2023届山西省晋中市高考仿真卷化学试卷含解析

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1、2023年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）A1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NAC0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAD标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子

2、数均为2NA2、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A石墨烯属于烯烃B石墨烯中碳原子采用sp3杂化C黑磷与白磷互为同素异形体D黑磷高温下在空气中可以稳定存在3、下列说法不正确的是A淀粉能水解为葡萄糖B油脂属于天然有机高分子C鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C4、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是A锌电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶

3、液中电荷平衡5、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊Science上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（ ）A1mol硼原子核外电子数为3NAB1molBF3分子中共价键的数目为3NAC1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NAD硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料6、I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（ ）AHIO3BHIO2CHIODICl7、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是 选项实验目的实

4、验方案A鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤C除去HCl气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释AABBCCDD8、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和的混合气体，失去的电子数为 B1 mol甲苯分子中所含单键数目为 C的溶液中，由水电离出的H+数目一定是 D、和的混合气体中所含分子数为 9、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019nC

5、OV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是A基态C1原子的核外电子有17种运动状态BC、N、O、P四种元素中电负性最大的是OCH3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变10、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃C顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度11、COCl2 的分解反应为: COCl2(g)

6、Cl2(g)+CO(g) H+108 kJmol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是A第 4min 时，改变的反应条件是升高温度B第 6min 时，V 正(COCl2)V 逆(COCl2)C第 8min 时的平衡常数 K2.34D第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B晶体硅熔点高，可制半导体材料CAl(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多DH2O2具有还原性，可用于消毒杀菌13、下列实验中，与现象

7、对应的结论一定正确的是AABBCCDD14、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是A催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能C在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移D催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率15、天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是A和B只有C只有D16、乙酸和乙醛的鉴别有多

8、种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是A使用蒸馏水B使用 NaHCO3 溶液C使用 CuSO4 和 NaOH 溶液D使用 pH 试纸二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列问题：(1)A的结构简式为_；B中官能团的名称为_；C的化学名称为_。(2)由C生成D所需的试剂和条件为_，该反应类型为_.(3)由F生成M的化学方程式为_。(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有_种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_。除苯环外无其

9、他环状结构能发生水解反应和银镜反应(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线_。18、有机物 M（）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)有机物 A 的名称是_，F 中含有的官能团的名称是_。(2)A 生成 B 所需的试剂和反应条件是_。(3)F 生成 G 的反应类型为_。(4)G 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(5)有机物 I 的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备 E 的合成路线_。19、氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可

10、溶于氯离子浓度较大的体系，形成。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。实验药品：铜丝、氯化铵、65硝酸、20盐酸、水。(1)质量分数为20的盐酸密度为，物质的量浓度为_；用浓盐酸配制20盐酸需要的玻璃仪器有：_、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)实验室制备过程如下：检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_；加热至，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得。通入氧气的目的为

11、_；三颈瓶中生成的总的离子方程为_；将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。粗品用95乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。(3)便于观察和控制产生的速率，制备氧气的装置最好运用_(填字母)。(4)下列说法不正确的是_A步骤中可以省去，因为已经加入了B步骤用去氧水稀释，目的是使转化为，同时防止被氧化C当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气D流程中可循环利用的物质只有氯化铵(5)步骤用95乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_、_(答出两条)。(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品和过量的溶液于锥形瓶中，充分溶解；用硫酸Ce(SO4)2标准溶液测定。已知：已知：CuCl+

12、FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1)：平衡实验次数123样品消耗硫酸锑标准溶液的体积2则样品中的纯度为_(结果保留3位有效数字)。误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是_。A锥形瓶中有少量蒸馏水 B滴定终点读数时仰视滴定管刻度线C所取溶液体积偏大 D滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失20、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。. Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得

13、，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_。(5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：_。. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。资料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-装置编号试剂X实验现象

14、 Fe(NO3)3溶液混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色 AgNO3溶液先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液 (6)根据实验的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_。(7)同浓度氧化性：Ag+ Fe3+。实验中Ag+未发生氧化还原反应的原因是_。(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。装置编号试剂X实验现象 AgNO3溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。实验中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填

15、入合适的物质和系数：Ag2S2O3+_ =Ag2S+_(9)根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和_有关(写出两条)。21、氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：(1)基态氮原子中含有_种运动状态不同的电子，与N3-含有相同电子数的四原子分子是_(写化学式)，其立体构型是_。(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(3)Cu+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。CuO在高温下能分解生成Cu2O，其原因是_。(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中H一CO的键

16、角_ (填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的HCO的键角。(5)Cu(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代后有两种不同的结构，其中Cu( H2O)2(Cl)2是非极性分子的结构式为_。(6)如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为Cl-，小球为Na+)；晶胞中距离1个Na+最近的Cl-有_个 ，这些C1-围成的图形是_。若晶体密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Na+的离子半径为_pm(列出计算表达式)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.1 mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯

17、气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA，故A错误；B.足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA，故B错误；C.1mol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA，0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA，故C正确；D.氦气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氦气和氟气即1mol氦气和氟气所含的原子个数不同，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。2、C【解析】A石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯烃，A错误；B石墨

