第四章化学必修一第四章测试题

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1、细心整理第四章测试题可能用到的相对原子质量原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 第I卷一、选择题此题共25小题。每题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。1以下物质中，不含有硅酸盐的是 A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D平凡水泥2一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的 A试验B假设C视察D做结论3以下有关环境问题的说法正确的选项是 A燃煤时参与适量石灰石，可削减废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体安康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成

2、洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在必需条件下脱水枯燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后依次正确的选项是 A B C D5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的试验是 A鉴别食盐和纯碱B验证蛋壳的主要成分为Ca CO3C除去热水瓶内壁上的水垢D检验自来水中是否含有Cl6以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是 ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO27在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反响后容器内氮原子数和氧原

3、子数之比为 ABCD无法确定8以下反响中，调整反响物的用量和浓度，可以变更反响产物的是 A硅及氢氟酸反响B铁粉及硫粉混合加热CAl2O3及强碱反响D二氧化碳及氢氧化钠溶液反响9在以下反响中，硫酸只表现氧化性的是 ACu+H2SO4浓BC+H2SO4浓CBaOH2+H2SO4DFeO+H2SO4浓2,4,610假设NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7411以下试验操作或对试验事实的表达，正确的选项是 A

4、用氨气做喷泉试验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C用瓷坩锅高温熔融NaOHD向溶液中参与盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-12质量相等的两份铝粉，分别及足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反响，在同温同压下产生氢气的体积比为 A1:1B1:2C3:2D1:3 13以下反响的离子方程式正确的选项是 A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中参与Fe粉：2Fe3Fe3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OD往FeCl3溶液中参与Cu粉：Fe3CuFe

5、2Cu214以下说法正确的选项是 A镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判定，以下说法正确的选项是 ACl、I离子参与到含Br的溶液中，均可以将Br氧化为rB将Cl2缓慢通入含有一样物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C潮湿的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在KBr溶液中参与碘水，发生如下反响：2Br+I2=2I+Br216硝酸铜是制备CuZnAl系催化

6、剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的试验方案可供选用 铜及稀硝酸反响制取：3Cu+8HNO3稀3CuNO32+2NO+4H2O铜及浓硝酸反响制取：Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜及稀硝酸反响制取： 2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=CuNO32+H2O以下说法正确的选项是 A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，硝酸的利用率为D三种方案的反响都可以在铁质容器中进展 17某无色溶液中，假设参与溴水，溴水褪色，假设参与NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，那么该溶液中可能大量存

7、在的离子组是 ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH18以下关于硫及含硫化合物的表达正确的选项是 ASO2的漂白原理及次氯酸一样 B硫在空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以枯燥H2、NH3、CO2等气体 D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中参与一种物质后，再进展升华，可制得精碘，应参与的物质是 AKIBZn CKClDH2O20为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 ABaCl2溶液 BBaCl2溶

8、液、稀盐酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸21某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：1澄清石灰水无浑浊现象，2Ba(OH)2溶液出现白色沉淀，3浓硫酸无明显变更，5灼热的氧化铜变红，6无水硫酸铜变蓝。那么可以判定混合气体中 A必需没有CO2，确定有H2 B必需有H2、CO2，和HClC必需有CO、CO2和水蒸气 D可能有CO2、NH3和水蒸气22变压器的硅钢片含硅40，其余为铁，那么此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g硅钢片中先参与20g5.0的烧碱溶液，充分反响后，再向其中参与25 mL，10molL的浓

9、盐酸，充分搅拌至反响完毕，反响中共放出氢气多少克? A0.0l B0.055 C0.02 D0.04523如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，那么b中溶液有明显现象，以下判定中合理的是 a中溶液b中溶液气体XA饱和食盐水KI淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HClD饱和NaHCO3溶液石灰水CO224、将0.15 mol的MnO2及过量的12 mol/L的浓盐酸反响，及50 mL12 mol/L的浓盐酸及过量MnO2反响,两者产生的氯气相比(其它反响条件一样)：A、一样多 B、后者较前者多C、前者较后

