专题19坐标图像题-2022年中考化学分专题训练（全国通用）（第3期）含答案

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1、2022年中考化学分专题训练（全国通用）专题19坐标图像题l.（甘肃天水）下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是（)芒g0 反应时间sA.向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉因休的质昼8o 反应时间sB.向一定质量二氧化猛固体中加入一定质量的过氧化氢溶液。氧化钙厒童gc.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙14 T烧杯中溶液的pR。初入N心晓闭i的赁量gD.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。2.（黑龙江龙东）下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是()溶质的质蛋分o数加入KNO3的质量A.某温度下，向一定量接近饱和的

2、硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体产生沉淀的质蛋。-加入NaOH溶液质渥B.向氯化铁和盐酸的涅合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成01的质有催化剂气氧取告间水时氧应双反的晕质)-0等卜用量c溶液的PH70加入水的体积D.氢氧化钠溶液加足量的水稀释3.（内蒙古包头）向盛有一定质 量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（)比的质量I&I溶液/的从垒I8。二盐酸的质量lgA.B.。盐陨的质配gMgCb的屈配g1溶液pHc.D.匕。盐酸的屈8。盐陵的质量g4.（内蒙古呼和浩特）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是(、丿。时间/sA.把NaOH和NH4N0

3、3固体分别溶千水中比质垂lgMg Fe 0稀硫酸的质量gB.分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量固体的质量g。Zn的质量gC.向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉固体中氯元素昙分。反应时间IsD.加热一定质量氯酸钾和二氧化猛的固体混合物5.（云南省卷）下列图象能正确表示对应叙述的有（)。氢织化讷济液压切s 沉淀店价lg溶液质贷lg沉淀屈预lg。饥化只从1jdg C,F 氢气的员lil倌。金九肚Vg。氢饥化UI济液从1,tJg O向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙向等质拯、等质最分数的稀盐酸中分别加入锌和铁向一定

4、量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液个个13.AC B.2个D.4个6.（云南昆明）下列图示能正确反映对应变化关系的是（)。了Tl 压强心，aC比的溶解度与温度、压强的关系_ 时间，向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO一时间I$在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）一时问I$向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质记、等质址分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）A.c.CD B.0 D.7.（湖南常德）下列图像能正确反映其对应关系的是（)ll-A.表示高温下一定质量的碳与足量的二氧化碳反应B.表示向氢氧化钠溶液中

5、加水稀释c.表示电解水生成氢气与氧气的质量关系D表示分别向等质量足量的铁粉、锌粉中加入一定量等质揽，等质量分数的稀盐酸8.（山东临沂）下列图象与对应的叙述相符合的是（)原子总数。时间A化学反应中，原子总数随时间的变化Q质量g有随心2。时间IsB用等质世、等质晕分数的过氧化氢溶液制取氧气溶液pH。水的体积c向NaOH溶液中不断加水H2质量gAl。时间sD等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应9.（黑龙江大庆）如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（i 7-)。水的体积jmLA.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释b eC质蛋分数陈F。反应时间is8.FeCh催化H202溶液的分解

6、。沉淀质噩lg烧秪溶液质噩gC.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量溶溃质量lg0金属的质量gD.等质撇的铁、锌分别与等质量分数的足最稀硫酸反应10.（江西省卷）下列图像能正确反映对应变化关系的是(嘎参仁A.向一定虽的过氧化氢溶液中加入少晕二氧化铝仁;-:;-:-.B.在密闭容器中用足揽红磷测定空气中氧气的含量峰、?|盒厂()-，斗，-二二于，lC.向一定晕的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 l l,D.向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液ll.（湖南湘西）向一定撮的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质散的关系如图所示。求：气体的质噩lg0.8

7、0 32.5 锌粉的质量g(1)此过程中产生氢气的最大质量是克。(2)锌粉中锌的质量分数为多少。（请写出计算过程）12.（贵州毕节）欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品千烧杯中，逐滴加入10的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：沉淀的质示g4.x NaOH溶液的Bi员g(I)图中x=。(2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写 出计算过程）13.（黑龙江龙东）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少撇的氯化钠，现有纯碱样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸

8、的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中剌得烧杯内溶液的质世(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：m曹9208.8之、200 0 IJ _、-一-令E”1;!8 Ii!.(I)生成CO2的质虽为(2)22.8g样品中碳酸钠的质釐为多少？(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。14.（湖北十堰）称取NaCl和Na2C03的固体混合物11.lg,加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCb溶液。所加CaCl2溶液的质址与生成沉淀的质址关系如图所示。（提示：Na2C03+CaCl2=CaC0 3,I,+2NaCI)沉淀质量g10.0 0

