复习章节物质结构元素周期律

《复习章节物质结构元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《复习章节物质结构元素周期律（22页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第 五 章 （ 复 习 课 ）物 质 结 构 元 素 周 期 律 原 子 的 构 成 AZX原 子 原子核 核外电子 Z个 质子 Z个 中子 （AZ）个1.质 量 数 （ A） 质 子 数 （ Z） 中 子 数 （ N） 2.原 子 ： 核 电 荷 数 质 子 数 核 外 电 子 数XA Z3. 阳 离 子 ： 核 电 荷 数 质 子 数 核 外 电 子 数 ，核 外 电 子 数 a mmaW4. 阴 离 子 ： 核 电 荷 数 质 子 数 原 子 半 径 阳 离 子 半 径 ， 如 H H H 阳 离 子 所 带 正 电 荷 数 越 多 ， 则 离 子 半 径 越 小 阴 离 子 所 带 负

2、 电 荷 数 越 多 ， 则 离 子 半 径 越 大 一 般 情 况 下 ， 电 子 层 数 相 同 时 ， 随 着 核 电 荷 数 的递 增 ， 原 子 半 径 逐 渐 减 小 一 般 情 况 下 ， 最 外 层 电 子 数 相 同 时 ， 随 着 核 电 荷 数的 递 增 ， 原 子 半 径 逐 渐 增 大 对 于 电 子 层 结 构 相 同 的 离 子 ， 核 电 荷 数 越 大 ， 则离 子 半 径 越 小 微 粒 半 径 大 小 比 较 规 律 元 素 的 化 合 价 与 最 外 层 电 子 数 有 何 关 系 ？ 120号 元 素 中 ， 除 了 O、 F外 ， 元 素 的 最 高

3、 正 价 最 外 层 电 子 数 ； 最 低 负 化 合 价 最 外 层 电 子 数 8 最 高 正 价 + |最 低 负 价 | = 8 金 属 元 素 无 负 价 （ 在 化 学 反 应 中 只 显 正 价 ） 氟 无 正 价 ， 氧 无 最 高 正 价 。 五 、 元 素 的 金 属 性 和 非 金 属 性 的 周 期 性 变 化1.元 素 金 属 性 强 弱 判 断 依 据 ：（ 1） 单 质 与 水 (或 酸 )反 应 置 换 出 氢 的 难 易 程 度 （ 或 反 应 的 剧烈 程 度 ） 。 元 素 金 属 性 越 强 ， 越 易 反 应 。（ 2） 最 高 价 氧 化 物 的

4、水 化 物 -氢 氧 化 物 的 碱 性 强 弱 。 元 素 金 属 性 越 强 ， 碱 性 越 强 。（ 3） 金 属 间 的 置 换 反 应 。 依 据 氧 化 还 原 反 应 的 规 律 ， 金 属 甲 能 从 金 属 乙 的 盐 溶 液 中置 换 出 乙 ， 说 明 甲 的 金 属 性 比 乙 强 。 2.元 素 非 金 属 性 强 弱 判 断 依 据 ：（ 1） 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 酸 性 强 弱 。 元 素 非 金 属 性 越 强 ， 酸 性 越 强 。（ 2） 跟 氢 气 生 成 气 态 氢 化 物 的 难 易 程 度 及 氢 化物 的 稳 定 性 。 越

5、 易 与 氢 气 化 合 ， 生 成 的 氢 化 物 也 就 越稳 定 ， 其 非 金 属 性 也 就 越 强 。（ 3） 非 金 属 单 质 间 的 置 换 反 应 （ Cl 2I2） 3.Al2O3、 Al(OH)3的 两 性 象 Al2O3这 样 ， 既 能 与 酸 反 应 生 成 盐 和 水 ，又 能 与 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 ， 叫 做 两性 氧 化 物 。 AlCl3 + H 2OAl2O3 + H Cl6 2 3 Al2O3 + NaOHAl2O3 + 6 H + 2Al3+ + 3H 2ONaAlO2 + H 2O2 2 Al2O3+2 OH 2 Al

