高中二年级化学上册期中试卷

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1、2019学年高中二年级化学上册期中试卷化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。小编准备了高中二年级化学上册期中试卷 ,希望你喜欢。第一卷 选择题( 52 分)一、单项选择题(每题3分 ,每题只有一个选项符合题意 ,12小题共36分。)1.以下热化学方程式中H代表燃烧热的是(25 ,101kPa)：A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l

2、) H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H42.以下说法正确的选项是A.热化学方程式中 ,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数 ,又可表示物质的量。B.热化学方程式中 ,如 果没有注明温度和压强 ,那么表示在标准状况下测得的数据。C.书写热化学方程式时 ,不仅要写明反响热的符号和数值 ,还要注明各物质的聚集状态。D.但凡化合反响都是放热反响 ,分解反响都是吸热反响。3.299 K时 ,合成氨反响 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g )H = -92.0 kJ/mol ,将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器

3、中 ,在催化剂存在时进行反响 ,测得反响放出的热量为(忽略能量损失)A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定4以下操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中 ,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒 ,所测中和热的数值B.用托盘天平称10.5g某物质 ,砝码和药品的位置放反 ,所称药品的质量C.配制一定物质的量浓度溶液 ,定容时仰视容量瓶读数 ,所配溶液的浓度D.配制一定物质的量浓度溶液时 ,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数 ,所配溶液的浓度5.以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反响 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一

4、种再生能源 燃烧时放出大量的热A. B. C. D.6.在四个不同的容器中 ,在不同的条件下进行合成氨反响。根据在相同时间内测定的结果判断 ,生成氨的速率最快的是( )A.v(H2)=0.1 molL-1min-1 B.v(N2)=0.2 molL-1min- 1C.v(NH3)=0.15 molL-1min-1 D.v(H2)=0.3 molL-1min-17.反响：3A + 4B C + 2D 其反响速率可以分别用v(A)、v(B)、v(C) 、v(D) mol/(Lmin)表示 ,那么正确的关系是( )。A.v(A)=1/3 v(C) B.v(B)=4/3 v(A )C.v(C)=4 v

5、(B) D.v(D)=1/2 v(C)8. 反响CO + H2O(g) CO2 + H2在800时到达平衡,分别改变以下条件,K发生改变的是A.将压强 减小至原来的一半 B.将反响温度升高至1000C.及时把CO2别离掉 D.增大水蒸气的浓度9. 以下图中a曲线表示一定条件下的可逆反响 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s) ,正反响放热的反响过程。假设使a曲线变为b曲线 ,可采取的措施是A.增大压强 B.增大X的浓度C.升高温度 D.参加W10.可逆反响2HI(g) H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行 ,以下能说明该反响已到达平衡状态的是()A.容器内压强不随时间变化而变

6、化B.混合气体总分子数不随时间变化而变化C.混合气体的颜色不再改变D.c(H2)与c(I2)保持相等11.1 000 K时反响C(s)+2H2(g) CH4(g)的K=8.28107 ,当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL-1、CH4 0.2 molL-1时 ,上述反响()A.正向移动 B.逆向移动C.到达平衡 D.不一定12.以下关于自发过程的表达中 ,正确的选项是()A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反响的正、逆反响在不同条件下都有自发进行的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程二、双项选择

7、题(每题4分 ,每题有两个选项符合题意 ,错选0分 ,漏选2分 ,共16分。)13.以下表达中 ,不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的NO2 ,加压后颜色先变深后变浅B.通常在F eSO4溶液中放入少许铁粉 ,防止其被氧化C.参加催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度 ,使K成蒸汽从反响混合物中别离出来14.以下热化学方程式或离子方程式中 ,正确的选项是()A.稀溶液中 ,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 ,稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水 ,放出的热量少于57.3 kJ

8、B.500 、30 MPa下 ,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反响生成NH3(g) ,放热19.3 kJ ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1C.氯化镁溶液与氨水反响：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O15. 单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质。： S(单斜 ,s)+O 2(g) = SO2(g) H1=-297.16 kJmol-1 S(正交 ,s)+O2(g) = SO2(g) H2=-296.83 kJmol-1 S(单斜 ,s)

9、 = S(正交 ,s) H3以下说法正确的选项是A.H3=0.33 kJmol-1 B.正交硫比单斜硫稳定C.单斜硫比正交硫稳定D.1mol S(单斜 ,s)和1mol O2(g)的总能量低于1mol SO2(g)的能量16.某温度下 ,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中 ,投入H2(g)和CO2(g) ,其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/molL-10.0100.0200.020c(CO2)/molL-10.0100.0100.020以下判断不正确的选项是()A.平衡时 ,乙中CO2的转化率大于60%B.

10、平衡时 ,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时 ,丙中c(CO2)是乙中的2倍 ,是0.012 molL-1D.反响开始时 ,甲中的反响速率最慢 ,乙中的反响速率最快中大附中2019学年上学期期中考试_高二化学 科 答题卷以下为非选择题答题区 ,必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域内作答。第二卷 非选择题(48分)17. (15分)能源是人类生存和开展的重要支柱。研究化学反响过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。以下热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-570 kJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=-242 kJ C(s)+1/

11、2O2(g)=CO(g) H3=-110.5 k JC(s)+O2(g)=CO2(g) H4=-393.5 kJCO2(g)+2H2O(g)= =2CH4(g)+2O2(g) H5=+890 kJmol-1答复以下问题：(1)上述反响中属于吸热反响的是_。(2)H2的燃烧热为_。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然难直接测定 ,但可通过间接的方法求得。C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H6=a kJ那么a=_;该反响的熵S_0 (选填、=或)。(4)C(s)+CO2(g ) =2CO(g) H7=_。18.(15分)在一定温度下 ,将2 mol A

12、和2 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变) ,发生如下反响：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ,0,到2 min末反响到达平衡状态(温度不变) ,生成了0.8 mol D ,并测得C的浓度为0.4 molL-1 ,请填写以下空白：(1)x的值等于_。(2)该反响的化学平衡常数K=_ ,升高温度时K值将_(选填增大、减小或不变)。(3)A物质的转化率为_。(4)假设维持温度不变 ,在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D ,欲使到达新的平衡时 ,各物质的物质的量分数与原平衡相同 ,那么至少应再充入B的物质的量为_ mol。19.(18分)

13、在2 L密闭容器中 ,800时反响2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中 ,n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01234 5n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反响的平衡常数表达式：K=_ ,：K(300)K(350) ,该反响是_反响(填放热或吸热)。(2)上图中表示NO2的变化的曲线是_ ,用O2的浓度变化表示从02 s内该反响的平均速率v=_。(3)能说明该反响已经到达平衡状态的是()a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变(4)能使该反响的反响速率增大 ,且平衡向正反响方向移动的是()a.及时别离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂高中二年级化学上册期中试卷就为大家介绍到这里 ,希望对你有所帮助。7 / 7