《高二化学寒假作业（有答案人教版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学寒假作业（有答案人教版）（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2019年高二化学寒假作业（有答案人教版）从起先用火的原始社会，到运用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。小编打算了高二化学寒假作业，希望你喜爱。一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.某反应的反应过程中能量变更如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能变更该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能2.已知25、101kpa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s);H=2834.9kJmol1(2)4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s
2、);H=3119.1KJmol1由此得出的结论正确的是()A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB.等质量的O2比O3的能量高C.O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应D.O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同状况下的反应速率分别为：v(A)=0.45mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls)下列有关反应速率的比较中正确的是()A.=B.=C.D.4.肯定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O22SO3(g)
3、，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是()5.下列说法正确的是()A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简洁生锈B.已知AgCl的Ksp=1.81010、Ag2CrO4的Ksp=1.21012，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中全部离子浓度都减小D.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的H06.氢氟酸为弱酸.250C时将0
4、.1molL1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是()n(H+); c(H+)c(OH);c(OH)+c(F); .A.B.C.D.7.T时，A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变更如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是()A.在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t1molL1min1B.在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C.T时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍
5、为0.4 molL1D.其他条件不变，上升温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大二.填空题(共3小题)8.肯定量饱和FeCl3溶液进行如下试验：(1)加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度 _ (填增加、减弱或不变(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到的固体是 _ (写化学式);(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _ (填增大、减小或不变)，FeCl3的水解程度 _ (填增加、减弱或不变(4)向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为 _ .9.某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀.完成下列填空：(1)图2 是图1所示装置的示意图，在图2的
6、小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流淌的方向.(2)写出正、负极反应的方程式.正极： _ ，负极： _ .(3)按图1装置试验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清楚地视察到液柱上升的是 _ .a.用纯氧气代替具支试管内的空气b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水(4)上升温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施 _ (填可行或不行).(5)有同学视察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致试验时导管中液柱上升须要更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于
7、试管中液面的缘由是 _ .消退这一现象的简洁操作是 _ .10.以下是关于外界因素对化学平衡移动影响的试验探讨的课题，回答问题：(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质缘由是 _ ，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手.a.V(正)V(逆) b.V(正)和V(逆)都增大 c.V(正)和V(逆)都减小(2)探讨的思路与方法探讨对象的选择，现有以下可逆反应：A.2NO2(g)N2O4 (g)H B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl其中，A适合于探讨 _ 对平衡的影响，B适合于探讨 _ 对平衡的影响.a.浓度 b.温度 c.压强 d.催化剂探讨方法：采纳限制其他
8、因素不变，变更其中一个因素的方法，并进行对比试验.(3)单一因素对化学平衡移动影响的试验探讨：a.浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，视察现象.现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 _ ，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色 _ .b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中.现象：放入热水中的球内红棕色 _ ;放入冷水中的球内红棕色 _ .(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的缘由是 _ .参考答案一选择题1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 7.C二. 8
9、. (1)增加;(2)Fe2O3;(3)减小;减弱;(4(4)2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.9.(2)正极：2H2O+O2+4e=4OH ，负极：Fe2e=Fe2+;(3)a b(4)不行;(5)不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.10.(2)abc;ab;(3)变深;变浅;(4)在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，加快反应速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，减慢反应速率，平衡向逆向移动;上升温度，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向进行，降低温度，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向进行.高二化学寒假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
高二化学寒假作业（有答案人教版）