10、者多 D、无法比拟25、依据反响式：(1)2Fe3+2I =2Fe2+ + I2 2Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+判定离子的复原性由强到弱的依次：A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+D、Fe2+、I、Br2,4,6其次卷非选择题共50分二、填空题此题两小题，共20分268分X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。确定：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸取；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能及水反响；W气体的水溶液滴入酚酞变

11、红色。请答复以下问题： 1X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反响，化学方程式为 ；2科学家发觉，Z在催化剂条件下能及W反响，反响产物中的单质应是填化学式 ；该反响是氧化复原反响，那么其中的氧化剂是填化学式 。 3在Z及水的反响中，氧化剂及复原剂的物质的量之比为 。 4检验W气体的方法是 。2712分1SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 写该材料名称的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可及一种酸发生反响，该反响的化学方程式为 。该反响的重要应用是 。 2检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 ；电子

12、工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反响的离子方程式为 。三、试验题此题包括2小题，共24分2811分某探究性学习小组，利用固体Na2SO3及中等浓度的H2SO4反响，制备SO2气体并进展有关性质探究试验。该反响的化学方程式为：Na2SO3固+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液答复以下问题：1欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中填物质编号，视察到的现象是 ； 2欲验证SO2的复原性，应将SO2气体通入 中填物质编号，视察

13、到的现象是 ； 3为说明SO2的氧化性，通常利用的反响是 ； 4为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中填物质编号，反响离子方程式为 ； 5有一试验小组发觉，SO2产生缓慢不考虑SO2在溶液中的溶解，试验中也不存在漏气、反响温度等装置和操作上的问题，请你推想可能的缘由至少填写一种： ， 。2913分水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用以下图中供应的仪器，选择必要的试剂，设计一个试验，证明上述混合气体中有CO和H2。加热装置和导管等在图中略去答复以下问题：1盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。2仪器B中需参与试剂的名

14、称或化学式是： ，所发生反响的化学方程是： ，3仪器C中需参与试剂的名称或化学式是： ，其目的是 。4按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接依次：gab 。5能证明混合气中含有CO的试验依据是 。6能证明混合气中含有H2的试验依据是 。四、计算题此题包括1小题，共6分306分浓硫酸及铜在加热时发生反响，生成二氧化硫气体的体积为4.48L标准状况。试计算： 1反响后生成硫酸铜的物质的量。 2假设将反响后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷评分运用，考生假设写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选择题此题共25小题。每题2分，只有一个选项符合

15、题目要求。2,4,61B 2A 3A 4D 5D 6A 7C 8D 9B 10C 11B 12A 13B 14D 15C 16C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B 23.B 24.C 25.A二、填空题此题两小题，共20分268分1Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42分 2N21分 NO21分 31:22分 4将潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口，假设试纸变蓝，证明该气体为NH32分高温2712分 1光导纤维1分SiO2+2C Si+2CO2分 SiO2+4HF SiF4+2H2O2分 刻蚀玻璃1分 2KSCN溶液 溶液呈血红色或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，

16、2分 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+2分三、试验题此题包括2小题，共24分2811分 品红试液褪色1分 21分 溴水的橙色褪去1分32H2S+SO2=3S+2H2O2分41分SO2+2OH=SO32+H2O2分5硫酸的浓度过小或过大或Na2SO3局部变质等任写一项即得2分291除去水蒸气1分 除去CO21分2氧化铜CuO1分 CuOH2CuH2O1分 CuOCOCuCO21分3无水硫酸铜CuSO41分 检验H2O1分4gabkjhicd或dcfelm2分5原混合气中的CO2已被除去，其中CO及CuO反响生成CO2使澄清石灰水变浑浊2分6原混合气中的H2O已被除去，其中H2及CuO反响生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色2分四、此题包括1小题，共6分306分由题意得：Cu+2H2SO4浓 CuSO4+2H2O+SO22分 1mol 22.4L nCuSO4 4.48LnCuSO4=2分cCuSO4=0.2mol0.5L=0.4mol/L2分