9、 98.9 CaCb溶液的质量g(1)恰好完全反应时生成CaC03的质址是g。(2)当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写 出计算过程）16.（四川内江）在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢（比02)广泛用于环境泭毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的H心2溶液，观测得其溶液密度为1.069g/mL,该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息：H202的质量分数为30%;内装溶液质量50kg,完成下列问题：也已6为另孜优后侈抖森爷烦低去？线(0芍 冬心切弘，垃（竺扎扆恪抖，免除大家另找恀抖6勺森各！!海量初高中同步讲义、习题、课件，中高考一

10、轮、二轮专题复习讲义、习题、课件、中高考历年真题、模拟题、初高中竞赛方式一：手机淘茧3下面二维码直接进入我们淘宝店铺购买方式二：QQ扫下面QQ二维码，添加我们工作QQ,可以QQ与我们联系购买。lb.。00 375956995 路华教育小值.b，回覆回T令、了E146、e40b，诊氮r扫一扫二维码，加我00吧手机淘宝扫一扫.QQ(1)该久置的比02溶液的溶质质总分数为。(2)若用此久置的比02溶液来配制质量分数为3的环境消毒液200kg,需用这种H202溶液kg。(3)若这桶H202溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥发，通过计算回答，结果精确到0.1)17.（内蒙古通辽

11、）取氯化钡和盐酸的混合溶液IOOg于烧杯中，质最与加入的碳酸钠溶液质批的关系如图所示，请回答：向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的x _-7/I ,T,5 8 9 沉淀质蛋lg气体或。53 106-碳酸钠溶液质噩g(1)产生沉淀的质量为(2)x的值为_g。(3)求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。18.（福建省卷）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质黛CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO计本积(V)与反应时间(t)的关系如下图所示。下列判断错误的是V/mL 10a,仅200,7.8a)I I 5a卜-&岱斗反应IICaC03+H2S04)I/I I(10

12、0 1 2.8a)I,。100 200 300 tis A.0300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大B.0-lOOs内，反应I、II生成CO2的速率均先慢后快C.反应II中，0-100s内产生的co计本积比100-200s内的少5amLD.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2专题19坐标图像题I.（甘肃天水）下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是()尸0 反应时间sA.向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉固休的质蚕8o 反应时间SB.向一定质量二氧化猛固体中加入一定质量的过氧化氢溶液。策化钙质量gc.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中

13、加入氧化钙14 T烧杯中溶液的pH0扭入心0晓闭i的佞量gD.向一定质呈硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。【答案】D【解析】A、金属与酸反应时氢气来源千酸中的氢元素，因为酸的昼相同，金属过量，则生成的氢气相等，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短，故A不正确；B、二氧化猛是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质址不变，故B不正确；C、向一定质址饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故C不正确；D、向一定质董硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的pH值逐渐增大，硫酸反应完全，此时的溶

14、液为中性，pH=7，随着氢氧化钠溶液的继续加入，溶液pH逐渐升高，故D正确。故选D。2.（黑龙江龙东）下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（)溶质的质蛋分o数加入KN03的质蛋A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体产生沉淀的质噩。-加入NaOH溶液质噩B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成02的质量有催化剂化剂。反应时间气氧取制水氧双的董质等卜用C溶液的PH7。加入水的体积D.氢氧化钠溶液加足撇的水稀释【答案】B【解析】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增

15、大，至饱和浴液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过址的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质蜇是相同的，故C不正确；D、氢氧化钠溶液中加足蜇的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。故选B。3.（内蒙古包头）向盛有一定质景表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入

16、一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（)比的瓜量g溶液的从龟/gA.B.盐酸的屈量g。盐酸的质址gMgCb的坟幻g溶液pHc.D.O 盐酸的压童8。盐酸的屈量g【答案】C【解析】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，不符合题意；B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始溶液的质量

17、不断增加，待氧化镁完全反应后，Mg+2HCl=MgC12+H2个，由千生成了氢气，溶液质址增加的幅度变小，待镁完全反应后，由千不断滴加稀盐酸，故溶液的质址一直增加，不会不变，不符合题意；C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，Mg0+2HCl=MgCl2+Hp,待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，Mg+2HCl=MgC12+H2个，氯化镁的质记一直增加，待镁完全反应后，质呈不再变化，符合题总；D、向盛有一定质扯表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸

18、再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过屋，氯化镁显中性，盐酸显酸性，故一开始pH=7,待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH减小，不符合题意。故选C。4.（内蒙古呼和浩特）如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是()温度尼0 时间sA.把NaOH和NH4N03固体分别溶千水中比质呈lgMg Fe 0稀硫酸的质蛋lgB.分别向等质噩镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过揽固体的质量lg0 Zn的质量lgC.向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉固体中氯元素芒O 反应时间lSD加热一定质量氯酸钾和二氧化猛的固体混合物【答案】C【解析】A、氢氧化钠固体溶千水放出热扯，温度升高；硝酸按固体溶

