极性键与极性分子

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1、1教学目标【知识与技能】1.能够判断共价键的极性2.能够判断分子的极性【过程与方法】举例 练习 动画【情感态度与价值观】本节是基础性知识，对后文的学习有重要作用。2问题反馈1.键有极性的根本？2.共价键极性的大小？3.如何判断分子的极性？4.如何判断有机物的亲水基团和疏水基团？3一、键的极性练习：指出下列物质中键的类型 F F2 2 HF NaOH N HF NaOH N2 2 NH NH4 4ClCl Na Na2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 CH CH3 3COOHCOOH问问1 1：键有极性的根本？键有极性的根本？依据：依据：共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向 根本：

2、根本：原子对共用电子对的原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同表象：表象：形成共价键的两原子不同形成共价键的两原子不同判断共价键极性的方法4问问2 2：共价键极性的大小共价键极性的大小？在极性键中在极性键中,成键元素的成键元素的非金属性（非金属性（电负性电负性)差别越大差别越大,共价键的共价键的极性极性越强越强;成键元素的成键元素的非金属性（电负性）差别越小非金属性（电负性）差别越小,共价键共价键的极性的极性越弱越弱.例题：下列元素间形成的共价键中，极性最强的是例题：下列元素间形成的共价键中，极性最强的是()()A.FF A.FF B.HFB.HF C.HClC.HClD.HOD.HOB B极

3、性：极性：HF HCl HBr HIHF HCl HBr HI5二、分子的极性问问3 3：如何判断分子的极性？如何判断分子的极性？定义定义极性分子极性分子:正电中心和负电正电中心和负电中心中心不重合不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电正电中心和负电中心中心重合重合定义判断法定义判断法6步骤：（ABn）1.画出该分子的立体构型。2.找出所有显正价的原子和所有显负价的原子。3.求出所有正价原子的几何中心和所有负价原子的几何中心4.如果重合，非极性分子；如果不重合极性分子。练习H H2 2O O2 2 COCO2 2 NHNH3 3 BFBF3 3 H H2 2O CHClO CHCl3 3

4、HCNHCN 7思考思考1 1：下列分子为极性分子还是非极性分子？：下列分子为极性分子还是非极性分子？H H2 2 ClCl2 2 O O2 2 P P4 4 C C6060以非极性键结合的非金属单质是非极性分子。以极性键结合的双原子分子是极性分子。思考思考2 2：下列分子为极性分子还是非极性分子？：下列分子为极性分子还是非极性分子？HFHF HClHCl 思考思考3 3：下列分子为非极性分子，请观察特点：下列分子为非极性分子，请观察特点 SOSO3 3 CO CO2 2 CH CH4 4 BF BF3 3 BeCl BeCl2 2 ABn型且中心原子的化合价等于它的价电子数目。表观判断法表观判断法8练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子9分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：10三、表面活性剂问问4 4：如何判断有机物的亲水基团和疏水基团如何判断有机物的亲水基团和疏水基团？1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有OH、CHO、COOH、NH2。（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(CnH2n+1、CH=CH2、C6H5等)、卤原子（X）、硝基（NO2）等。11