初三化学第九单元溶液知识点及练习题

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1、第九单元溶液课题 1溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、基本特征：均一性 : 指溶液中各部分的密度、浓度、颜色和性质都相同。（含 Cu2+Fe2+Fe3+的溶液的颜色。）稳定性 : 外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，静止不分层。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe 2(SO4) 3 为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂c 、溶液的质量=溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质

2、的体积+溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl ，石灰水溶质为Ca(OH) 2，食盐水溶质为NaCl ，当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2 ，三氧化硫溶于水溶质为H2 SO4，胆矾 CuSO45H2 O 溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH 。3、影响溶解能力（溶解性）的因素：溶质、溶剂和温度。二、溶解时的吸热或放热现象扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散要吸收热量。水合过程：溶质的分子（或离

3、子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）要放出热量。溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl三、悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由 固体 小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆，刷墙用的涂料。乳浊液：由 小液滴 分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散

4、成无数细小的液滴，随水流去。例 1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（A碘晶体与酒精B硫酸钡与水C）煤油与水D氢氧化铁与水例 2、下列有关溶液的说法中，正确的是()A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将 5g 某物质完全溶解于95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5例 3、我们已经知道这样的事实：（ 1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（ 2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（ 3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回

5、答下列问题：（ 4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_ ， _ ，_ 三个因素有关。（ 5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。课题二溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1 、定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能 继续溶解时，所得到的溶液叫做 这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。水和酒精不可以形成饱和溶液。2、不饱和溶液与饱和溶液的转化（改变条件）（一般情况）降温、恒温蒸发溶剂、加

6、溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓例 4、 20时，向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（）A溶液质量B 溶剂质量C 溶质质量D 溶质质量分数例 5：今有t 时A 物质的溶液100 克，向该溶液中加入10 克A 物质后，结果完全溶

7、解，则下列说法中肯定正确的是（）A t 时该溶液中加入5 克 A 物质后溶液还未达饱和B 原溶液是一种稀溶液C t 时， A 物质的溶解度大于 10 克 D原溶液不能通过降温的方法达到饱和二、溶解度1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（ 2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl。或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克 。（ 3）影响固体溶解

8、度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2温度固体溶解度与溶解性的关系如图通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符号S 表示。溶解度的单位用g/100g读法。溶解度计算公式：2、溶解度曲线的意义与应用( 点、线、面和交点 )（ 1）、点溶解度曲线上的 每个点 表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。溶解度曲线上的任意一点 表示在

9、该温度下某物质的溶解度是多少克。溶解度曲线上的点有三个方面的作用:(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2) 根据物质的溶解度查出对应的温度 ;(3) 比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。溶解度曲线 上方的一点 ，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线 下方的一点 ，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。两条溶解度曲线的 交点 表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。（ 2）、线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度 或溶解度随温度的变

10、化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大 ; 反之，说明受温度影响较小。 溶解度曲线变化规律：A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”。B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”。C极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”。D气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为“下降型”，如氧气。 溶解度曲线的应用：A、根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。B、根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。C、根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。（ 3）、面对于曲线下部面积

11、内的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;对于曲线上部面积内的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余 。例：A（ 1） t3时 A 的溶解度为80gS80 N（ 2） P 点的的含义在该温度时， A 和 C 的溶解度相同B（ 3） N 点为 t3时 A 的不饱和溶液，可通过加入 A 物质，P降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和0t13t（ 4） t1时 A、 B、C、溶解度由大到小的顺序CBAt2 tC（ 5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（ 6）t 时 A 、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t 会析出晶体的有A 和 B无晶体析出的有2

