分离和提纯的方法

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1、新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章从实验学化学考点1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取）， 主要是根据各种方法的应用条件来选择。3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算相关知识点一、混合物的分离和提纯分离和

2、提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水 银球的位置，如石油的蒸 馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的 溶剂里的溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下 列要求：和原溶液中的溶 剂互不相溶；对溶质的溶 解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取 漠水里的漠、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞 上的凹槽与漏斗上的水 孔，使漏斗内外空气相 通。打开活塞，使下层液 体慢慢流出，及时关闭活 塞，上层液体由上端倒出如用四氯

3、化碳萃 取漠水里的漠、 碘后再分液蒸发和结 晶用来分离和提纯几种可 溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发 时，要用玻璃棒不断搅动 溶液；当蒸发皿中出现较 多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。（1）气体的检验（包括检验纯度）（2）离了的检验（如C1-i、SO42-）根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型:生成沉淀：如Ci-1、SO42-的检验。生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼

4、气中乙醇的检验。三、物质的量1.物质的量和阿伏加德罗常数（1）物质的量 是一个基本物理量，符号为n,单位为摩（mol）。 l mol粒子的数目是0. 012kg 12C中所含的碳原子数目，约为6. 02x10 23个。 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。 使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类。 n = N/ NA（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g mol-1 Kg mol-1 表达式：M = m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的（分子的）对原子质量（相对分子质量）

5、。7 .气体摩尔体积和阿伏加德罗定律（1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm=V/n,单位：L mol-1标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22 . 4L mol-1（2）阿伏加德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下: 推论（略）V1/V2=n1/n2=N1/N27.物质的量浓度及溶液的配制定义：以单位体积的溶液中所含溶质”的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶 质占的物质的量浓度。符号cB，单位mol / L。cB=nB/V（2）有关物质的量浓度的计算解题思路 由定义出发： 根据C3=nj/V,欲求气，先求n、V 由守恒观点出发：aB

6、稀释前后“溶质的物质的量守恒”。C1V1=C2V2b.溶 液中“微粒之间 电荷守恒”（溶液呈电中性）c.质量守恒 11 物质的量浓度 与质量分数的换算c=1000mL xpxW /（M x 1L）第二章化学物质及其变化考点1. 能够区别胶体、溶液和浊液等三种分散系。（主要是判别哪些物质属于胶体）2. 掌握胶体的特征性质-丁达尔效应。以及它与溶液、浊液的根本区别是分 散质微粒直径的大小不同。3. 电解质与非电解质（蔗糖、酒精）的判断，以及能否导电的判断（导电原 因是：？）4. 离子方程式书写的正误判断；离子反应的条件；离子能否共存的判断。5. 离子反应的应用-离子或某些物质的检验。6. 能判断某

7、反应是否属于氧化还原反应。7. 能正确判断氧化还原反应当中的有关概念，理解氧化还原反应的特征和本 质。8 .能够找出氧化还原反应当中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及它们与氧化反应、还原反应等概念间的关系。9 .能根据元素的价态判断该物质应具有什么性质，同时了解常见的氧化剂、还原剂。10. 能进行氧化剂、还原剂之间的氧化性、还原性强弱的正确判断。相关知识点本章复习时，下列主要知识点应得到纲领性的明确、记忆，有些内容可进一步深化理解。1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准， 根据不同的标准可以对化学物质及其变化

8、进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用 的分类方法。2 .分散系把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫做分散系.分散系属于混合物。分散系的分类有多种。3 .胶体分散质粒子大小在1nm- 100nm的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本 原因是分散质粒子大小不同。区分胶体与溶液的一种常用物理方法利用丁达尔效应。制备Fe(OH) 3胶体将FeCl3饱和溶液逐滴滴人(先慢后快)沸水中，所形成的液体与我们 所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。FeCl3+3H20二 Fe(OH) 3(胶体)+3HCl胶体具有许多性质，在工业、农业、科研以及我们的日常

9、生活中，有大量的应用。4 .电解质及其分类强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等强电解质 弱电解质 :si 1- -;ii -电解质: -X- I .: .! M化合物大多数盐:NaCl、KN03、,离子化溶于水：由克 合物或熔论电离NaHSO4、CaCO3、BaSO4 等在其它条件 相同时，单位 体积的溶液 中离子数目 越大,导电性.越强。活泼金属的氧化物:K0、CaO.Na2O.MgO.AbO3 等强酸:HNO3.H2SO4.HCkHBr、HI、HCK)4 等弱酸:CHaCOOHHzCOa、H2SiO3JINO2.H2S.HF.共价化仅溶于丁由成合物电离HC10、HC

