2023年中考化学压轴题专练11：化学计算题（学生版+解析版）

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1、专 题 1 1:化学计算题一、中考前瞻中考指导纲要要求：学生能正确书写简单的化学方程式，并进行简单计算。重在考查学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。2022年中考会结合具体的情景考察化学计算题。本专题的灵活性较强，难度不大,考查学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。二、中考真题展示1.（2021 江苏扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3已

2、知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是A.第三次实验后碳酸钙无剩余 B.第四次实脸后盐酸无剩余C.盐酸中H Q的质量分数是3.65%D.样品中碳酸钙的质量分数是85%2.（2021 四川乐山）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是t剩余固体质量/go v.Y稀盐酸的体积/mL 加 入V】mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌 加 入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCb和ZnCb整个过程中发生反应均为置换反应反应中产生氢气的质量一定小于F g剩余固体质量m、n 与稀盐酸的体积

3、W、V2的 数 量 关 系 为 豆 厂 A.B.C.D.3.（2021 四川德阳）碳酸氢钠（NaHCCh）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCCh的质量分数，他取样品2 0.0 g,进行如下实验探究：发酎粉样品加热一段时间固体A加:过量稀盐酸固体B(20.0g)(16.9g)蒸发结晶(14.9g)假设样品中除NaHCCh之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B 中。下列判断正确的是A.加热产生CCh的质量为3.1gB.固体A 中含有Na2cCh的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B 中含有剩余的HC1D.原发酵粉样品中的NaH

4、CCh的质量分数为84.0%4.（2021 四川南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先 将 10g样品放入烧杯中，再 把 100g稀盐酸分5 次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石 灰 石 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 是。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）5.（2 0 2 1 湖南常德）实验室需要1.2 g氧气，若用加热分

5、解高镒酸钾的方法制取这些氧气，消耗高镒酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1）6.（2 0 2 1 山 东 东营）实验室常用溶质质量分数为1 0%的过氧化氢溶液制取氧气。3 0%过氧化氢溶液净含量：5 0 0 m L（按 5 0 0 g 1+）_ ）（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为1 0%的过氧化氢溶液，需加水 g o（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于3 0%,依据是。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取3 5 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化镒。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H 2

6、O逸出）：反应时间/m i n0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g3 4 0.0 03 3 8.7 83 3 5.643 3 5.23 3 5.2 03 3 5.2 03 3 5.2 0请回答：反应生成氧气的总质量为 g o该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）三、抢分秘籍化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。试题内容在注重化学与生活、生产、科技等联系的同时，还渗透了化学知识与图像、图表，信息、实脸等的融合，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

7、一、要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。1 .化学方程式书写首先要正确，且配平；2 .计算步骤要完整，格式要正确，计算结果要准确;3.计算时，各量的单位要统一，代入方程式中计算的质量应是纯净物的质量，如果是不纯物质的量，需要乘以相应的质量分数转化为纯净物的量。二、正确掌握几种常用换算关系：1.溶 质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算关系，即：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量X 100%=溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）X 100%o2.溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即：溶液的质量=溶液的体积X溶液的密度3.在涉及化学反应中溶液

8、、溶质质量的计算时，要注意根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，即：反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和一生成沉淀的质量（气体的质量）一反应物中不溶性固体杂质的质量。三、化学计算题具有以下特点更加突出了化学学科特点，与科学、生产生活实际联系更加紧密；相关学科的渗透更加密切，特别是数学，题示信息文字更加简洁明了；融合化学现象、推理和判断、定量计算、新情景于一体的理论联系实际综合性计算是主流，同时还有所涉及化学反应为初中化学最基础的化学反应，原理简单，计算量不大，数据容易处理，注重解题过程的规范化等特点。一、虽然各种计算题题型不同，但是解题程序基本上是相同的，主要有以下四步：1.审题：就是要审

9、清题意，从题目中提取出有用信息，理清题目中涉及到的化学反应，找出已知量和未知量，这是解题中非常重要的一步；2.析题：就是运用所学的化学 念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备，这是解题中最关键的一步；3.答题：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地写出完整的解题过程。4.检验：就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确等。四、精准押题1.目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精

10、灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3,约含乙醇92g。已知：乙醇完全点燃燃烧的反应为 C2H5OH+3O2-2CO2+3H,O。请问：(1)从是否含碳元素的角度，乙醇属于(填“有机物”或“无机物”)；(2)9 2 g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)。2.某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀H C 1反应产生0.6 g H 2：另一份与足量的N aO H溶液反应产生0.2 g H 2。已知：Mg与N aO H溶液不反应，A 1与 N aO H 溶液反应的方程式为：2 A l+2 N aO H+2 H?O=2 N a