12、1C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACNB M”或 “”、“ ”、“”或 “=”或 “”）；60B(2) 将 40时三种物质的饱和溶液降温至10时，无晶体析出的是_40。20(3)60 时， A 、 B 两种物质 _ （填 “能 ”或 “不能 ”）形成溶质质量分数C020406080相同的饱和溶液；T（）(4)70 时，将 A 物质充分溶解于 100g水中，可得到 A 物质的饱和溶液_ g。12固体物质A 和 B 的溶解度曲线如右图。请回答：(1) S（A ）S（ B）的温度范围是；(2) 从 A 的饱和溶液中提取A，应采用的方法是（填写编号） ； . 冷却结晶. 蒸发溶剂. 过滤(

13、3)60 时 105 gB 的饱和溶液中含g 固体 B 。13. 右图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1时A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_( 填写序号， 下同 ) 。(2) 若要将 C 的饱和的溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是，。(3) 将 t 2时 A、 B、C 三种物质饱和溶液的温度降低到t 1时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_。(4)t1时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是14某同学通过测定不同温度下NaCl 和 KNO 3 的溶解度，绘制的溶解度曲线如右图。请回答：(1)a 点的意义是。(2) S（NaCl ） S

14、（ KNO 3）的温度范围是。 60时 105 g 饱和 KNO 3 溶液中含g KNO 3。15如图所示是A、 B、 C 三种固体的溶解度曲线，试回答：t3时， A 、 B、 C 三种物质溶解度的大小关系是。t1时， 150 g 水中最多溶解B 物质g。某固体可能是A 、 B 、C 中的某一种物质，t2 时，取4g 该固体放入 10 g 水中，固体全部溶解，该固体是A 、 B、 C 中的16. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：（ 1） 20时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列_g。S (g/100g 水 )KNO 3110NaCla?Ot160t（）S (g/10

15、0g 水 )AB705030COt1t2t3 t （）顺序为 _；（ 2） 50时， 50g 乙物质加入到 100 克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为 _（精确到 0.1%）；（ 3） 50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 0时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。17下列说法正确的是（）A 0时 100 克水中溶解了10 克 A，则 A 在 0时溶解度为10 克B 0时， 100 克 A 的饱和溶液中含有20 克 A ，则 A 在 20时的溶解度为20 克C30时， 100 克水中溶解了 40 克 A恰好饱和，则30时 A 的溶解度为40 克D 4

16、0时， A 的溶解度为60 克，说明40时， 100 克中溶解60 克 A 时溶液即达到饱和。18 t时，某物质的溶解度为S 克，现在 t下将 a 克盐（不含结晶水）投入到b 克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（）100aaS100SA a bB ab C S100 D 100S 19某固体物质的溶液W 克，溶质的质量分数为10，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（）A 增加溶质 w 克B 增加溶质 W 8 克C蒸发 W 2 克水D蒸发一半溶剂20在 t时 KNO 3 溶液一杯，在该溶液中加入11 克 KNO 3，充分搅拌后，仍有 3 克不溶；若将原溶液加热蒸发掉 4

17、0 克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。则t时 KNO 3 的溶解度为（）A 22 克B 20 克C 16 克D 8 克21 20时氯化钠的溶解度是 36 克， 20时把 18 克氯化钠放入36 克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A 26.5B 33.3C 36D 5022 20时， 140 克盐A 的溶液蒸发掉40 克水，或加入10 克A 盐晶体（不含结晶水），溶液均可达到饱和，则原溶液A 的质量分数为（）A 14.3B 20C25D 2823. 将 100g10%的某固体物质 M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A.蒸发掉 10g水，无晶体析

18、出B.加入 10g10%的M的溶液C.加入 10g固体 M，并使之完全溶解D.加入 10g水24.一份 2%的 NaCl 溶液蒸发掉 40g 水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为 ()A.1gB.2gC.5gD.8g25.向 40g5%的 NaOH溶液中，加入60g10%的 NaOH溶液，混合后溶液中 NaOH质量分数为_.28一定量溶质质量分数为 8的食盐水蒸发掉 50 g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g2625时， 某物质的溶液285 克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10 克水，析出3 克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20 克水，又析出12 克晶体，则25时，该物质的溶解度为（）A 30 克B 40 克C 50 克D 60克