19、千水吸收热屈，温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，图像正确；B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过散，稀盐酸完全反应，生成氢气的质噩相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质撇分数相同的稀盐酸至过最，则镁和锌全部参加反应，Mg+2HCl=MgC12+H2个Fe+2HCI一FeCl2+H2t 24 2 56 2 通过反应的化学方程式以及金屈与酸反应生成氢气的质痲关系可以看出，镁生成的氢气大千铁，图像正确；C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银，Zn+2AgN03=2Ag+Zn(NO占65 216 216-65=151由化学方程式可知，锌与硝

20、酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图像错误；D、氯酸钾在二氧化猛的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，阳像正确。故选C。5.（云南省卷）下列图象能正确表示对应叙述的有（沉淀质凡lg溶液屈丘lg沉淀屈负lgC,F 氧气的仄凡lg。氢轼化钠溶液,rolJi:G)。饥化只阮切g。合扂岆从s。氢饥化炽汴液从hVg O向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙向等质最、等质量分数的稀

21、盐酸中分别加入锌和铁向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液A.1个c.3个【答案】AB.2个D.4个【解析】CD向一定扯硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质怔逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意；向一定址的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氧化钙与水反应放出大噩的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，随着氧化钙的加入，溶液的质量减小，不符合题意；向等质械

22、、等质朵分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，一开始稀盐酸过址，金屈量不足，锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnC12+H2个，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeC12+H2个，由于铁的相对原子质量小于锌，故一开始，等质量的铁、锌与稀盐酸反应，铁生成氢气的质量大，最后，金属过量，稀盐酸不足，由于稀盐酸的质量、质量分数相同，故生成氢气的质量相同，符合题意；向一定麓的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，由于硫酸钡不溶千盐酸，故一开始就有沉淀产生，不符合题意。故图象能正确表示对应叙述的有1个。故选A。6.（云南昆明）下列图

23、示能正确反映对应变化关系的是（了Tl 0 压强庄PaC比的溶解度与温度、压强的关系。-时(iiJ/s向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO-时间J$在等质堡、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过症的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质性相等）一时间I$向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质呈、等质虽分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）A.c.【答案】AB.0 D.【解析】Q甲炕属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热

24、址，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由千消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；在等质戴、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应，锌与稀硫酸反应：Zn+H2S04=ZnS04+H2 i,铁与稀硫酸反应：Fe+H2S04=FeSO 4+H2个，由千锌的相对原子质量大千铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量

25、、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质扯都是m,mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质擞是X,氢氧化钡与稀硫酸反应：，Ba(OH)2+H2S04=BaS04 J.+2H20，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质址比为：l71:98=m:x,x=m,98m 171 故等质址、等质址分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。故图示能正确反映对应变化关系的是。故选A。7.（湖南常德）下列图像能正确反映其对应关系的是()l-邑0,亿琶；，A.CD表示高温下一定质量的碳与足量的二氧化碳反应B.表示向氢氧化钠溶液中加水稀释c表示电解水

26、生成氢气与氧气的质址关系D.表示分别向等质量足量的铁粉、锌粉中加入一定蜇等质量，等质量分数的稀盐酸【答案】A【解析】A、由千高温下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则固体的质量逐渐减小至消失，故正确；B、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会无限接近7,不会小于7故错误；C、电解水生成氢气与氧气的体积比为2:I,而不是质量关系，故错误；D、已知金属的质量的足量，那么产生气体的质量取决于稀盐酸的质足，由于稀盐酸是等质址、等质足分数的，则产生气体的质量相等，故错误。故选Ao8.（山东临沂）下列图象与对应的叙述相符合的是（)原子总数。时间A化学反应中，原子总数随时间的变化Q质量g有MnQ。时间心B用等质

27、量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气溶液pH。水的体积c向NaOH溶液中不断加水比质量gAl。时间sD等质噩的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应【答案】A【解析】A、由质址守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不变，则化学反应中，原子总数不变，故A正确；B、催化剂能加快或抑制化学反应速率，但是不改变生成物的质量，则用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化猛是催化剂，不改变生成的氧气的质擞，则氧气的质量相同，故B不正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH值变小，但是不可能小千7,故C不正确；D、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀

28、硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝的金属性比铁强，反应速度快，反应的关系式为2Al+3H2S04=Al2(so4)3+3H2个Fe+H2S04=FeS04+H2个54 656 2 则等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应铝生成的氢气比铁要多，故D不正确。故选A。9.（黑龙江大庆）如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（)。水的体积ImLA.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释e质量分数陷8 F。反应时间isB FeCb催化比02溶液的分解。沉淀质量lgD烧秪溶液质量gC.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量;0金属的质量gD.等质址的铁、锌分别与等质址分数的

