2021第1章-第2章作业1

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1、第1章-第2章作业1 无机及分析化学作业1 第1章第2章一、填空（每小题2分，共20分）1写出下列反应的标准平衡常数表达式：(1)Sn 4+(aq)+2S 2O 32-(aq)+2H 2O(l)SnS 2(s)+4H +(aq)+2SO 42-(aq);K =_；(2) 2H 2S(g)+3O 2(g)2H 2O(g)+2SO 2(g)；K =_；2已知某高温下，(1)CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) K =2.0；(2)FeO(s)Fe(s)+12O 2(g) K =4.310-7 (3)H 2O(g)H 2(g)+12O 2(g) K =5.110-7 则CO 2(g

2、)CO(g)+12O 2(g)的K =_；FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)的K =_。3当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向_的方向移动，这条规律称为_。4反应：A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)的r H m_移动，CD的浓度将_。5根据化学反应的分类,滴定分析法可分为_、_、_、_、四种滴定法。6配制标准溶液的方法一般有_、_两种。7用沉淀滴定法测定纯物质中的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。则平均值为_；相对误差为_；平均偏差为_；相对平均偏差_。8有效数字的运算法

3、则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：(1)0.1000*（25.00-1.52）*246.47/1.000*1000_位；（2）pH0.03，求H+浓度_位。9在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动_；（2）分析用试剂中含有微量待测组分_；（3）重量分析中，沉淀溶解损失_；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准_。10常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有_和_；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有_和_。二、单项选择题（每小题2分，共20分）1化学反应达到平衡的标志是（）。A各反应物和生成物的浓度等于常数B各反应物和生成物的浓度相等C

4、各物质浓度不再随时间而改变D正逆反应的速率系数相等2可逆反应达到平衡时，（）。A反应物和生成物的浓度必相等B加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化C若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的D逆反应速率和正反应速率相等3在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=10-10。当反应在密闭容器中进行时，（）。A相同物质的量的ABC气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加B由于反应逆向进行，气体C不存在C由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，ABC物质的量一定能相等D由于正向反应进行的程度很小，ABC气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小4在溶液中的反应A(aq)+B(aq)

5、C(aq)+D(aq)，开始时只有A和B，经长时间反应，最终结果是（）AC和D的浓度大于A和B的浓度BA和B的浓度大于C和D的CABCD的浓度不再变化DABCD浓度相等5反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（）。Ap(Cl2)p(H2O)/p(O2)p(HCl)Bp(H2O)/p2p(Cl2)/p2/p(O2)/pp(HCl)/p4Cp(H 2O)/pp(Cl2)/p/p(O2)/pp(HCl)/pDp(H2O)2p(Cl2)2/p(O2)p(HCl)46下列方法中可以减少分析中随机误差的是（）。A平行试验的次数B进行对照试验C进行空白试验D进

6、行仪器的校正7测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是（）。A32% B32.4% C32.42% D32.420%8下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（）。（1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451A1，2 B3，4C1，3 D2，49对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.60% ，而真实含量为30.30% 则30.60%-30.30%=0.30% 为（）。A相对误差B绝对误差C相对偏差D绝对偏差10用25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（）。A25mL B25.0mL C25.00m

7、L D25.000mL三、简答题（每小题6分，共30分）1. 影响化学反应速率的主要因素有哪些？影响化学平衡的因素有哪些？2下列反应达平衡后，升高温度或加大压力，各平衡将如何移动？(1) CO(g) + C(s) 2CO(g) ?r H m0(g) 2CO2(g) ?r H m0(2) 2CO(g) + O(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)?r H m0(3) CO(g) + Fe2O3(s) 2Fe(s) + 3CO(g)+ 6H2(g) ?r H m0(4) 3CH3滴定分析法对滴定反应有什么的要求?4基准物质必须具备哪些条件?5如何消除测定方法中的系统误差？如何减少随机

8、误差？四、计算题（共30分）(g) + O2(g) 2SO3(g)，已知SO2和O2 起始浓度分别为0.41可逆反应2SOmol/L和1.0 mol/L，某温度下反应达到平衡时，SO2的平衡转化率为80%。计算平衡时各物质的浓度和反应的平衡常数。（8分）2反应Sn + Pb2+Sn2+ + Pb在298 K达到平衡，该温度下K2.18。若反应开始时，c(Pb2+) = 0.1 mol/L，c(Sn2+) = 0.1 mol/L，计算平衡时Pb2+ 和Sn2+浓度。（7分）3. 有一试样，其中蛋白质的含量经多次测定，结果为：35.10%，34.86%，34.92%，35.36%，35.11%，34.77%，35.19%，34.98%。根据Q检验法决定可疑数据的取舍，然后计算平均值、标准偏差。（8分）4称取基准物Na2CO3 0.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl体积24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？（7分）