10、N 等弱碱：Nth H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)I(两性)、Zn(0H)2(两性)等个别的盐:Pb(CH3COO)2等 I水非电解质:蔗糖(G2H22O11、乙醇(CH3CH20H)、C02、CO、S02、S03 等。 共价化合物需A不电离，不导电。(离子参与且有化合价的变动)注意： 强电解质和弱电解质都属于电解质。对电解质以在水溶液里是否完全(全部)电离为标准划分，分为强电解质和弱电解质。 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS0CaS03等和微溶的Ca(OH) 2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质

11、。而易 溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 电解质溶液的导电3能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关。而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。在水溶液里或溶化状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强电解质包括强酸、强碱、大部 分的盐类等物质。在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、 水等物质。电解质溶液导电性的强弱只取决于自由移动的离子浓

12、度及离子所带的电荷数，跟电解 质的强弱没有必然关系。5 .离子反应在溶液中有离子参加或生成的反应。离子反应分类为氧化还原反应类和非氧化还原反应类。6 .离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。书写离子方程式的步骤依次为“写、改、删、查”。不能改写的物质是：单质、氧化 物、弱酸、弱碱水、不溶物、气体等。7.氧化还原反应 凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反 应（本质）。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高 或降低的变化。氧化反应和还原反应同时发生，既对立

13、又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个 方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。 氧化还原反应的实质：发生了电子转移。氧化还原反应的特征：发生了化合价的 变化。 四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系；置换反应一定是氧化还原反复 分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。 离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。 分析氧化还原反应，可用通式表示如下：氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物记忆方法，可以概括成：化合价升高f失电子f发生氧化反应f是还原剂化合价降低f得电子f发生还原反应f是氧化剂 电子转移表示法 一

14、一“双线桥”法箭头指向：由反应物指向生成物（同种元素）电子数目：化合价升高（或降低）总数 几条简单规律守恒律一一化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。强弱律一一具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性的氧化产物和较弱还原性的还原产物。即：氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物价态律元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态 的元素既有氧化性又有还原性。难易律一一一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。 应用判断反应能否发生。判断物质氧化性、还原性的强弱。判断反应物（氧化剂、还原剂）的变化产物判断氧化还原反应中

15、有关定量。AJ|J1 还回SE习题 第一章1. 下列实验操作中错误的是()A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸溜时，应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口C .蒸发结品时应将溶液蒸干D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天 平右盘中填写2. 草木灰中主要含有K2C03、KCl、K2S04等钾盐，现欲从草木灰中提取钾盐，下列空白：，(1) 此实验操作顺序如下：称量样品溶解沉淀冷却结品。(2) 用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时，若指针偏向右边则表示(填代码)A. 左盘重，样品轻 B .左盘轻，砝码重C. 左盘轻，砝码轻 D .右盘轻，样品重

16、(3) 在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 (4) 在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_(5) 现欲通过实验证明所得钾盐中含有K2S04，则需将晶体溶于水，然后加入3. 海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I 2)陶周押丽档版萩是浊液| rf杏碘离子溶液|丰州|含碘水溶液|虺席顾的有机溶液 应塑地|晶态碘(1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：，(2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是()A .苯、酒精B . CCl4、苯 C汽油、乙酸(3) 为使海带

17、灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少 的玻璃仪器(4) 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热 )。指出下列蒸馏实验装置中的错误 (如下图)，4. 对下列实验过程的评价，正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液D. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入

18、AgNO3溶液，有白色沉淀， 证明含Cl-5 .下列解释正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B .物质的量是一个独立的名词C .阿伏加德罗常数就是6. 02x 1023D . NA是纯数6 .设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等B . NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16: lC . 28g氮气所含的原子数目为NAD . NA个HaSO，分子中所含氧原子个数与4A / A个H: O分子中所含氧原子个 数相等7、下列对摩尔质量叙述正确的是（）A. 氢气的摩尔质量是2gB. 氢气的摩尔质量等于其相对分子质量C .氢的摩尔质量

19、是2g / molD .氢气的摩尔质量是2g / mol8，现用质量分数为98 %、密度为1. 84gcm-3的浓H2SO4来配制500mL、0. 2mol - L-i的稀h2S04。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀h2S04时用不到的有L填代号）。 经计算，需浓H2S04的体积为。现有10mL50mL100mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是L填代号）。（3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2 -3次，并将 洗涤液全部转移到容量

20、瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地 把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有 C填代号）。 洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓h2S04 :直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓h2S04 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线

