高一化学金属及其化合物期末训练题

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1、2019高一化学金属及其化合物期末训练题化学是一门以试验为基础的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高一化学金属及其化合物期末训练题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网始终陪伴您。1.(2019上海单科 化学卷，T2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚【答案】A【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)，与氧气无任何关系，A选;B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质(2H2S+O2=2S+2H2O)，B不选;C、硫酸亚铁中的铁元

2、素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C不选;D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。2.(2019上海单科化学卷，T15)右图是模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰5ykjC.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在试验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生

3、倒吸现象，所以通入NH3的导 气管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均错误;因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来汲取，故答案选C。3.(2019上海单科化学卷，T17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中肯定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中肯定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则肯定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则肯定有Cu析出【答案】B【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2FeCl2+Cu，

4、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参与反应，此时溶液中的可能含有Fe3+，也有可能不含有Fe3+，A错误;B、若有固体存在，说明固体中肯定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中肯定含有Fe2+，B正确;C、若溶液中有Cu2+，那么可能会有部分Cu2+和Fe置换出Cu，所以不肯定没有固体析出，C错误;D、若溶液中有Fe2+，如若溶液中Fe3+过量，则不肯定有Cu析出，D错误。4.(2019重庆理综化学卷，T3)下列叙述正确的是( )A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3CO

5、O-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D.25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【答案】D【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A错误;B、加入浓盐酸，使平衡CH3COO-+H+ CH3COOH向正方向移动， 减小;C、反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O，C错误;D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2 Cu2+2OH-，在Cu(NO3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。5.(2019上海单科化学卷，

6、T22)已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、 2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中渐渐通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)2345n(沉淀)(mol)1233【答案】AC【解析】含NaOH、Ba(OH)2、 NaAl(OH)4的混合溶液中渐渐通入CO2，发生的离子反应有：Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2Al(OH)4 + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=

7、2HCO3。A、当通入的n(CO2) =2 mol时，发生的离子反应是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O和2OH+CO2= CO32+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正确;B、当通入的n(CO2) =3 mol时，发生的离子反应是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2Al(OH)4 + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，B错误;C、当通入的n(CO2) =4 mol时，发生的离子反应

8、是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2Al(OH)4 + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，C正确;D、当通入的n(CO2) =5 mol时，部分的BaCO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol，D错误。6.(2019山东理综化学卷，T9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4【答案】A【解析】放出

9、NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。7.(2019全国理综II化学卷，T10)下列图示试验正确的是A.除去粗盐溶液中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备【答案】D【解析】A、除去粗盐中的不溶物实行过滤的方法，过滤时要留意一贴二低三靠，三靠指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A错误;B、加热固体，试管口要向下倾斜，B错误;C、除去CO气体中的CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要留意气流

10、方向为长管进气、短管出气，C错误;D、制备乙酸乙酯的试验装置正确。8.(2019全国理综II化学卷，T9)下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、发生的反应是CuO+H2 C u+H2O，固体从CuO Cu，质量减小，A错误;B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，固体从Na2O2 Na2CO3，质量增加，B正确;C、发生的反应是Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，质量没有改变，C错误;D、发

11、生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小，D错误。9.(2019江苏单科化学卷，T8)列各组物质中，不满意组内随意两种物质在肯定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙 丙AAlHClNaOHBNH3 O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【答案】B【解析】A 组中铝、盐酸、氢氧化钠均能反应，错误;B中氧气和硝酸不能反应，正确;C中三种物质均能反应，错误;D中三种物质均能反应，错误。10.(2019江苏单科化学卷，T4)下列物质性质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可

12、用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】熔点高，与半导体材料无关，A错误;氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸过多，B正确;漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，C错误;氧化铁与酸反应与制作红色涂料无干脆对应关系，D错误。11、(2019海南单科化学卷，T9)下列有关物质应用的说法错误的是( )A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2+4

13、HFSiF4+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，A错误;B、纯碱(Na2CO3)溶液由于CO32水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污 ，B正确;C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确;D、S2能与Cu2+反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+浓度，D正确。12.(2019广东理综化学卷，T22)下列试验操作、现象和结论均正确的是选项试验操作 现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向

14、AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2【答案】AD【解析】A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。13.(2019广东理综化学卷，T7)生活到处有化学。下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂

15、化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金;B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构(二者分子式不相同);C项、花生油是植物是不饱和酯类;D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。14.(2019福建理综化学卷，T9)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2 H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B. C. D.【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，正确;二氧化硅不与盐酸反应，错误;氮气与

16、氧气和氢气常温下不反应，错误;铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，正确。15.(2019福建理综化学卷，T6)下列有关物质应用的说法正确的是A.生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误;氯化钠可以用于调味品， B错误;铝与食醋反应，C错误;小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。16.(2019安徽理综化学卷，T13)室温下，在0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液，试验测得溶液PH随NaOH溶液体积改变曲线如下图，下列有关说法正确

17、的是( )A.a点时，溶液呈酸性的缘由是Al3+水解，离子方程式为Al3+3OH- Al(OH)3B.ab段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变C.bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，Al(OH)3沉淀起先溶解【答案】C【解析】A、Al3+水解的离子方程式为Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，A错误;B、ab段，溶液的PH增大，说明 增大，所以Al3+会生成Al(OH)3，即Al3+浓度降低，B错误;C、依据上述分析可知C正确;D、d点溶液的PH大于10，所以Al(OH)3已全部溶解，D错误。17.(2019北京理综化学卷，T7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能