11、A l O 2+3 H 2 T .试 计 算(写 出 计 算 过 程)：(I)求Mg与 稀H C 1反应产生H 2的质量；(2)求合金中A 1的质量分数(计算结果精确到0.1%)。3.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。足量食醴20g鱼骨819.89电子秤读数克82010 20时间时乙甲提示食醋的主要成分是醋酸(H A c)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为C aC C h+2 H ac=C aA c2+H 2 O+C O 2鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计(1)该 实 脸 中 浓 硫 酸 的 作 用 是。(

12、2)由图乙中的AB曲线，可 知 锥 形 瓶 中 反 应 速 率 的 变 化 情 况 是 (选 填“变大”、“变小”或“不 变)。(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数 o(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明4.某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取2 0克假黄金置于烧杯中，取1 2 0克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实脸数据如下：实脸次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5请回答：(1)表中 m=。(2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量是

13、 go(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)5.某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2sCh的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了 C u和另一种重要化工原料绿矶(FeSO4-7H2O)。其过程如下：(1)参加反应的CuO质量为 go(2)若原混合溶液质量为2 0 0 g,求混合溶液中H2so4的质量分数(写出计算过程)。(3)若反应消耗11.2gFe,求理论上可得到绿矶的质量(写出计算过程)。6.工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品1 0 g,其中氧元素的质量为2.4 g,向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8

14、g溶液，请回答下列问题：(I)写出上述反应过程中发生反应的化学方程式 O(2)样品中氯化钾的质量为 go(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小教)。7.现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氟元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：(1)原固体混合物中氯化钠的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。8.向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。9.钙是人体中的常量元素，缺钙时

15、可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙 片10片(每 片2 g)研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为1 0 g,再向滤液中加入5 5.4 g水，此时溶液中溶质的质量分数为1 0%(钙片中主要成分为碳酸钙,假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应)。计算：(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数。(2)加入稀盐酸的质量。(3)若配制2 0 0 g上述浓度的稀盐酸，需 用3 6.5%的浓盐酸的质量。高温1 0 .天工开物中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为Z n O+C O =Z n+C C)2。若制得6 5 kg

16、 Z n,计算参加反应的Z n O的质量(写出计算过程及结果)。1 1.曼曼称取5 5 g氯酸钾和二氧化镒的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到1 1 9.2 g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6 g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。1 2.我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OHO试计算：(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 O(2)生 成1 2 8 g甲醇消耗二氧化碳的质量是 g o专 题 1 1:化学计算题一、中考前瞻中考指导纲要要求：学生能正确书写简单的化学方程式，并进行简单

17、计算。重在考查学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。2022年中考会结合具体的情景考察化学计算题。本专题的灵活性较强，难度不大，考查学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。二、中考真题展示1.（2021 江苏扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是A.第三次实验后碳酸钙无剩余 B.第

18、四次实脸后盐酸无剩余C.盐酸中H Q的质量分数是3.65%D.样品中碳酸钙的质量分数是85%【答案】D【详解】A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；B、结合选项A,第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 TC、设盐酸的溶质质量分数为x 100 730.5g 5.0gx100 _ 0.5g万一 5.0gx产7.3%,不符合题意;1 7gD、2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为L 7 g,样品中碳酸钙的质量分数是FX

19、100%=85%,符合题意。2g故 选D。2.（2021 四川乐山）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是稀盐酸的体积/mL 加 入Vm L稀盐酸时，剩余固体中不含锌 加 入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCb和ZnCh整个过程中发生反应均为置换反应反应中产生氢气的质量一定小于28_剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V i、V2的数量关系为 一n=一v7-一v.m-n V|A.B.C.D.【答案】B【详解】盛有锌粉和铁粉的混合物m g,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，稀盐酸先和锌粉反应生成氯

20、化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，加 入ViinL稀盐酸时，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。加 入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中的溶质为FeCl?和Z n C b,选项错误。稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，整个过程中发生反应均为置换反应，正确。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T Fe+2HCl=FeCl2+H2 T混合物全是锌粉生成氮气，全是铁粉生成氨气，烧杯m 2m m m6?28r 中盛有锌粉和铁