6、O2 + H 2O 既 能 跟 酸 反 应 ， 又 能 跟 碱 反 应 的 氢 氧 化 物 ，叫 作 两 性 氢 氧 化 物 。碱Al(OH )3 + 3H Cl = AlCl3 + 3H 2OAl(OH )3 + 3H + = Al3+ + 3H 2O Al(OH )3是 两 性 氢 氧 化 物酸Al(OH )3 + NaOH = NaAlO2 + 2H 2O Al(OH )3 + OH = AlO2 + 2H 2OH 是 两 性 氢 氧 化 物 六 、 化 学 键1、 化 学 键 ： 在 原 子 结 合 成 分 子 时 ， 相 邻 的 原 子 之间 强 烈 的 相 互 作 用 ， 叫 做

7、化 学 键 。 化 学 反 应 的 过 程 ，本 质 上 就 是 旧 化 学 键 断 裂 和 新 化 学 键 形 成 的 过 程 。2、 离 子 键 和 共 价 键化 学 键 离 子 键共 价 键 非 极 性 键极 性 键 3、 离 子 键 及 离 子 化 合 物（ 1） 定 义 ： 使 阴 阳 离 子 结 合 成 化 合 物 的 静 电 作 用 ， 叫离 子 键 。 由 离 子 键 构 成 的 化 合 物 叫 做 离 子 化 合 物 。 离 子键 只 存 在 于 离 子 化 合 物 中 。（ 2） 形 成 范 围 ： 活 泼 金 属 (或 NH4+)与 活 泼 非 金 属 (或 酸根 ， O

8、H )之 间 。（ 3） 离 子 键 形 成 过 程 的 表 示 方 法 ： 用 电 子 式 表 示 。 电 子 式 ： 元 素 符 号 周 围 用 “ ”或 “ ”来 表 示 原 子 的 最 外 层 电子 （ 价 电 子 ） 的 式 子 叫 做 电 子 式 。 (4)电 子 式 的 表 示 方 法 阳 离 子 的 电 子 式 用 阳 离 子 符 号 来 表 示 ； 阴 离 子 的 电 子 式 要 在 元 素 符 号 周 围 标 出 其 最 外 层 的 8个 电 子 ， 并 用 方 括 号 括 起 来 ， 要 在 方 括 号 的 右 上 角 标 明该 离 子 所 带 的 负 电 荷 数 。 原

9、 子 的 电 子 式 ： 在 元 素 符 号 周 围 用 小 黑 点 (或 )来 表 示 原 子 的 最 外 层 电 子 。H Na Mg Ca O Cl 如 ： 钠 离 子 、 镁 离 子 的 电 子 式 分 别 为 ： Na Mg2 O 2- ： ： Cl - ： ： 用 电 子 式 表 示 离 子 化 合 物 的 结 构 ： 氯 化 镁 用 电 子 式 表 示 离 子 键 的 形 成 过 程 ：注 意 ：1.离 子 须 标 明 电 荷 数 ； 2.相 同 的 原 子 可 以 合 并 写 ， 相 同 的 离 子 要 单 个 写 ； 3.阴 离 子 要 用 方 括 号 括 起 ； 4.不 能

10、 把 “ ” 写 成 “ =” ； 5.用 箭 头 标 明 电 子 转 移 方 向 (也 可 不 标 )； （ 1） 定 义 ： 原 子 间 通 过 共 用 电 子 对 所 形 成 的 相 互 作 用 。由 共 价 键 构 成 的 化 合 物 叫 做 共 价 化 合 物 。 共 价 键 存 在 于共 价 化 合 物 中 ， 也 存 在 于 离 子 化 合 物 中 。（ 2） 形 成 条 件 ： a.同 种 或 不 同 种 非 金 属 元 素 原 子 结 合 ； b.部 分 金 属 元 素 原 子 与 非 金 属 元 素 原 子 , 如 AlCl3 ;FeCl3 ；（ 3） 共 价 键 可 分 为 极 性 键 和 非 极 性 键 。 如 ： HCl、 HF键 等 为 极 性 键 ； HH、 ClCl键 等 为 非 极 性 键 。5、 共 价 键 及 共 价 化 合 物 （ 4） 用 电 子 式 表 示 共 价 键 的 形 成 过 程 ：如