18、爱护内层金属不被空气氧化的是( )A.K B.Na C.Fe D.Al【答案】D【解析】A、K化学性质特别活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误;B、K化学性质特别活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误;C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法爱护内部金属，C错误;D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而爱护内部的Al不被腐蚀，D正确。18.(2019北京理综化学卷，T9)下列说明事实的方程式不正确的是( )A.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2O NH4+OH-B.将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C.用Cu

19、Cl2溶液做导电试验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平 衡，A正确;B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，B正确;C、CuCl2溶液做导电试验的缘由是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电 离属于自发进行的过程，不须要外界条件，C错误;D、Al的性质很特别，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2

20、-+3H2，D正确。19.(2019北京理综化学卷，T11)右图装置( 夹持、加热装置已略)进行试验，有中现象，不能证明中反应发生的是( )中试验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水冒泡，说明在加热的过程中产生了气体，该气体可能是空气也可能是铁粉与水蒸气加热生成的气体，A错误;B、加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物生成NH3，NH3能使酚酞溶液变红，B正确;C、NaHCO3受热分解的气体是CO2(能使澄清石灰水变浑浊)，所以当澄清石灰水变

21、浑浊则说明反应发生，C正确;D、石蜡油的主要成分是18个碳原子以上的烷烃，不能Br2的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明有不饱和的新物质生成，证明反应能发生，D正确。20.(2019北京理综化学卷，T28)(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过限制电压电解得以再生。某同学运用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，探讨废液再朝气理。记录如下(a、b、c代表电压数值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ia电极旁边出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIx电极旁边出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无

22、Cl2IIIx无明显改变无Fe3+、无Cl2(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_。(2)I中，Fe3+产生的缘由可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：_。(3)由II推想，Fe3+产生的缘由还可能是Fe2+在阳极放电，缘由是Fe2+具有_性。(4)II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做比照试验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVx无明显改变有Cl2Vx无明显改变无Cl2NaCl的浓度是_mol/LIV中检测Cl2的试验方法_。与II对比，得出的结论(写出两点)：_。【答案】(15分)(1)溶液变红(2)

23、2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+(3)还原(4)0.2 取少量阳极旁边的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 通过 限制电压，证明了产生Fe3+的两种 缘由都成立;通过限制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电【解析】(1)在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl-2e-=Cl2，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。(2)阳极产物没有氯气，二价铁离子具有还原性，也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子，体现了其还原性。(3)依据比照试验，则须要Cl-浓度等于原FeCl2溶液中Cl-的浓度：0.1 mol/L2=0.2

24、 mol/L;用潮湿的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气，若试纸变蓝，说明有氯气生成;与对比，电压较大时有Cl2产生，说明电压较大时Cl-放电;电压较小时没有Cl2产生，说明在电压较小的时候，Cl-没有放电，即Fe2+放电变为Fe3+，故放电依次：Fe2+Cl-。21.(2019山东理综化学卷，T30)(16分)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。(2)为测定镀层厚

25、度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应试验，须要的试剂还有 。a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， (填能或不能)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是(用离子方程式说明)。【答案】(1)负 4Al2Cl7+3 =Al+7AlCl4 H2 (2)3 (3) b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+ Fe=3Fe2+(或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+)【解析】(1

26、)在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极(与电源的负极相连);在电镀时，阴极生成Al单质，所以电极反应为4Al2Cl7+3 =Al+7AlCl4电镀时若用AlCl3作为电解液，则由水电离出的H+也能在阴极放点生成H2;(2)用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层时，发生反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，该反应的还原产物是H2。依据H2与转移电子数的关系：H22 ，所以H2的物质的量是3mol。(3)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，所以答案选bd;H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为Fe 2O3

27、+6H+=2Fe3+3H2O，铝热反应生成的Fe可将Fe3+还原为Fe2+，所以不能说明固体混合物中无Fe2O3。22.(2019重庆理综化学卷，T8)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类将来的资源宝库。(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为(2)Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点 (填高或低。)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为 。MgO与碳粉和氯气在肯定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可

28、用足量NaOH溶液完全汲取，则生成的盐为 (写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg【答案】(15分)(1)1 (2)(3)高 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶体 NaCl，NaClO，Na2CO3(4)3950【解析】(1)He的质子数为2，所以3He的中子数为1;(2)Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，其电子式为 ;(3)MgO和BaO中离子所带的电荷数相同，但由于Mg2+的半径小于Ba2+，所以MgO的熔点要高于BaO;除去MgO中的S

29、iO2杂质，要利用二者性质的差异性，即Si O2能和强碱反应而MgO不反应，则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液，发生的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;依据反应物以及生成物，可知尾气中含有Cl2和CO2气体，当用NaOH来汲取时，生成的物质有NaCl、NaClO和Na2CO3;(4)6000kgH2的物质的量是 =3106mol， 700kg N2的物质的量为 =2.5104mol，依据方程式3H2+N2 2NH3可知H2过量。依据N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物质的量应是5104mol，则NH4HCO3的质量m=5104mol79g/mol=3.95106g=3950Kg。最终，希望小编整理的高一化学金属及其化合物期末训练题对您有所帮助，祝同学们学习进步。