21、粉的混合物m g,反应中产生氢气的质量一定小 于 迫g,大于 g,正确。28 65剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，V|表示锌生成氢气质量，V?-Vi表示铁生成氨气质量，Zn+2HCl=ZnCl2+H,T65 2m-n 2m-2n65Fe+2HCl=FeCl2+H2T562nn28n,V2-V(28 65nY 2m-2n 56(m-n)65选项错误。故正确，故选：B o3.(2021 四川德阳)碳酸氢钠(NaHCCh)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCCh的质量分数，他取样品20.0g,进行如下实验探究:假设样品中除NaHCCh

22、之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A.加热产生CCh的质量为3.1gB.固体A中含有Na2cO3的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HC1D.原发酵粉样品中的NaHCCh的质量分数为84.0%【答案】D【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样 品2 0.0 g加热后剩余固体质量为1 6.9 g,根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1 g,说法错误：B、样 品2 0.0 g加热后剩余固体质量为1 6.9 g,生成二氧化碳和水的质量和为3.1 g,根据2 N a H C O 3 =N a 2 C C)3

23、+H 2 O+C O 2 T可知，生成二氧化碳和水的质量比为4 4:1 8,则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2 g、0.9 g,设固体A中含有N a 2 c Ch的质量为x,则A2NaHCO,Na2co3 +H2O+CO2 T106 44x 2.2g106 _ x442g解得产5.3 g,说法错误；C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的H C1,说法错误；D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的N a H CCh的质量为y,则NaHCO3 NaCl84 58.5y 14.9g-(20g-.y)84 y585 14.9g-(20g-y)解 得 产1 6.8 g；

24、原发酵粉样品中的N a H CO,的质量分数为 七 强x 100%=84%,说法正确：20g故选：D。4.(2 0 2 1 四川南充)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先 将1 0 g样品放入烧杯中，再 把1 0 0 g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥 发)，得实验数据如表格。稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石 灰 石 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 是。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结

25、果精确到0.1%）【答案】（1）充分反应后，最后剩余固体的质量为2 g,说 明10g样品中杂质的质量为2g,10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是1cy/x 100%=80%。10g（2）比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g,设20g稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T100 732g x100 _ 2gx=1.46go 46。稀盐酸中溶质质量分数受 三 乂100%=7.3%。20g答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。5.（2021 湖南常德）实脸室需要1.2g氧气，若用加热分解高镒酸钾的方法制取这些氧气，消耗

26、高镒酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1）【答案】11.85g解：设消耗高镒酸钾的质量是XA.2KM必=K2MnO4+MnO2+O2 T316 32X1.2g316 x32L2g,r=l 1.85g答：消耗高镒酸钾的质量是11.85g。6.（2021 山 东 东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。，镰I那兀0%过氧化氢溶晨现啰净含量：500mL片 卷；-（按500g计）、”）ssuus I.K 4I V_/（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 go（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢

27、溶液的溶质质量分数小于3 0%,依据是。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化镂。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20请回答：反应生成氧气的总质量为 go该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）【答案】（1）1000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（3）4.8解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为xMnO92H2。2 2H2O+02t68 32x 4.8

28、g68 _ x3 2-4 8 gx=10.2g该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：当*X100%=29.1%35g答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。【详解】(1)设需要加水的质量为a,依据稀释前后溶质的质量不变可得：30%x 5()()g=10%x(500g+a)a=1000g,需要加水的质量为1000g：(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%,过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气；(3)反应生成氧气的总质量=34()g-335.20g=4.8g:解析见答案。三、抢分秘籍化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的

29、概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。试题内容在注重化学与生活、生产、科技等联系的同时，还渗透了化学知识与图像、图表，信息、实验等的融合，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。一、要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。1.化学方程式书写首先要正确，且配平；2.计算步骤要完整，格式要正确，计算结果要准确；3.计算时，各量的单位要统一，代入方程式中计算的质量应是纯净物的质量，如果是不纯物质的量，需要乘以相应的质量分数转化为纯净物的量。二、正确掌握几种常用换算关系：1.溶 质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换

30、算关系，即：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量X 1 0 0%=溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）X 1 0 0%o2.溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即：溶液的质量=溶液的体积X溶液的密度3 .在涉及化学反应中溶液、溶质质量的计算时，要注意根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，即：反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和一生成沉淀的质量（气体的质量）一反应物中不溶性固体杂质的质量。三、化学计算题具有以下特点更加突出了化学学科特点，与科学、生产生活实际联系更加紧密；相关学科的渗透更加密切，特别是数学，题示信息文字更加简洁明了；融合化学现象、推理和判断、定量计算、新情景于一体

