氧化还原反应习题

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1、课下作业（一）氧化还原反应一、选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1（2011年枣庄模拟）下列叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：选BoA项氧化还原反应中，被氧化与被还原可能发生在同一种元素,如Cl2+H2O=HC1+HC10;B项反应2H2O=!电=2H2f+O2t中，H元素被还原生成H2,O元素被氧化得到02；C项稀有气体元素的原子，失去电子和获得电子都很

2、难。D项臭氧分解生成02为非氧化还原反应。2. 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2t+3CO2t，其中被还原的元素是（）ANBCC.N和SD.N和C解析：选C。被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。3. （2011年南海区摸底）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A. HC1H2B.CO2COC.Fe2O3fFeD.Br-fBr2解析：选D。氧化剂在反应中从还原剂中获得电子，本身被还原，导致还原剂中所含元素的化合价升高，符合变化的只有D项。4. 随着温度的不同，NH4NO3分解产物有所不同（方程式均未配平）：185200C时：NH4NO3-N2O+H2O

3、230C以上时，同时有弱光：NH4NO3fN2+O2+H2O400C以上时，发生爆炸：NH4NO3-N2+NO2+H2O下列有关该反应的说法中不.正确的是（）A. 上述反应是“不能用铁器猛力敲击”的原因B. 反应中80gNH4NO3完全反应转移2mol电子C. 反应的氧化产物是n2,还原产物是no2D. 三个反应中NH4NO3既是氧化剂，也是还原剂答案：B5(2011年无锡模拟)已知下列反应：FeSH2SO4=Fe2(SO4)3+SO2t+s+。该方程式配平后，FeS的化学计量数为A2B4C6()D8解析：选A。解答本题可采用“整体配平法”，反应中Fe2(SO4)3和S是氧化产物,SO2是H2

4、SO4对应的还原产物,反应方程式为2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2t+2S!+6H2O。6下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是()A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2tB2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2t+H2OC.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2t+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O解析：选B。B项在碱性条件下HCOO-的氧化产物应以CO32-的形式存在。Co2O3、7.(2011年合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co

5、2+,Cl2、FeCl3、12的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2t+3H2OD. 2Fe3+2I=2Fe2+I2解析：选A。依题意,氧化能力为：Co2O3(H+)Cl2FeCl3I2,还原能力应为：Co2+Cl-Fe2+I2、Br2Fe3+。Fe3+的氧化性强于I2,可以根据如下反应设计：2Fe32I=2Fe2I2。答案：(l)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-(2)A、C(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，

6、振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于12。14.(12分)(2011年郑州模拟)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O,其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2f+8Mn2+22H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，到达终点时恰好用去35.00mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4HO4

7、2(1)写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：；在此反应中，若生成22.4LSO2(标准状况)，则反应中转移的电子为mol。(2)欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的质量为g，配制时所需要的定量仪器是CuS的质量分数：（0.0125molX96g/mol）m2gX100%=60%即：混合物中CuS的质量分数为60%。15（8分）过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下： MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2t+2屯0 Mn2+H2O2=MnO2+2H+（1）下列说法正确的是。A. H2

8、O2在中是氧化剂，在中是还原剂B. Mn2+在中是还原产物，在中是氧化产物C. 在中每生成1molO2转移的电子数为2.408X1024D. 在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成0.5mol02（2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数，如：A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2t+K2SO4+10H2OB. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2t+K2SO4+8H2OC. 9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2t+K2SO4+12H2O证实生成的氧气全部是18O2,用

9、H218O2进行示踪实验（180为示踪氧原子）,根据这一事实回答下列问题： H2O2仅作还原剂的化学方程式是（填“A”、“B”或,I”。） H2SO4在上述反应中表现的性质是（填选项编号）。A.酸性B.氧化性C. 吸水性D.脱水性 研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：。解析：（1）A中叙述反了；B中Mn2+在中是还原剂；C中转移的电子数应该为1.204X1024；D正确。H2O2在A、C中部分自身分解，部分被KMnO4氧化，在B中全部被氧化。A、C反应可以认为是B反应与H2O2分解反应叠加而成，由此可写出中要求的化学方程式。答案：（1）D（2）BA11H

10、2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+8O2t+K2SO4+14H2O（其他合理答案也可）(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是。A. Br2I2B.Fe23+Br2C.Br2Fe3+D.I-Br-(3)已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液解析：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明生成了Fe3+,即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br-，反应为2Fe2+B

11、r2=2Fe3+2Br-。少量KI溶液先加入溴水，振荡，再加CCl4振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色(3)求混合物中CuS的质量分数。解析：由题给信息知CuS中硫可被氧化成SO2、MnO4-被还原为Mn2+，先写出反应式MnO4-+CuS+H+-Cu2+SO2f+Mn2+H2O,然后配平即可。答案：(1)6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2t+6Mn2+14H2O6(2)19.6500mL容量瓶和天平设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y，与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：10X0.1mol/LX0.035LX1/5=0.007mol,160g/molx+96g/moly=2g8x/5+6y/5=0.4LX0.075mol/L0.007mol解得：x=0.005mol，y=0.0125mol