH)2O O2 2、H H2 2O OFeCl3Fe2O3Fe(OH)3隔隔绝绝空空气气加加热热NaOHNaOHHClHClNaOHNaOHHClHCl加加热热氧化剂氧化剂还原剂还原剂23FeFeFeFe3+3+FeFe2+2+思考题：用已学习的知识，再次考虑如何实现图中系列变化？思考题：用已学习的知识，再次考虑如何实现图中系列变化？选择具体的物质，填入下图。选择具体的物质，填入下图。（ClCl2 2、BrBr2 2、稀稀HNOHNO3 3 浓浓H H2 2SOSO4 4 O O2 2）强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂（S S、H H+、CuCu2+2+）氧化剂氧化剂（O O2 2 、ClCl2 2、BrBr2 2、H H2 2O O2 2、HNO HNO3 3）还原剂还原剂(Zn(Zn、FeFe、H H2 2、S S 2-2-)还原剂还原剂还原剂还原剂24讨论：将铁屑溶于过量盐酸后，再讨论：将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物质，会有三价铁生成的加入下列物质，会有三价铁生成的是（是（）（1998年全国高考试年全国高考试题）题）A、硫酸、硫酸 B、氯水、氯水 C、硝酸锌、硝酸锌 D、氯化铜、氯化铜B、C25