31、的理论联系实际综合性计算是主流，同时还有所涉及化学反应为初中化学最基础的化学反应，原理简单，计算量不大，数据容易处理，注重解题过程的规范化等特点。一、虽然各种计算题题型不同，但是解题程序基本上是相同的，主要有以下四步：I .审题：就是要审清题意，从题目中提取出有用信息，理清题目中涉及到的化学反应，找出已知量和未知量，这是解题中非常重要的一步；2 .析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备，这是解题中最关键的一步；3 .答题：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地写出完整的解题过程。4 .检脸

32、：就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确等。四、精准押题I.目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用7 5%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3,约含乙醇9 2 g。已知：乙醇完全点燃燃烧的反应为 C2H5O H+3 O2 2 C O2+3 H2O。请问：（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于（填“有机物”或“无机物”）；（2）9 2 g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。【答案】（1）有机物（2）解：设消耗氧气的质量是x占燃C2 H

33、 5 0 H +3 O2 3 H 2。+2 CO24 6 9 69 2 g x4 6 _ 9 2 g9 6 -丁x=1 9 2 g答：消耗氧气的质量是1 9 2 go【详解】(1)乙醇是含碳化合物，属于有机物；(2)见答案。2.某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀H C I反应产生0.6g H 2；另一份与足量的N a O H溶液反应产生0.2 g H 2。已知：M g与N a O H溶液不反应，A 1与 N a O H 溶液反应的方程式为：2 A l+2 N a O H+2 H 2 O=2 N a A K)2+3 H 2 T。试 计 算(

34、写 出 计 算 过 程)：(1)求M g与 稀H C 1反应产生H 2的质量：(2)求合金中A 1的质量分数(计算结果精确到0.1%)。【答案】(1)解：设A 1的质量为x2 A l +2 N a O H +2 H2O =2 N a A l O2+3 H2 T5 4 6x 0.2 g5 4 x不=正？4 8g设A l与H C I反应产生的出质量为y2/4/+6H C l=2 A/C l3+3 H2 T5 4 61.8g y5 4 _ 1.8g-0.2 g6 y所以：M g与盐酸反应产生的此质量为0.6g-0.2 g =0.4 g(2)设M g的质量为zMg+2HCl=Mg5+H2 T24 2z

35、 0.4g24 zT=K2=4-8g1 8g合金中铝的质量分数为 X x l0 0%a 2 7.3%。1.8g+4.8g答：镁与盐酸产生氢气的质量是0.4g,铝的质量分数为27.3%。【详解】(1)见答案；(2)见答案。3.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。足量食醴20g鱼骨819.89电子拜读数,克82010 20时间，时乙甲提示食醋的主要成分是醋酸(H A c)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CCh鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计(1)该 实 验 中 浓 硫

36、酸 的 作 用 是。(2)由图乙中的A B 曲线，可 知 锥 形 瓶 中 反 应 速 率 的 变 化 情 况 是 (选 填“变大”、“变小”或“不 变)。(3)根 据 图 中 的 数 据 计 算 鱼 骨 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数。(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实脸结果加以说明【答案】吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确 变小 生成二氧化碳的质量为：82 0g-819.89=0.11g解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HAc=CaAc,+H2O+CO2 T100 4420gx 0.11g100 _ 20gx44 0.11g

37、x=1.2 5%答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.2 5%要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长【详解】(1)浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；(2)由图乙中的AB曲线，可知电子秤的读数逐渐趋于平衡，故锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；(3)见答案；(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。4.某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取2 0克假黄金置于烧杯中，取12 0克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g

38、2 02 02 02 02 02 0剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5请回答：(1)表中 m=。(2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量是 g o(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)【答案】(1)16.1(2)6.5(3)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是xZn+2HCl=ZnCl2+H2 T65 73l.3g 20gx6573L3g20gx4 7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。【详解】(1)由表中数据可知，第一次加入2 0g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g,参加反应的锌的质量为：1.3 g,第二次加入2 0g稀盐酸，消耗锌的总质量为：

39、2 0 g-1 7.4 g=2.6 g,第四次加入2 0 g稀盐酸，消耗锌的总质量为：2 0 g-1 4.8 g=5.2 g,故每加入 2 0 g 稀盐酸，消耗 1.3 g 锌,故 m=2 0-l.3 X 3=1 6.1 ；(2)最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜的质量，故假黄金(铜锌合金)中锌的质量是：2 0 g-1 3.5 g=6.5 g；(3)见答案。5.某工厂废水经初步处理后可得C u S O4和H2 s0 4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了 C u和另一种重要化工原料绿矶(Fe S O4-7 H2O)。其过程如下：(1)参加反应的C u O质量为_ _ _ _ _

