《高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2Si + 4HF = SiF4+ 2 H22二氧化硅的化学性质：酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO CaSiO3弱氧化性：SiO2+2C2CO+Si与酸（只与氢氟酸）反应腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O3氯气的化学性质：2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2 2NaClH2+ Cl22HClCl2+ H2
2、O = HCl + HClO2HClO = 2HCl + O2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl +O2 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理；在空气中变质；工业上应用4.卤素的性质：与氢气反应：H2+F2=2HFH2+ Cl22HClH2+ Br22H Br H2+ I22HI与水反应：2H2O+2F2=4HF+O2Cl2+ H2
3、OHCl + HClOBr2+ H2O HBr+ HBrO与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OBr2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O置换反应：Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI= 2NaCl + I2Br2 + 2NaI= 2NaBr + I25.硫的化学性质：还原性：S+O2SO2氧化性：S+H2 H2S2Cu+SCu2SFe+SFeS注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+ S = 2Na2S3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O硫的特性：S+2Hg=Hg
4、S（用硫粉除去洒落的Hg珠）2Ag+S=Ag2S6.二氧化硫的化学性质：酸性氧化物的通性：SO2+H2OH2SO3SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2OSO2+ NaOH = NaHSO3SO2+ CaO = CaSO3还原性：SO2+2H2O+Cl2= H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2= H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2= H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）氧化性：SO2+2H2S= 3S+2H2O7.硫酸的化学性质：酸的通性：H2SO4+Zn= ZnSO4+ H2CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O 2NaOH +H2SO4=Na2SO4
5、 +H2ONa2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O +CO2浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）吸水性：脱水性：8. 硝酸的化学性质：酸的通性：CuO +2HNO3= Cu(NO3)2 + H2ONaOH +HNO3=NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 +H2O +CO2浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2OC
6、+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）=SO2+S+2H2O2H2S+H2SO4（浓）=3S+4H2O2HI+H2SO4（浓）=SO2+I2+H2O10工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4 11工业上生产HNO3： 4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23
7、NO2+H2O=2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：晶体硅： SiO2+2C=2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯） Si+2Cl2=SiCl4（g）SiCl4+2H2=Si+4HCl玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13实验室制NH3、Cl2：制取NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O （此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O或者：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O14.实验室制HCl、SO2：制取HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HClNaHSO4+NaClHCl+Na2SO42NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（总反应）制取SO2：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（使用中等浓度的硫酸）15. 一氧化氮和二氧化氮：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3
高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结
