高二化学知识点总结

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1、高二化学学问点总结高二变更的大背景，便是文理分科(或七选三)。在对各个学科都有了初步了解后，学生们须要对自己将来的开展科目有所选择、有所侧重。下面我给大家共享一些高二化学学问点总结，盼望能够帮助大家，欢送阅读!高二化学学问点11.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(-)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。(3)具有特殊溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植

2、物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。例如，在油脂的皂化反响中，参与乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶

3、液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态常温常压(1个大气压、20左右)(1)气态：烃类：一般N(C)4的各类烃衍生物类：一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2)高二化学学问点21、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含CC键与卤素等发生取代反响、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反响烯烃CnH2n含C=C键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响、加聚反响炔烃CnH2n-2含CC键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反响、与氢气等发生加成反响(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与

4、高锰酸钾发生氧化反响)卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比方，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反响产生氢气，2.可以发生消去反响，留意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反响。5.可以与氢卤素酸发生取代反响。6.醇分子之间可以发生取代反响生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反响包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;3、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质

5、量必需，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。较强的无机复原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化复原反响)5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有复原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、H

6、Cl、H2O26.能与Na反响的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反响的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反响慢，加热反响快)(5)蛋白质(水解)8.能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐9、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反响)。计算时的关系式一般为：CHO2Ag留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3反响式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+211.10、常

7、温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。H2O11.浓H2SO4、加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解12、需水浴加热的反响有：(1)、银镜反响(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解但凡在不高于101的条件下反响，均可用水浴加热。13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反响)，如苯酚与浓溴水的反响和显色反响，醛基的氧化反响等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告知有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，那么A、

8、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫复原。醇类氧化变-醛，醛类氧化变羧酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环高二化学学问点3一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠与O2反响常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中简洁变暗)加热时：2Na+O2=Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。2Na2O2+2H2O=4NaO

9、H+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。钠与H2O反响2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(留意配平)试验现象：“浮钠密度比水小;游生成氢气;响反响猛烈;熔钠熔点低;红生成的NaOH遇酚酞变红”。钠与盐溶液反响如钠与CuSO4溶液反响，应当先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2S

10、O4+H2试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响钠与酸反响：2Na+2HCl=2NaCl+H2(反响猛烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na+H23、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、钠在空气中的变更过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体外表出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

11、二、铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与O2反响：常温下铝能与O2反响生成致密氧化膜，爱惜内层金属。加热条件下铝能与O2反响生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3常温下Al既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2Al+6H+=2Al3+3H2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu)留意：铝

12、制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反响(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反响Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响焊接钢轨。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。2、单质铁的化学性质：铁与氧气反响：3Fe+2O2=Fe3O4(现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)与非氧化性酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2(Fe+2H+=Fe2+H2)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝

13、化。加热能反响但无氢气放出。与盐溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu)与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高二化学学问点4一、化学试验平安1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理(吸取或点燃等)。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后

14、用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。二、混合物的分别和提纯分别和提纯的方法过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里

15、的溴、碘分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体慢慢流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热分别NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四、除杂留意事项：为了使杂质除尽，参与的试剂不能是“适量”，而应是“过量”

16、;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位摩尔1.物质的量(n)是表示含有必需数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气

17、体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.必需物质的量浓度的配制(1)根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.

18、配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.留意事项：A选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶.B运用前必需检查是否漏水.C不能在容量瓶内干脆溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.高二化学学问点5一、化学反响的速率1、化学反响是怎样进展的(1)基元反响：能够一步完成的反响称为基元反响，大多数化学反响都是分几步完成的。(2)反响历程：平常写的化学方程式是由几个基元反响组成的总反响。总反响中用基元反响构成的反响序列称为反响历程，又称反响机理。(3)不同反响的反响历程不同。同一反响在不同条件下的反响历程也可能不同，反响历程的差异又造成了反响速率的不同。2、化学反响速率(1

19、)概念：单位时间内反响物的减小量或生成物的增加量可以表示反响的快慢，即反响的速率，用符号v表示。(2)表达式：(3)特点对某一具体反响，用不同物质表示化学反响速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。3、浓度对反响速率的影响(1)反响速率常数(K)反响速率常数(K)表示单位浓度下的化学反响速率，通常，反响速率常数越大，反响进展得越快。反响速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响。(2)浓度对反响速率的影响增大反响物浓度，正反响速率增大，减小反响物浓度，正反响速率减小。增大生成物浓度，逆反响速率增大，减小生成物浓度，逆反响速率减

20、小。(3)压强对反响速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反响，压强的变更对反响速率几乎无影响。压强对反响速率的影响，事实上是浓度对反响速率的影响，因为压强的变更是通过变更容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反响速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反响速率都减小。4、温度对化学反响速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反响速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。由公式知，当Ea0时，提升温度，反响速率常数增大，化学反响速率也随之增大。可知，温度对化学反

21、响速率的影响与活化能有关。(2)活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量与反响物分子平均能量之差。不同反响的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，变更温度对反响速率的影响越大。5、催化剂对化学反响速率的影响(1)催化剂对化学反响速率影响的规律：催化剂大多能加快反响速率，缘由是催化剂能通过参与反响，变更反响历程，降低反响的活化能来有效提高反响速率。(2)催化剂的特点：催化剂能加快反响速率而在反响前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能变更化学反响的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能变更平衡转化率。二、化学反响条件的优化工业合成氨1、合成氨反响的限度合成氨反响是一个放热

22、反响，同时也是气体物质的量减小的熵减反响，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。2、合成氨反响的速率(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反响速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特殊大。(2)反响过程中将氨从混合气中分别出去，能保持较高的反响速率。(3)温度越高，反响速率进展得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。(4)参与催化剂能大幅度加快反响速率。3、合成氨的适宜条件在合成氨生产中，到达高转化率与高反响速率所须要的条件有时是冲突的，故应当找寻以较高反响速率并获得适当平衡转化率的反响条件：一般用铁做催化剂，限制反响温度在700K左右，压强范围大致在1107Pa1108Pa之间，并接受N2与H2分压为12.8的投料比。高二化学学问点总结