40、 _ _ _ _ _ _ _g o(2)若原混合溶液质量为2 0 0 g,求混合溶液中H2 so 4的质量分数(写出计算过程)。【答案】(3)若反应消耗1 1.2 g Fe,求理论上可得到绿矶的质量(写出计算过程)。Fe S O7 HjO参加反应氧化铜质量1 0 g-2 g=8 g(2)4.9%解：设硫酸质量分数为X。CuO+H2SO4=CUSO4+H2O80 988g 200g xx80 _ 8g98200gxxx=4.9%(3)根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿肌中铁元素质量1 1.2 g,绿矶质量1 1.2 g+=5 5.6 g2 7 8答：混合溶液中H2 so&的质量分数4.9%

41、,理论上可得到绿矶的质量5 5.6 g。6.工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品1 0 g,其中氧元素的质量为2.4 g,向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到4 7.8 g溶液，请回答下列问题：(1)写 出 上 述 反 应 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)样品中氯化钾的质量为 g o(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。【答案】(1)K2CO3+2 HC 1=2 KC 1+H2O+CO2 T(2)3.1(3)解：样品中碳酸钾质量为1 0 g-3.1 g=6.9 g设盐酸中溶质氯化氢质量为%,生成二氧

42、化碳质量为yK 2 c o 3 +2 HC 1 =2 N a C l +H2O+CO2 T1 3 8 7 3 4 46.9 g x y1 3 8 _ 6.9 g5T-x-x=3.6 5 g1 3 8 _ 6.9 g4 4 yy=2.2 g加入盐酸质量为4 7.8 g+2.2 g-1 0 g=4 0 g4 0 g答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%【详解】(1)氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体：K2CO3+2 HC 1=2 KC 1+H2O+CO2 T。(2)氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为2.4 g,则碳酸钾质量为2.4g-26 3

43、-100%=6,9g 则样品中氯化钾的质量为 10g-6.9g=3.1g。(3)见答案。7.现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：(1)原固体混合物中氯化钠的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(D 11.7g35 5解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g+(：X 100%)=11.7g：23+35.5答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。(2)15%解：设参加反应的碳酸钠质量为x,生 成 氯 化 钠 的 质 量 为 则

44、有反应后所得溶液中溶质的质量分数为NaoCO3+2HC1=2NaCl+H2O+co2 T10611744Xy4.4g106 x-=-x=10.6g44 4.4g117 yy=11.7g44 4.4gU.7g+ll.7gU.7g+10.6g+l 38.1g-4.4gX 100%=15%：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%【详解】(1)见答案；(2)见答案。8.向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。【答案】解：设稀硫酸中溶质的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 8

45、0 x 100gx8%80 _8g98-T产 9.8g9 82所加稀硫酸的溶质质量分数为：.X100%=20%149g-100g答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。9.钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙 片10片(每 片2 g)研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g,再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%(钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应)。计算：(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数。(2)加入稀盐酸的质量。(3)若配制200g上述浓度

46、的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。【答案】(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数1 7 x 1 0 0%=50%10 x2g(2)设反应所消耗的氯化氢的质量为x,生成氯化钙的质量为y,二氧化碳的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T100 73 11110g x44 z设加入稀盐酸质量为mH.lg10g+m-4.4g+55.4gx 100%=10%,/w=50g；(3)解：设需用36.5%的浓盐酸的质量为7 3s根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200gx-x 100%=/?x36.5%50gn=80g高温10.天工开物中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应

47、之一为Z nO+C O-Z n+C C)2。若制得65kgZn,计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结果)。【答案】81kg解:设参加反应氧化锌质量为X。高温ZnO+CO-Zn+CO281 65x 65kg81 _ x65-65kgx=8lkg答：参加反应的ZnO的质量81kg。11.曼曼称取55g氯酸钾和二氧化镒的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。【答案】氯酸钾的质量为：55g-6g=49g解：设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为xMnO

48、22KC1O3 A 2KC1+3O,?245 14949g x245 _ 49g149 x=29.8g29 8g所得溶液中溶质的质量分数为：,J x 100%=20%119.2g+29.8g答：所得溶液中溶质的质量分数为20%,12.我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算:(1)甲醇中碳、氢、氧 三 种 元 素 的 质 量 比 是。(2)生 成128g甲醇消耗二氧化碳的质量是 g【答案】(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12:4:16=3:1:4(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化碳中碳元素的质量与甲醇中碳元12素的质量相同，甲醇中碳元素的质量为：128gx-xl00%=4 8 g,消耗二氧化碳的质量是：12+4+1612、48g+xlOO%=176g(44)