高三化学总复习试题物质结构元素周期律

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1、高三化学总复习物质结构元素周期律可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1氡（）可从矿泉水、岩石、地下水、自然气、建筑材料中释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还能放出、射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是ARn的原子核内含有222个中子 BRn位于元素周期表中第6周期A族CRn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D新铺大理石地面的居

2、室，可常打开门窗换气，以削减氡对人体的危害2下列有关比较中，大小依次不正确的是 A热稳定性： PH3 H 2S HCl NH3 B物质的熔点：石英食盐冰汞C结合 H十的实力：D分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )3悬浊液 Fe ( OH ) 3 胶体 FeC13溶液3A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B A , C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的依次是 AA 、 B 、 C 、 D 、 E BE 、 C 、 D 、 B 、 A CB 、 A 、

3、D 、 C 、 E DC 、 D 、 A 、 B 、 E 4正确驾驭化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CP4、CH4、CCl4粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2的结构示意图为，NH4Cl的电子式为5化学探讨中，只有了解物质的结构，才能深刻地相识它们的性质和改变规律。下列有关说法正确的是A失电子难的原子获得电子的实力不肯定强B冰是由氢原子和氧原子干脆

4、构成的C原子与其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数DM层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6下列叙述中正确的是A.由多种非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物B.原子晶体的熔点肯定比金属晶体高C.晶体熔化时化学键肯定发生断裂D.离子反应中，阴离子与阳离子结合时不肯定生成离子化合物7目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关推断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确8短周

5、期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质9现代无机化学对硫氮化合物的探讨是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最闻名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体10在说明物质性质改变规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的改变

6、规律是AF2、Cl2、Br2、I2的沸点渐渐上升B与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高CHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次犯难溶、微溶、可溶11下列关于化学键的说法正确的是A.单质分子中肯定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子中肯定只含极性键12已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的依次依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是AA、B、E肯定在不同周期 BD为其次周期CA、D可能在同一主族 DC、D的单质可能化合为离子

7、化合物13通过复习总结，你认为下列对化学学问概括合理的是A.氧化物不行能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都肯定存在化学键D.原子晶体熔点不肯定比金属晶体高，分子晶体熔点不肯定比金属晶体低14已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍与其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气15下列有关叙述中正确的是 A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加F

8、eCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体 C. S8和SiO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物 D. 若A族元素的原子序数为m，则同周期A族元素的原子序数可能为m+11ABCDE16右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是 AA与B形成的阴离子可能有：AB32 、A2B42BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2DA与E形成的化合物是非极性分子17在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列推断中正确的是

9、：A原子半径：丙乙甲丁B乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物C气态氢化物的稳定性：甲丙D最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲18A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z的稳定性渐渐减弱B. A、B、C、D只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点渐渐上升D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物19下列说法正确的是ASiO2、NaCl、CO2三种化合物的晶体中都存在分子B等质量的O22和O2具有相近的离子数C铝单质既属于金属，又属于非金属D

10、聚乙烯、明矾KAl(SO4)212H2O、盐酸都是化合物20核磁共振（NMR）技术已广泛应用于困难分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试推断下列哪组原子均可产生NMR现象A18O、31P、119Sn B27Al、19F、12CC元素周期表中VA族全部元素的原子 D元素周期表中第1周期全部元素的原子21下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中全部元素都是从自然界中发觉的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的22以下化学用语正确的是A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H

11、4O2C明矾的化学式KAlSO412H2O D氯化钠的电子式Na 23磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满意8电子稳定结构。下列有关说法正确的是A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间积累方式与氯化钠相同24下列说法正确的是A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满意8电子结构25我国镍氢电池居世界先进

12、水平，常见镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X的晶胞如下图所示，结合氢气的形式表示为XH6），另一电极为NiOOH/Ni(OH)2，其总反应式为：LaNi5H66NiOOHLaNi56Ni(OH)2。下列说法正确的是AX的化学式为LaNi5 B放电时负极电极反应式为：LaNi5H6+6eLaNi56H+ C充电时阳极电极反应式为：6NiOOH+6H2O+6e6Ni(OH)2+6OH D电池放电时反应了1 mol XH6，若用于电解水，理论上可得到32 g氧气卷26下图为元素周期表中前四周期的表格。甲是化合物，其化学式为XY3。 （1）请依据课本中所见化合物，将X代表的元素符号，填在上面周期表表格