29、足扯稀硫酸反应【答案】C【解析】A、稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7,更不能小千7,该选项对应关系不正确；B、过程中氯化铁是催化剂，反应前后质址和化学性质都不变，随着反应进行，溶液质最减小，氯化铁质量分数增大，该选项对应关系不正确；C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，过程中氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确D、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质址关系：Fe+H2S04=FeS04+H2个Zn+H2S04=ZnS04+H2个56 2 65 2 由以上质被关系可知，56份的铁置换出2份的氢气，6

30、5份的锌置换出2份的氢气，故随着反应的进行，溶液的质足不断增大，待完全反应后，溶液质址不再变化，该选项对应关系不正确。故选：C。10.（江西省卷）下列图像能正确反映对应变化关系的是()参肛-；一-。A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化猛 B.在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量;)厂l.卜C.向一定址的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液,)-垒,D.向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液【答案】C【解析】A、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化猛，当过氧化氢反应完之后气体质量不变，出现一条水平线，图像不符，A 错。B、在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化

31、二磷，固体质量增加，图像不符，B错。C、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和稀盐酸反应生成氯化钡和水，再和氯化铜反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，最后氢氧化钡过量，氯化钡质量不变，图像相符，C正确。D、向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液质量为零时，溶液质量为零，起点不对，D错。故选C。11.（湖南湘西）向一定黛的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶千酸的杂质），所加锌粉的质械与产生气体的质址的关系如图所示。求：气体的质量lg0.8 0 32.5 锌粉的质噩g(1)此过程中产生氢气的最大质量是克。(2)锌粉中锌的质呈分数为多少。（请写出计算过程）【答案】(1)0.8g;(

32、2)80%【解析】(I)由图可知，此过程中产生氢气的最大质擞是0.8g;(2)解：设产生0.8g氢气需要锌粉的质址为xZn+H2S04=ZnS04+H2个65 2 X 0.8g 65 X=2 0.8g x=26g 故锌粉中锌的质址分数为：26g xl00%=80%32.5g 答：（l）此过程中产生氢气的最大质撮是O.Sg。(2)锌粉中锌的质最分数为80%。12.（贵州毕节）欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质址分数，现取50g硫酸铜溶液样品千烧杯中，逐滴加入JO的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：沉淀的质示gx NaOI愤溶液的f)i汛g(

33、I)图中x=。(2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)40g;(2)16%【解析】(1)设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质懿为m,氢氧化钠的质最为n。CuS04+2Na0H=Cu(OH)2 J,+Na2S04 160 80 98 m n 4.9g 160 m =m=8g 98 4.9g 80 n=98 4.9g n=4g;生成4.9g氢氧化铜需要10的氢氧化钠溶液质量=4gl0%40g;(2)硫酸铜溶液的溶质质量分数8g xl00%=16%50g 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。13.（黑龙江龙东）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献

34、。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少揽的氯化钠，现有纯碱样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中溯得烧杯内溶液的质罹(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：m,9 208 8-200.0 r-,、.、.-1;(1)生成CO2的质量为一嚷匈!8 t/?.(2)22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？(3)计算所得溶液中溶质的质址分数。【答案】(1)8.8;(2)21.2;(3)12.5%【解析】(I)由图像可知，生成CO2的质蜇为208.8g-200.0g=8.8g。(2)设样品中Na2C03的质最为X,生成NaC

35、l的质虽为y。Na2C03+2HC1=2NaCl+H20+C02个106 117 44 X y 8.8g 106 X 44 8.8g X=21.2g 117 y 44 8.8g y=23.4g 故22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g。(3)所得溶液中溶质的质址分数为23.4g+(22.8g-21.2g)200.0g x100%=12.5%答：碳酸钠的质量为21.2g,所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。14.（湖北十堰）称取NaCl和Na2C03的固体混合物II.lg,加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCb溶液。所加CaCb溶液的质她与生成沉淀的质址关系如图所示。

36、（提示：Na2C03+CaCl2=CaC03,!,+2NaCl)沉淀质量g10.0 0 98.9 CaCb溶液的质量g(1)恰好完全反应时生成CaC03的质量是g。(2)当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)10.0;(2)6.1%【解析】(1)由图可知，恰好完全反应生成碳酸钙的质量是10.0g;(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2C03=CaC03-1-+2NaCl 106 100 117 X 10.0g y 106 X 100 10.0g 100 _ 10.0g=117 y x=I0.6g y=ll.7

