烃类的燃烧规律

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1、微专题(三) 烃类的燃烧规律1烃类燃烧的耗氧量(1) 等物质的量的烃cxHy完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于x+y的值，其值越大，耗氧量 越多。(2) 等质量的烃CxHy(CH于)完全燃烧，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数，X的x值越大，则耗氧量越多，生成的CO2越少，生成的h2o越多。(3) 实验式(最简式)相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消 耗的氧气以及燃烧生成的CO2和h2o的量均为定值。2烃类燃烧前后体积的变化(1) 若反应前后的温度保持在100 C以上，则气态烃完全燃烧前后气体的体积变化为CxHy+(x+4 )O2 xCO2+2h2O AV1

2、x+4y y 1 x24T故反应前后气体体积的变化与氢原子数y有关。当y=4,反应前后体积相等；当y4,反应后气体体积反应前气体体积；当y4，反应后气体体积4；否则y4D. 相同质量的烃完全燃烧，消耗02越多，则烃中含H量越高答案 D解析 有机物燃烧只生成CO2和h2o ,则该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，A 项不正确；烃在足量的氧气中燃烧，产生的气体体积也可能比燃烧前的气体体积小， B 项 不正确；CxHy + (x + 4)O2 xCO2 + 2h2O 体积变化 AV)L+如果反应前后气体体积不变，则y二4 ；若体积减少，则y4 , C项不 正确；相同质量的烃完全燃烧，含H量

3、越高，耗氧量越多，D项正确。2 下列各组烃的混合物，只要总质量一定无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和h2o都是恒量的是（）AC2H2、C2H4BC2H4、C4H6CC3H8、C3H6DC6H6、C2H2答案 D解析 满足题设条件的两种烃必须含碳的质量分数相同，即两种烃的最简式（实验式）相同。1. （2019广东月考）120 C时，1体积某气态烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体的体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是（）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4答案 D解析 由燃烧前后气体体积不变知该烃分子中一定含有4个氢原子。烃分子中氢原子个数等 于4的烃有C

4、H4、C2H4、C3H4、C4H4等，根据该气态烃的体积和氧气的体积比为1 ：4,可 排除c4H4，因1体积该烃完全燃烧需消耗5体积02。2. （2020.济宁市高级中学高二下学期期中）1.01X105 Pa、120 C时，某气态烃在密闭容器中 与过量O2混合点燃，完全反应后，保持温度、压强不变，体积减小的是（）A. CH4B. C2H6C. C3H4D. C3H3答案 D解析 对于CxHy完全燃烧时，燃烧通式为：CxHy + （x + 4）O2xCO2 + 2h2O，由于反应前后水是气态，若保持温度、压强不变，体积减小，则应满足 1 +x + 4x + y ,解得y 4，选项D 符合。3充分

5、燃烧某芳香烃X,并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量与芳香烃X 的质量相等。则X的分子式是（）A. C10H14 B. C11H16 C. C12H18 D. C13H20答案 C解析 根据得到水的质量与芳香烃X的质量相等可知，芳香烃中碳的质量与产物水中氧的质 量相等。因此，芳香烃中碳与氢的质量比恰好等于水中氧与氢的质量比，设芳香烃为ch,xy则 12x：y = 16：2 = 8： 1,故 y - |x , C 选项正确。4. 两种气态烃以任意比例混合，在105 C时1 L该混合烃与10 L氧气混合，充分燃烧后恢 复到原状态，所得到气体体积是11 L。下列各组混合气符合此条件的是()

6、AC2H6、C2H2BC3H8、C2H2CC4H10、C2H4DC3H4、C2H4答案 D解析 设有机物的分子式为CxHy，则有：CxHy + (x + 4)o2LxCO2 + 2h2O，有机物燃烧前 后体积不变，则1 +x + 4-x + 2 , y-4 ,即混合气中平均含有H原子数为4 , C2H6、C2H2中 H原子数分别为6、2 ,只有1 : 1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故 A错误；C3H8、C2H2中H原子数分别为& 2 ,只有1 : 2混合才能使平均值为4，不符合以 任意比例混合的要求，故B错误；C4H10、C2H4中H原子数分别为10、4，平均值不可能为

7、4 ,故C错误；C3H4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故D正确。5. 400 K、101 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在a L O2中完全燃烧，体积增大至(a+3)L(相同状况)。(1)该烃分子组成上必须满足的条件是。当a = 10时，烃可能的分子式为。(3) 该烃为C7H8时，a的取值范围是。答案(1)分子中氢原子数为8 (2)C3H8, C4H8 (3)a213.5解析(1)设该烃分子式为CxHy，则其燃烧的化学方程式为：xyCxHy + (x + 4 )O2 点燃*xCO2 + H2O(g) AV4-11 x+41.5 L1.5 L得4 -1-1，即 y- 8 所以该烃分子中氢原子数为8。8当a - 10时,1.5 L该烃蒸气完全燃烧需满足1.5 LX(x + 4)10 L ,即xW4.7，该烃可能的 分子式为c3h8和c4h8。8(3)若该烃为C7H8,则1.5 L烃的蒸气完全燃烧消耗02的体积为1.5 LX(7 + 4)二13.5 L,故a的取值范围为a13.5。