人教版初中化学重要知识点归纳

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1、人教版初中化学重要知识点归纳化学重要知识点归纳一1. 空气的成分氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其他气体与杂质占0.03% 。2. 主要的空气污染物NO2 、 CO、 SO2、 .H2S、 NO等物质。3. 其他常见气体的化学式NH3(氨气 ) 、CO(一氧化碳 ) 、CO2(二氧化碳 ) 、CH4(甲烷 ) 、SO2(二氧化硫 ) 、SO3(三氧化硫 ) 、 NO(一氧化氮 ) 、 NO2( 二氧化氮 ) 、 H2S(硫化氢 ) 、 HCl( 氯化氢 ) 。4. 常见的酸根或离子SO42-( 硫酸根 ) 、 NO3-(硝酸根 ) 、 CO3

2、2-(碳酸根 ) 、 ClO3-( 氯酸根 ) 、 MnO4-( 高锰酸根 ) 、 MnO42-(锰酸根 ) 、 PO43-( 磷酸根 ) 、Cl-( 氯离子 ) 、 HCO3-( 碳酸氢根 ) 、HSO4-(硫酸氢根 ) 、 HPO42-(磷酸一氢根 ) 、 H2PO4-( 磷酸二氢根 ) 、OH-(氢氧根 ) 、 HS-( 硫氢根 ) 、 S2-( 硫离子 ) 、 NH4+( 铵根或铵离子 ) 、 K+( 钾离子 ) 、 Ca2+(钙离子 ) 、 Na+(钠离子 ) 、Mg2+(镁离子 ) 、 Al3+( 铝离子 ) 、 Zn2+( 锌离子 ) 、 Fe2+( 亚铁离子 ) 、 Fe3+(

3、 铁离子 ) 、 Cu2+(铜离子 ) 、 Ag+(银离子 ) 、 Ba2+( 钡离子 )各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：第 1页一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。( 氧 -2 ，氯化物中的氯为 -1 ，氟 -1 ，溴为 -1)( 单质中，元素的化合价为0 ; 在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5. 化学式和化合价(1) 化学式的意义宏观意义a. 表示一种物质 ;b. 表示该物质的元素组成;微观意义a. 表示该物质的一个分子;b. 表示该物质的分子构成;量的意义a. 表示物质的一个分子中各原子个数比;b. 表示组成物质的各元素质量比。(2)

4、单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等 ;b. 固态非金属。如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体。如：氦( 气 )He 氖( 气 )Ne 氩( 气 )Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成第 2页的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2双原子分子单质化学式：O2(氧气 ) 、 N2(氮气 )、H2(氢气 ) F2( 氟气 ) 、 Cl2( 氯气 ) 、 Br2( 液态溴 )多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3) 化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成

5、“某化某”， 如：MgO(氧化镁 ) 、NaCl( 氯化钠 )酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”， 如：KMnO4(高锰酸钾 ) 、 K2MnO4(锰酸钾 ) MgSO4( 硫酸镁 ) 、CaCO3(碳酸钙 )(4) 根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6. 核外电子排布：1-20 号元素 ( 要记住元素的名称及原第 3页子结构

6、示意图 )排布规律每层最多排 2n2 个电子 (n 表示层数 ) 最外层电子数不超过 8 个 ( 最外层为第一层不超过 2个 )先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 ≥ 4 ，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子 (He 有 2 个 ) ，结构稳定，性质稳定。7. 书写化学方程式的原则以客观事实为依据 ; 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤： “写”、 “配”、“注”“等”。8. 酸碱度的表示方法 pH说明： (1)pH=7 ，溶液呈中性 ;pH

7、<7，溶液呈酸性 ;pH>7 ，溶液呈碱性。(2)pH 越接近 0，酸性越强 ;pH 越接近 14，碱性越强 ;pH越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9. 金属活动性顺序表：第 4页( 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 )说明： (1) 越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;(2) 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气 ; 排在氢右边的则不能。化学重要知识点归纳二物质俗名及其对应的化学式和化学名金刚石、石墨：C水银、汞： Hg(3) 生石灰、氧化钙： CaO(4) 干冰 ( 固体二氧化碳 ) ： CO2(5

8、) 盐酸、氢氯酸： HCl(6) 亚硫酸： H2SO3(7) 氢硫酸： H2S(8) 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2(9) 苛性钠、火碱、烧碱： NaOH(10) 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 (也叫小苏打 )(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4·5H2O(13) 铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物第 5页的物质 )(14) 甲醇： CH3OH有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇： C2H5OH(16) 醋酸、乙酸 (16.6 冰醋酸 )CH3C

9、OOH(CH3COO醋-酸根离子 ) 具有酸的通性(17) 氨气： NH3 ( 碱性气体 )(18) 氨水、一水合氨： NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19) 亚硝酸钠： NaNO2 (工业用盐、有毒 )化学重要知识点归纳三常见物质的颜色的状态1. 白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、 Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色 ( 汞为银白色液态 )2. 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。3. 红色固体

10、： Cu、 Fe2O3 ( 红棕色 ) 、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色蓝矾 ( 又叫胆矾 ) ：蓝色 NO2 ：红棕色气体4. 溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色 ; 凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色 ; 凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。 ( 高锰酸钾溶液为紫红色 )第 6页5. 沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱 ) ：盐：白色 ↓ ： CaCO3、 BaCO3(溶于酸 ) AgCl 、BaSO4(不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色 ↓ ：Cu(OH)2 红褐色 ↓ ：Fe(OH)3 白色 ↓ ： Mg(OH)2。6.(1) 具有刺激性气体的气体：NH3、 SO2、 HCl( 皆为无色 )(2) 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒 )注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7. 有毒的，气体： CO 液体： CH3OH;固体： NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂, 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)第 7页