37、g 当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：l l.7g+(l l.lg-10.6g)xl00%=6.1%。l l.lg+l00.0g+98.9g-10.0g 答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为6.1%。15.在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。(1)由铝制成的铝销厚度仅为0.01mm,广泛用于食品包装等。铝能制成铝销，主要利用铝的性质是。(2)某小组同学将铝箱在酒精灯上加热，发现铝销逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裘住。由此可以推测氧化铝的熔点比金屈铝（填“高”或“低”)。(3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的溫度随时间变化如图，50s时溶

38、液中的溶质为：溶液温度升高的原因是60温度尼50 40 30 20 l,r、J-0 so 100 150 时间Is【答案】(l)延展性；（2）高；（3）化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高【解析】(I)铝能制成铝箱，主要利用铝具有良好的延展性。(2)铝的表面有一层致密的氧化铝蒲膜，将铝笚在酒精灯上加热，发现铝笚逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹，说明外面的固体的熔点高，推测氧化铝的熔点比金属铝高。(3)氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，50s时溶液中的溶质为氯化铝和盐酸。溶液温度升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于放热反应。故答案为：（l）延展性；(2)高；（3）

39、氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。16.（四川内江）在新冠肺炎的疫情防控中，过氮化氢(H202)广泛用千环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的压02溶液，观测得其溶液密度为l.069g/mL.该温度下溶液的密度和浴质质记分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息：0比02的质桩分数为30%;内装溶液质呈50kg,完成下列问题：g迳6为另找化扆恀抖祜爷烦如穸如0布 名心切弘，抸（优扆恀抖，免除大家另找恀抖6勺森若！海量初高中同步讲义、习题、课件，中高考一轮、二轮专题复习讲义、习题、课件、中高考历年真题、模拟题、初高中竞赛.方式一：手即年甘引哺仁维码直接进入我

40、D钰江莉肝疾方式二：QQ扫下面QQ二维码，添加我们工作QQ，可以QQ与我们联系购买lb。00 375956995 路华教育、勺d值小扫一扫二维码，加我00吧手机淘宝扫一扫.QQ(1)该久置的比02溶液的溶质质量分数为。(2)若用此久置的H心2溶液来配制质量分数为3的环境消毒液200kg,需用这种比02溶液kg。(3)若这桶H202溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥发，通过计算回答，结果精确到0.1)【答案】(1)20%:(2)30;(3)42.9%【解析】(l)该久置的H心2溶液密度为1.069g/mL,故浴质质量分数为20%。(2)若用此久置的比02溶液来配制质扯分

41、数为3的环境消毒液200kg,设需用这种H心2溶液质最为X,根据溶液稀释前后溶质质最不变，则x20%=200kgx3%,x=30kg。(3)设50kgH心2溶液完全分解放出的02质址为y,则2H20 2 68 50kgx30%=2H 20+0 2 i 32 y 68 50kgx30%=32 解得y=7.lkg;桶中剩下的液体水的质擞SOkg-7.lkg=42.9kg。答：桶中剩下的液体质揽是42.9kg。17.（内蒙古通辽）取氯化钡和盐酸的混合溶液IOOg于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质械与加入的碳酸钠溶液质址的关系如图所示，诸回答：/111F11 _ 5 8 9 沉淀质量t

42、g气体或X。53 106 碳酸钠溶液质噩g(1)产生沉淀的质揽为(2)x的值为.g。(3)求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。【答案】(1)9.85;(2)2.2;(3)10%【解析】(1)由图像可知，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的质世为9.85g,故产生沉淀的质扭为9.85g。(2)由(3)可知碳酸钠溶液的质量分数为10%。设生成的气体的质量为y2HC1+Na2C0 3=2NaCl+H20+C02个106 44 53gx10%106 _ 53g X 10%=44 y y=2.2g 故x的值为2.2(3)设与氯化钡反应的碳酸钠质散为xNa2C03+BaC12=BaC03长2

43、NaCI106 197 X 9.85g 106 X 197 9.85g x=5.3g y 则碳酸钠溶液中溶质的质址分数为5.3g xl00%=10%106g-53g 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10%。18.（福建省卷）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质屋CaCO粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如下图所示。下列判断错误的是WmL 10a k r(200,7.8a)叶-勹夕今斗反应IICa.C03+H2S04),(100,2.8a):。100 200 300 tis A.0-300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大B.0-IOOs内，反应

44、l、Il生成CO2的速率均先慢后快c.反应II中，0-lOOs内产生的co计本积比100-200s内的少5amLD.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaC03粉末反应制备CO2【答案】C【解析】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；B、由相同条件下测得两者产生的CO计本积(V)与反应时间(t)的关系图可知，0-lOOs内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应I、I

45、I生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；C、如图所示反应II中，OlOOs内产生的CO2体积为2.8arnL,I00-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL=5arnL,则OlOOs内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL=2.2amL,C选项判断错误，符合题意；D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用 一定浓度的稀硫酸与CaC03粉末反应制备CO2,D选项判断正确，符合题意。故选C

