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1、 哈尔滨市阿城区第一中学 20192019学年度高二上学期其次次考试 化 学试 题 2012-11-05 重要提示： 考试时间：90min。 总分：100分。 命题老师：翟瑞刚 .在答题卡的指定位置将班级、姓名、准考证号、座位号填写清晰！必需用2B铅笔将信息卡上的准考证号和选项涂写清晰，否则不得分。考试结束交答题卡和信息卡。.可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14, Na:23 ,Br:80,O:16，Zn:65，Cl:35.5。 第卷（选择题25小题，共50分） 一 选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1下列物质是弱电解质的是 ACO2 BNaCl
2、 CBr2 DH2O2下列水解离子方程式正确的是 ANH4H2ONH3H2OH BHCO3H2OH3O+CO32 CCO322H2OH2CO32OH DFe33H2OFe(OH)33H3下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3 无色可使PH试纸变红的溶液中：K、Na、MnO4、SO42 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4 酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl 由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、CH3COOA B C D4.将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、
3、CuSO4溶液连接成右上图装置，下列各叙述中正确的是() A构成原电池，锌片作正极 B锌片上有铜析出，铜片上没有 C铜片旁边Cu2离子浓度减小 D盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 5已知下面三个数据：7.2104，4.6104，4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF。由此可推断下列叙述中，正确的是() AHF的电离平衡常数是 BHNO2的电离平衡常数是 CHCN的电离平衡常数是 DHNO2的电离平衡常数是 6下列叙述正确的是() A室温下，将pH2
4、H2SO4与pH12 NH3H2O溶液等体积混合后，混合液pH7 B室温下，将pH12 Ba(OH)2与pH14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13pH14 C室温下，将pH13 Ba(OH)2与pH1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7 D某温度下水的离子积为11012，若使pH1 H2SO4与pH12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为1107室温下，1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于() A9.0 B9.5 C10.5 D11.08下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag
5、2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件变更时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度渐渐增大9 在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在肯定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不行能是 AZ为0.3 mol/L BY为0.15 mol/L CX为0.1 mo
6、l/L DZ为0.4 mol/L10温度相同，浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列依次是() A B C D11用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列试验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，马上移入容量瓶，马上将洗涤烧杯和玻璃棒的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A B C
7、 D12.下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是 FeCl3 Fe2(SO4)3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 A仅 B仅 C仅 D全部132.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在肯定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol,假如此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为 A0.40mol B0.20mol C小于0.20mol D大于0.20mol，小于0.40mol14下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A含20.0gNaOH的稀溶液与稀
8、盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(1) H= +57.3kJ/molB已知C(石墨，s) C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJD已知C(s)+O2(g) CO2(g) H1 ；C(s)+ O2(g)=CO(g) H2 ，则H1 c(CH3COO) c(OH) c(H) DNa2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)18 现有反应4NH3+5O24NO+6
9、H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，其关系正确的是 A4v (NH3)5v (O2) B4v(NH3)5v(H2O) C4v (O2)5v(NO) D4v(NH3)5v(NO)19可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线的规律是()AabcdT1T2H0 BabcdT1T2H0CabT2H0 DabcdT1T2Hc(HCO)c(CO)c(H2CO3) CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H) D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体
10、积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)25.类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Kspc(An)mc(Bm)n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104g，则其Ksp为()A2.33104 B1105C11010 D11012 第II卷（非选择题本卷共7个小题，共50分）26 （14分）按要求书写(1) H2CO3的电离方程式_(2) NaHSO3的电离方程式_(3) NH4Cl水解的离子方程式_ （4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的缘由是 （用离子方程式表示）； 溶液中各离子浓度由大到小的依次 ；向此溶液中加入AlCl3溶液，视察到的现
11、象是 ，反应的离子方程式为 。27.(7分)某化学爱好小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列试验,试验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlZn浓硝酸偏向Al依据上表中的试验现象完成下列问题:(1)试验1、2中Al所作的电极是否相同? 。(2)写出试验3中的电极反应式和电池总反应方程式。铝电极 。石墨电极 。电池总反应: 。(3)试验4中的铝作正极还是负极?,为什么? 。(4)试验5中,负极反应为 。28（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/2
12、5t1t2水的离子积常数11014KW11012试回答以下问题：（1）若25t1”、“ ， 因为水的电离是吸热反应，温度上升，水的电离程度增大，离子积也增大(2) 9 : 11 ， (3)碱性， （4）酸性 （5） 大于A B D C29答案：(1)碱红橙(2) (3)2或30. （1）稳定的氧化物 kJ/mol CH4(g) + 2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O(l) H 889.6kJmol （2）增大 气态 （3） H 1928kJmol 31.答案：c(SO)0.1molL1c(Cl)0.2molL1c(H)0.4molL132.答案：(1)1.0107molL1(2)pH2(3)除溶液体积增大外，无其他明显现象。因为c(Ag)c(Cl)1.01010，不会出现沉淀。
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