13、中对应的位置（要求至少写出5种）。 （2）若一种XCl3晶体的熔点为91，沸点为75，它属于 （填“原子”，“离子”，“分子”）晶体。 （3）若将一种XCl3水溶液蒸干、灼热，得到红棕色粉末X2O3。则X元素在元素周期表中的位置为 ，已知1gX单质在氧气中燃烧放出热量6.65kJ，写出此反应的热化学方程式 。 （4）若X代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是 。27a、b、c、d、e是原子序数渐渐增大的短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质

14、，且溶液使酚酞试液变红。(1) e的元素符号是_。(2) a、b、c的氢化物稳定性依次为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为_；ab离子（ab都满意8电子结构）的电子式为_。(3) 由a、c、d形成正盐的水溶液显碱性，其缘由是(用离子方程式表示)_(4) 肯定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_、_28A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、

15、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。依据以上信息，回答下列问题：(1)A和D氢化物中，沸点较低的是 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。(2)元素C在元素周期表中的位置是 。 (3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“O”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是 。29A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满意以下条件：C的原子序数是A、B的原子序数之和。A、C、D的最外层电子数之和为13；D的原子序数是C的

16、2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。请填空：（1）A是 元素，D单质形成的晶体属于 （填晶体类型）；（2）B单质的电子式为 ，画出C元素的原子结构示意图 ；（3）写出一个由B单质转化为其化合物的化学方程式 ；（4）已知：由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物在水溶液中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体，则这两种化合物都含有的化学键是 键，试写出该反应的离子方程式： 。答 题 纸班级： 姓名： 考号： 成果 26、（1）（2）属于 （填“原子”，“离子”，“分子”）晶体。（3）位置为 ，热化学方程式 。（4） 。27(1) e的元素符号是_。(2)稳定性依次为(用分子式表示) ；

17、Z的晶体类型为_；ab离子电子式为_。(3)缘由是(用离子方程式表示) (4)物质的组成为 、 28 (1)沸点较低的是 (选填“A”或“D”)；半径小的是 (填离子符号)。(2)元素C在元素周期表中的位置是 。(3)该化合物的电子式是 。29 （1）A是 元素，D单质开展成的晶体属于 （填晶体类型）；（2）B单质的电子式为 ，C原子结构示意图 ；（3）化学方程式 ；（4）都含有的化学键是 键，离子方程式： 。高三化学总复习第（12）次练习参考答案与评分标准123456789100+DACCADDBDBAD10+BBDADDBCCDBC20+DBCCA26、（1）B Al N P S (Fe)

18、 （每个1分） （2）分子 (2分)（3）第四周期第族(2分) 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s)；H1117.2kJ/mol(3分) N C（4）2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe(2分)27、（1）S （2）H2O NH3 SiH4 离子 （3）CO32- + H2O HCO3 + OH C2O42 H2OHC2O4 OH （以上每空2分） F F（4）过氧化钠0.3mol 碳酸钠0.1mol (物质和物质的量各1分，共4分)28、（1）D Na+ （2）第三周期A族 （3） Ca2+ （各2分）29、（1）氢或H（2分），分子晶体（2分） （2） （2分

19、） （2分）点燃放电催化剂高温高压 （3）N2+3H2 2NH3或N2+O2 2NO或3Mg+N2 Mg3N2（2分） （4）离子键 共价键（2分）HSO3-+H+=SO2H2O（2分）高三化学总复习第（12）次练习参考答案与评分标准123456789100+DACCADDBDBAD10+BBDADDBCCDBC20+DBCCA26、（1）B Al N P S (Fe) （每个1分） （2）分子 (2分)（3）第四周期第族(2分) 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s)；H1117.2kJ/mol(3分) N C（4）2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe(2分)27、（1）S （2）H2O NH3 SiH4 离子 （3）CO32- + H2O HCO3 + OH C2O42 H2OHC2O4 OH （以上每空2分） F F（4）过氧化钠0.3mol 碳酸钠0.1mol (物质和物质的量各1分，共4分)28、（1）D Na+ （2）第三周期A族 （3） Ca2+ （各2分）29、（1）氢或H（2分），分子晶体（2分） （2） （2分） （2分）点燃放电催化剂高温高压 （3）N2+3H2 2NH3或N2+O2 2NO或3Mg+N2 Mg3N2或其它合理答案（2分） （4）离子键 共价键（2分）HSO3-+H+=SO2H2O（2分）