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1、生活生产中的含氮化合物一、氮气1、 氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中（体积分数）是氮气。2、 氮气的电子 , 结构式 , 其电子数与相等，氮分子（N）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性,常温下氮气很稳定，2很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的,在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气、镁等）发生反应3、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 举例自然固氮-闪电时，N转化为NO2生物固氮一豆科作物根瘤菌将N转化为化合态氮2工业固氮 - 工业上用N和H合成氨气224、N2的工业制法：液化、分离空气二、氮的氧化物N2ON
2、ON2O3NO2N2O4N2O5价态色、态 （常温 下）无色气体、红棕色 气体无色气 体X气味无气味刺激性 气味毒性有 毒氮氧化物对环 境的污 染、危害及防治 措施 硝酸型酸雨的产生及危害 造成光化学烟雾的主要因素 破坏臭氧层措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装 置；处理工厂废气1、NO的实验室制法：检验方法：收集方法：尾气处理方法：2、NO2的实验室制法：检验方法：收集方法：尾气处理方法：探究1：如何鉴别NO2和Br2（g）请设计两种方法探究2：请解释装有NO2的容器放在冰水中容器中的NO2颜色为什么会变浅?探究3：可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
3、A铜和稀硝酸制一氧化氮B 二氧化锰与 H O 制氧气22C 锌和稀硫酸制氢气D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢三、氨气1 、分子结构氨气的电子式，结构式，其分子构型2、氨气的物理性质：氨气是，、气味的气体,在标准状况下，密度比空 。氨气，液氨气化时吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约溶解体积的氨气。氨的水溶液称氨水。3、氨气的化学性质：（1） 氨和水反应其方程式氨水通常把当作溶质，其密度比水，而且密度随浓度的增大而。氨水显弱碱性。nh3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）实验反思：喷泉实验的实质是什么？氨气为什么可做喷泉实验？是否只有氨
4、气才能做该 实验？比较液氨与氨水:名称液氨氨水形成氨降温加压 液化氨溶于水物质分类纯净物混合物成分NH3NH、NH HO、HO、NH +、33224OH-、H+探究4：右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶 管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2（NaHCO3 溶液） 无色喷泉 BNH3（H2O 含酚酞） 红色喷泉 CH2S（NaOH 溶液） 无色喷泉 DHCl（AgNO3 溶液） 白色喷泉（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。请写出NH3与HC1方程式。现象探究5：是否所有的酸与氨气反应都有白烟？请写出氨水中通入少量co2方程式
5、0请写出氨水中通入过量CO2方程式0（3）与氧气反应（具有还原性）其方程式0探究 6：（09 年海南化学）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催 化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸0请回答下列问题： 氨催化氧化的化学方程式为: 原料气中空气必须过量，其主要原因是; 将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是; 水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。（3）的工业制法：实验室制法：检验方法：收集方法：尾气处理方法：探究 7：实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处并用文
6、字简要说明如何改正。（上海市高考题） 四、铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。1、铵盐的物理性质铵盐都是白色晶体，并且都能溶于水。均为化合物。2、铵盐的化学性质 铵盐受热分解 氯化铵受热时分解，生成氨气和氯化氢，冷却时氨气和氯化氢又重新结合，生成氯 化铵。碳酸氢铵受热时也会分解，生成氨气、水和二氧化碳。但不是所有的铵盐受热分 解都产牛氨气，其他铵盐分解不作要求。NH4HCO3 （NH4）2CO3 亠探究8： NH4C1和NaCl可用下列哪一种方法分离（）A.加入NaOHB.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸E.加入水 铵盐与碱的反应NHCl + NaOH =4 nh4
7、+鉴别的方法:有关的离子方程式 o五、硝酸：1 、“雷雨发庄稼”的原理化学方程式：2、硝酸的工业制法：3、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83C）,易挥发，在空气中遇水蒸气 形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为 浓HNO3。浓HNO3由于HNO3分解产生的no2溶于硝酸中而一般呈黄色。4、硝酸的化学性质：(1) 不稳定性：硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。(2) 强酸性：具有酸的通性。( 3)强氧化性：与金属反应Cu + HNO3(浓)=Cu + HNO3(稀)=*钝化作用：常温下, 浓 HNO3 使
8、 Fe、Al 钝化。*Au和Pt是惰性的金属所以不能和HNO3反应的硝酸与金属反应的计算技巧1金属与HNS的反应运用“守恒法”求解，一般类型有(1) 电子守恒金属失电子数=生成气体时HNO得电子数。(2) 物料守恒耗HN()3的量=盐中N()3的量(表现酸性的HN()3)+气 体中的N原子的量(被还原的HN()3)。(3) 电荷守恒HNO3过量时反应后溶液中(不考虑0H)有：c()= c(H+ ) + mX c(Mn+)(Mn+ 代表金属离子)。2.金属与硝酸反应，求算离子浓度、pH等，金属与N()、H + 混合溶液反应的计算常用离子方程式分析。探究9： (09全国卷116)物质的量之比为2： 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产 物为n2o,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质 的量之比是A 1： 4B 1： 5C 2： 3D 2： 5与非金属反应C + HNO3(浓)=
生活生产中的含氮化合物