21、第二章1. 下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐 irir氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食盐石灰石2. 下列分散系中，能出现丁达尔现象的是 （）A.蔗糖溶液B、碘化银胶体C.浓盐酸 D .豆浆3.用特殊方法把固 体物质加工到纳米级（1 一 lOOnm , 1nm=10-9 m）的超细粉末粒子，然后 制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B .悬浊液C.胶体 D.乳浊液4.下列物质中，属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（）A.碘化钾 B .乙醇 C.氨气D .蔗糖E.氢硫

22、酸F.硫酸氢钠 G .一水合氨 H.液氯 I.铜5. 下列物质容易导电的是（）A.熔融的氯化钠B .硝酸钾溶液C硫酸铜品体n无水乙醇6 .根据右图回答问题：（1）在右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的 物质A可以是干燥的氯化钠品体干燥的氢氧化钠品体蔗糖品体酒精氯化 钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸蒸馏水等中的哪几种？试验物质导电性7.将S03溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质？8 .下列离子方程式书写正确的为（）A. 氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+SO42-=BaSO4 IB. 铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe3+H2 tC. 铜与硫酸锌反应Cu+Zn2+=Zn+Cu2+D.氯化钠溶液与硫

23、酸溶液反应 Cl-+H+=HCl t9.下列离子方程式正确的是（）A .硝酸汞溶液和铝反应：Hg2+ + Al=Al 3+ +HgB.氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H +=Cu 2+ +H 2 0C .锌和稀硫酸反应：Zn+2H +=Zn 2+ +H2 tD.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+OH- = H2010 .下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组 是( )A. K+、MnO -、C1-、SO 2-B. Na +、AlO -、NO -、CO 2C. K+、NO-、SO 2-、H1 D. Na +、SO；-、SO、-、c1-11. 下列戊应中，4属于非氧化还原反应的是

24、4 ( ) 3A .3CuS+8HN0 3=3Cu(NO 3)2+2NO t +3S I +4H20B. 3C12+6KOH=5KCl+KCl0 3+3H20C .3H 0 +2KCr0 +2KOH=2K CrO+2H 0222242D.3CC1 +K Cr O =2Cr O Cl +3COC1 +2KCl422 72 22212-在反盅贫kci以些当axq + mcU中电子装移的总数是(人A. 2 个 B . 6 个 C . 12 个 D . 5 个13 .在 K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 t +7H20 反应中，是氧化剂;是还原剂； 元素被氧化； 元素被

25、还原； 是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数为-14.通过以下两个氧化还原反应 (1) A+BS0 4=ASO4+B C+AS0 4=CSO4+A选择 合适的答案填入括号内()A.氧化性 CAB B .氧化性 BSO4ASO4, CS04C .还原性CABD .还原性CAB参考答案：第一章1. C； 2、本题旨在探究如何从草木灰中提取钾盐，及提取过程中应注意的事 项。(1)过滤；蒸发 (2)B(3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 (5)盐酸酸化的氯化钡3. (1)过滤；萃取(2) B (3)分液漏斗(4)温度插到了液体中；冷凝管进出 水的方向颠倒4. D； 5、 B ； 6、 C ； 7、 D；8

26、、(1)(2)5 . 4mL ,(3)500 ,引流，烧杯，1 cm-2cm,胶头滴 管，凹液面正好跟刻度线相平(4)，第二章1、B； 2、BD； 3、C；4、本题考查电解质的概念辨析。A、F为在水溶液中或熔化状态下完全电离的化合物，故属强电解质。B、D在水中和熔融态不发生电离，属于非电解质。虽然C溶于水后生成的新物质nh3h2o 发生电离，但C本身不能发生电离，故C属非电解质。E和G分别属于弱酸和弱碱， 在水溶液中只能部分电离，故属弱电解质。液氯和铜是单质，不是化合物，既不 属于电解质，也不属于非电解质。答案 A、F； E、G； B、C、D5、氯化钠、硝酸钾为强电解质，题目中的条件是“熔融的

27、”和“溶液”，所以A、B选项是容易导电的。c选项指的硫酸铜“品体”，无自由移动的离子，不能 导电。D选项：无水乙醇是非电解质，不能导电：答案AB6、；7、化合物S03为非电解质。S03无论是在熔化状态下还是在水溶液里，均不 能电离，所以S03是非电解质。SO3溶于水所形成的水溶液能导电，是 S03 与 H20 反应生成了 H2SO4，H2SO4是电解质，使溶液导电，并非S03的水溶液导电。像 S03这样的化合物还有C02、S02、P205等。8、A； 9、BC； 10、B D ； 11、D； 12、C；13、K2Cr207 ； HCl ； Cl ； Cr ； Cl2 ； CrCl3 ； 614、BC