46、。专题20流程图题l.（广东广州）中国科学院张青莲院士对钢、铢、令者等的相对原子质址测定作出了杰出贡献。绪是重要的半导体材料，由铭精矿（含Ge02、GeS2、As203等）制备金属铭的步骤如下：CD焙烧，GeS2转化为Ge02，然后用盐酸溶解得到GeCl4o用Ch将杂质转化为不易挥发的比As04o加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到Ge020用比将Ge02还原为Ge,同时庄转化为H心。(1)步骤盐酸溶解Ge02的化学方程式为。(2)完成步骤除杂反应的化学方程式：AsCb+4比O+Cl2=H扒s0叶5(3)步骤分离GeCl4的方法是（填标号）。A.过滤c升华B蒸饿D.蒸

47、发(4)步骤消耗比和生成Ge的质量之比为。2.（广西贵港）碳酸钾广泛应用千玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如下：画CO2有机萃剂饱和KCl溶液修i 吸收濡合三部Cl豆C03.-三氐C03晶浆温度oc。10 20 30 40 60 氐C03的溶解度g107.0 109.0 111.0 114.0 117.0 126.0 根据以上图表信息，回答下列问题(l)生成碳酸钾的化学方程式为。(2)上述流程中可循环使用的物质是，M七Cl在农业上可用作(3)得到K2C03晶浆的结晶方法是。(4)上述流程中洗涤K2C03晶体应选用（填序号）。(DNH4CI溶液热水毯）饱和 K2C03溶

48、液3.（广东深圳）下列流程可用千制备硫酸按。I.制硫酸：丿二so2净化、干燥催化氧化点燃亡勹卡反应CD(1)反应O的化学方程式为。(2)反应为SO产比O=H2S04,该反应属于反应（填基本反应类型）。n.合成氨：净化、干燥高压、50七仁巨三催化剂80 JOO 139.0 156.0(3)“原料气”中凡的制备：凡约占空气体积的五分之，可通过分离液态空气的方法得到。(4)“原料气”中正的制备：高溫时，C压和水蒸气在催化剂作用下反应得到庄和CO2,该反应的化学方程式为(5)NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH_7（填”或“）。III.制备硫酸按：(6)将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸较

49、。用水稀释浓硫酸时，需将缓慢地加入。(7)(NH4)2S04在农业生产中常被用作（填标号）。A氮肥B磷肥C钾肥4.（广东广州）某工厂生产翱砂产生的固体废料，主要含有MgC03、CaC03、Si02、Ai03和Fe203等，其中MgC03质址分数为63%。回收镁的工艺流程如下：NaOH溶液硫酸NaO！溶液滤液1I一菌g一亘滤液rn固体废料升空寸酬L 滤液l升工4昼/Mg(OHh Al(OH)3、Fe(OH)JSiOi、CaSO等(I)“酸浸”时MgC03发生反应的化学方程式为。(2)“调pH“前淀液I的pH_7（填少或“”）。操作I的名称为。(2)电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或“放出”

50、)热量。(3)“沉铁“过程中，溶液中的FeS04和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是和.（填化学式）。(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为。pH较低时产率较低的主要原因是溶液的pH6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（）43.9 50.6 86.2 93 0 92.3 91.6 7.（贵州毕节）“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠(NaCIO)。如图为一种制取“84消毒液的简

51、化流程通电反应.图中A、B气体均为单质，混合液、I、11的溶质均为NaOH和NaCl。回答下列问题：(l)B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有（写一点即可）。(2)反应的化学方程式为。(3)混合液I经蒸发浓缩、冷却结晶、后得到混合液lf和NaCl晶体。(4)混合液II中的NaOH与A气体发生反应，产生NaCIO、NaCl和H心，该反应的化学方程式为(5)84消毒液“与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：NaCI0+2HCl=NaCl+Chj+H20。对该反应的分析错误的是（填选项序号）。a.NaCIO、比0均为氧化物b不属千任何基本反应类型c只有氯元素的化合价

52、发生了改变8.（吉林长春）接触法生产硫酸的工艺流程如下：第2步iA I步ot.fl山仁2SO0:一2s3StOisol 扂庄的砬憤液态砬H 第3少I一lhSO,，七S长，空气 水,_、IIISO 三三玉llO 另4步.-.畴.一,!化学反哎I)斤式i,I 七.回答下列问题：(I)第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是(2)写出第4步化学反应方程式(3)第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有(4)若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98的浓硫酸吨。9.（内蒙古呼和浩特）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二（用化学式表示）；氧化氯(Cl02)是一种