18、烯中每个碳原子形成3键，杂化方式为sp2杂化，B错误；C黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；D黑磷是磷单质，高温下能与O2反应，在空气中不能稳定存在，D错误；答案选C。3、B【解析】A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；故合理选项是B。4、B【解析】在上述原电池中，锌电极为负

19、极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。【详解】A. 铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；B. 电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO42-)不变，B项错误；C. 锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1mol，即64g铜，就补充过来1mol锌离子，其质量

20、为65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；D. 原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；答案选B。【点睛】本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。5、A【解析】A. 硼原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故A错误；B. BF3的结构为，1molBF3分子中共价键的数目为3N

21、A，故B正确；C. NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0，1molNaBH4反应转移的电子数为4NA，故C正确；D. 硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；选A。6、B【解析】ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应(为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HIO2和HCl，答案选B。7、C【解析】A、分别向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钡溶液，产生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钡溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A正确；

22、B氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；C氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正确；D盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；答案选C。8、D【解析】本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。【详解】A.2.4g Mg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+，失去0.2mol电子，故A错误；B.甲苯分子中含有9个单键（8个C-H键、1个C-C键），故B错误；C.未指明温度，Kw无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，

23、故C错误；D.CO2、N2O和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/mol，故混合气体的物质的量为=0.1 mol，所含分子数为0.1NA，故D正确；答案：D9、D【解析】A基态C1原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确；B非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：CPNO，四种元素中电负性最大的是O，故B正确；CH3PO4分子中磷原子的价层电子对数=4+(5+3-24)=4，故C正确；D磷酸氯喹分子中只有一个手性碳，如图(所示)：，与足量H2发生加成反应后，该分子中含有5个手性碳原子，如图(所示): ，故D错误；答案选D。【点睛】计算价层电子对数时，

24、利用的是成键电子对数和孤电子对数之和。10、D【解析】A聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；B烯烃中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烃，故B错误；C苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；D洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7，人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发在弱酸的环境中健康成长，故D正确；故选D。11、C【解析】A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCl2浓度减小，故A正确；B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正(COC

25、l2)V逆(COCl2)，故B正确；C选项，第 8min 时的平衡常数 ，故C错误；D选项，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCl2浓度减小，因此COCl2浓度变化曲线没有画出，故D正确。综上所述，答案为C。12、C【解析】A二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；B硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；C胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；D. H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。答案选C。13、D【解析】AC

26、H4和Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误；B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于碱过量，两种金属离子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活

27、泼性大于乙醇的，故D正确。故选D。14、D【解析】A. 催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；B. 催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焓变，故B合理；C. 催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；D. 催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；故选D。15、A【解析】天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故正确；CH4的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+

28、162=44；因为16Fe3+，但实验未发生Ag+与S2O32-之间的氧化还原反应，结合实验现象先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明Ag+与S2O32生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O32的还原性减弱；(8)Ag2S2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2S中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，如果产物是H2SO3，能被Ag+继续氧化，则氧化产物应为H2SO4，结合原子守恒可知，另一种反应物应为H2O，发生反应的化学方程式为Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；(9)结合实验、可知，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和

29、金属阳离子的氧化性强弱、离子浓度大小、反应物的用量等有关。21、7 NH3 三角锥形 CONF Cu+的价电子排布为3d10，为全满结构，其结构更稳定 sp3、sp2 6 正八面体 【解析】（1）氮原子一共有7个电子，每个电子的运动状态均不同，则共含有7种运动状态不同的电子；与N3-含有相同电子数的四原子分子是NH3；中心原子的价电子对数为，有1对孤电子对，则该分子空间构型为三角锥形，故答案为：7；NH3；三角锥形； （2）同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O、F位于同一周期且分别位于第IVA族、第VA族、第VI

30、A族、第VIIA族，所以第一电离能大小顺序为CONF，故答案为：CONF；（3）Cu+的核外有28个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，则Cu+价层电子的轨道表达式为：；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，Cu+的3d轨道上全满，稳定，故答案为：；Cu+的价电子排布为3d10，为全满结构，其结构更稳定；（4）乙醛分子中甲基上碳原子含有4个键，醛基上的碳原子含有3个键，所以甲基中的碳原子采用sp3杂化，醛基中的碳原子采用sp2杂化，醛基中碳原子采用sp2杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3杂化，导致乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中

31、的H-C-O的键角，故答案为：sp3、sp2；（5）Cu（H2O）42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，Cu（H2O）2（Cl）2是非极性分子，说明该分子的结构不对称，则其结构式为，故答案为：；（6）由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na+离子研究，距离一个Na+最近的Cl-在其上下前后左右共6个，围成的图形是正八面体，故答案为：6，正八面体；晶胞中Na+离子数目=1+12=4，Cl-离子数目=8+6=4，故晶胞质量m=g，晶胞体积V=cm3，令Cl-离子半径为r，则棱长为，则，解得：，Na+的半径为，故答案为：。【点睛】注意轨道表达式(电子排布图)与电子排布式的区别，此处为易错点。还应该注意单位的换算。