我们周围的空气的知识框架[1]

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1、第二单元 我们周围的空气氮气（N2）（78%） 1.物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2.化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸 3.用途：1.氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）点燃 实验现象：产生大量白烟；水进入瓶中约占瓶容积的1/5 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 结论：氧气约占空气体积的1/5水进入瓶中少于1/5的原因 红磷量不足装置漏气 瓶未冷却就打开 2.物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件氧气（O2）（21%）下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。3.化性可燃性：（C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程

2、式） 支持呼吸空气成分 4.用途：MnO2 药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾 高锰酸钾化学方程式MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O25.制取 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 发生装置及选择原因： 收集装置及选择原因： 步骤：连检装固加收移熄空气 检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃是O2 验满：用带火星的木条放在瓶中，若复燃，满 注意事项：稀有气体（0.94%） 1.物性：无色、无味的气体 2.化性：稳定（称为“惰性气体”） 3.用途： CO2（0.03%） 其它气体和杂质（0.03%）1.污染物空气的污染及防治 气体污染物：SO2、NO2、CO 固体污染物：有害烟尘 2.防治措施化学反应类型 化合反应：（“多变一”：A + B AB）氧化反应：物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型） 分解反应：（“一变多”：AB A + B）