53、高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgS04、CaCh)为原料，制取CI02的工艺流程如图：加入过噩的a1C03溶液 圉言三三(J)试剂A为。(2)加入过量Na2C03溶液的作用是。(3)步骤中发生反应的化学方程式为。(4)步骤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是。(5)如图流程中可循环利用的物质有。10.（四川绵阳）海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：压丑竺屯三-lLVJ匕吨，？呐-回答下列问题：(I)如在实验室进行操作a,使用玻璃棒的目的是，沉淀A的化学式是。(2)用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：、。(3)由MgCli溶液得到MgC!i6H心晶

54、体，需要进行的实验操作有：、过滤、洗涤。(4)用203t MgCh6H心品体最多能制备金属镁t。1 L.（海南省卷）硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：加过噩的加过量压亘0 譬加适量三只罣勹请按要求填空：(I)用区别硬水和软水。(2)步骤中加的碱的化学式是：步骤过滤操作中用到玻璃棒的作用是。(3)步骤中加入适量稀盐酸的目的是，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度（选填“有”或“无”)影响。(4)步骤是利用的方法得到氯化钙固体。12.(2002贵州遵义）高氯酸钾(KC104

55、)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：勹KCI04_.KCl04成晶KOO三三三f 母液(aCl03)aCI04 aC103_爹回答下列问题：蒸发浓缩冷却(I)为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为。(2)流程中的分离操作相当千实验室中的。(3)反应备中发生的化学反应方程式为，该反应属千基本反应类型中一的反应。(4)电解NaCJ03溶液时，除产生NaCI04外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为。13.（四川内江）下图是某化工企业利用“侯氏制碱法“生产纯碱的部分工艺流程示意图：精制饱和食盐水饱和氨盐水加热碳酸氢钠晶

56、体仁-5己含氯化按的混合溶液A 查阅资料知：(DNH4ClNH3个HCI个；氨气极易溶于水，氨水呈碱性。(I)检验食盐水是否饱和的方法是。(2)操作I的名称是。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是(3)“候氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2,使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是(4)处理含氯化按混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化按固体的原因是14.（云南省卷）镁及其合金是一种用途很广泛的金屈材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：(

57、1)操作X的名称是。(2)试剂可选用。(3)MgC2在熔融状态下，通电后会产生金屈镁和氯气(Ch)，该反应的化学方程式为。通电【答案】(1)过滤；（2）稀盐酸；（3)MgC12（熔融）Mg+Cl2个【解析】(I)由 图可知，操作X实现了固液分离，故操作X的名称是：过滤；（2）由图可知，加入试剂，氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂可选用稀盐酸：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；（3)MgCb在熔融通电状态下，通电后会产生金属镁和氯气(Ch)，该反应的化学方程式为：MgC12（熔融）-Mg+Cl2个。15.（云南昆明）工业上利用瓬碳饰矿（主要成分为CeFC03)提取CeCb的一种工艺流程如下：盐酸、H

58、iBOl酸没(I)流程中Ce(Bf4)3转化成KBF4的基本反应类型是(2)在足橇氧气中高温焙烧CeFC03,化学方程式为(3)流程涉及的化合物中，铀元素的化合价为.-+巨价。(4)酸浸过程中，Ce02与盐酸反应有剌激性气味的气体单质生成，且化学方程式中Ce02与盐酸的化学计愿数之比为1:4,则化学方程式为16.（贵州黔东南）某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾(KCI03)在加热和二氧化猛做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化猛，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：加热至质量称量18g氯酸钾不再凅轻和6g二氧化猛卜五百i(1)步骤I中发生反应的化学

59、方程式为。(2)步骤11中操作y的名称是。1氯酸钾固体1(3)步骤III中“洗涤“操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液千试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。(4)实验结束后，理论上能够回收得到克二氧化猛。专题20流程图题I.（广东广州）中国科学院张青莲院士对铜、依、绪等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。铭是重要的半导体材料，由绪精矿（含Ge02、GeS2、As203等）制备金属绪的步骤如下：CD焙烧，GeS2转化为Ge02,然后用盐酸溶解得到GeCl4o用Ch将杂质转化为不易挥发的比As04o加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到Ge

60、O扣用H2将Ge02还原为Ge,同时H2转化为H心。(1)步骤CD盐酸溶解Ge02的化学方程式为。(2)完成步骤除杂反应的化学方程式：AsCb+4比O+C2=H3AsO叶5(3)步骤分离GeCl4的方法是（填标号）。A.过滤c升华B蒸熘D.蒸发(4)步骤消耗儿和生成Ge的质黛之比为。【答案】(i)Ge02+4HCl=GeC14+2H20;(2)HCI;(3)B;(4)4:73【解析】根据盐酸能和金属氧化物反应；质量守恒定律；蒸饿的原理以及反应中物质的质量比进行分析作答。(l)Ge02是金屈氧化物，盐酸能和金屈氧化物反应产生盐和水，则步骤CD盐酸溶解Ge02的化学方程式为Ge02+4HCI=Ge

61、C14+2H20;(2)根据质呈守恒定律，反应前原子种类及数目：As,l;Cl,5;H,8;0,4;反应后已经出现的原子种类及数目：As,l;H,3;0,4;所以生成物的5个分子中含有：Cl,5;H,5；则是：HCI;(3)步骤加热混合溶液使GeCJ4气化，再冷凝为液态，状态的改变是：液体气体液体，符合蒸饿的原理，则分离GeCl4的方法是蒸熘，故选B;(4)步骤反应的化学方程式是：A 2H2+Ge02=Ge+2H20，则消耗H2和生成Ge的质量之比为4:73。2.（广西贵港）碳酸钾广泛应用千玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如下：饱和KCl溶液修NH3 CO2 i 吸收

62、混合有机萃剂三尸部Cl豆C03令三氐C03晶浆温度oc。IO 20 30 40 60 80 JOO 氐C03的溶解度g107.0 109.0 111.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 根据以上图表信息，回答下列问题(1)生成碳酸钾的化学方程式为。(2)上述流程中可循环使用的物质是，NH忒l在农业上可用作。(3)得到氐C03晶浆的结晶方法是。(4)上述流程中洗涤K2C03晶体应选用（填序号）。(DNH4CJ溶液热水饱和K2C03溶液【答案】(1)2KC1+2NH3+CO2+H20=K2CO产2NH4Cl:(2)有机萃剂；氮肥；（3）蒸发结品；(4)【解析】(1)由图

63、可知，饱和氯化钾溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸钾和氯化按，该反应的化学方程式为：2KC1+2NH3+CO2+H20=K2C0 3-l.-+2NH4Cl;(2)由图可知，上述流程中可循环使用的物质是有机萃剂；氯化按含氮元素，可做氮肥；（3）由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，得到氐C03品浆的结晶方法是：蒸发结晶；（4)CDNH氏l溶液还可以继续溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾，不符合题意；热水能溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾，不符合题意；饱和K2C03溶液不能继续溶解碳酸钾，可用来洗涤碳酸钾，符合题意。故选。3.（广东深圳）下列流程可用于制备硫酸钱。I.制硫酸：丿二so2净化、干燥催

64、化氧化点燃仁反应0(I)反应的化学方程式为。(2)反应为SO叶比0比S04,该反应屈千反应（填基本反应类型）。TI.合成氨：净化、干燥高压、50七仁巨三催化剂(3)“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之，可通过分离液态空气的方法得到。(4)“原料气”中压的制备：高温时，C比和水蒸气在催化剂作用下反应得到庄和CO2,该反应的化学方程式为(5)NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH_7（填”或“:(6)浓硫酸；高温水；A 点燃点燃【解析】(1)反应硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为s+o2=so2,故填：s+o2=so2 0(2)“多变一的化学反应属于化合反应，反应特点“多变一“

65、，故填：化合。3)N2约占空气体积的五分之四，故填：四。(4)高温时，C儿和水蒸气在催化剂作用下反应得到压和CO2,该反应的化学方程式为催化剂催化剂CH4+2H20=4H2+CO2,故填：CH4+2H勹0=4H2+C02o(5)NH3溶于水时形成氨水。氨高温一高温水显碱性，pH7,故填：。（6）用水稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由千水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。故填：浓硫酸；水。(7)(NH巾SO4含氮元素，

66、在农业生产中常被用作氮肥，故选：A。4.（广东广州）某工厂生产棚砂产生的固体废料，主要含有MgC03、CaC03、Si02、Al20和Fe203等，其中MgC03质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：NaOH溶液NaOH溶液滤液III硫酸i 滤液l1一向过滤L 滤液I一陌亡臣忙气二仁。H)2固体废料升邑习升亘芞Al(OH)3、Fe(OHJSi01、CaS04笱(J)“酸浸”时MgC03发生反应的化学方程式为。(2)“调pH“前淀液I的pH_7（填“”或”)。(3)滤液III中可回收的主要物质（填化学式）。(4)已知固体废料质量为m,理论上可生产Mg(OH)2的质量为。(5)某BaCO冲混有S心杂质，简述提纯该BaC03的实验操作：。【答案】(!)MgC03+H 2S04=MgS04+H20+C02个；(2);(3)Na2S04;(4)0.435m;(5)向样品中加入适晕盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质Si02,向滤液中加入适掘的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体【解析】根据硫酸和碳酸镁的反应；酸的溶液显酸性；硫酸、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠反