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1、有机物燃烧规律的 计算探究 耗氧量由x+y/4决定； 生成CO2由x决定； 生成H 2O由y决定。 耗氧量由y/x决定； 生成CO2由含碳量决定； 生成H 2O由含氢量决定。 （一）物质的量相同的烃完全燃烧：（二）质量相同的烃完全燃烧： 现有CH 4、C2H 4、C2H 6、C3H 4、C3H 6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是，同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气量最多的是 ，同状况同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧量最多的是，同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是 。 例1、 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的
2、是（ ）（A）乙烯、乙醛 （B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇例2、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）（A）C 3H 8、C4H 6 （B）C3H 6、C4H 6O2 （C）C2H 2、C6H 6 （D）CH 4O、C3H 4O5 例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是（ ）（A）C2H 2和C3H 6 （B）C2H 4O2和C6H 12O6 （C）C3H 6和C4H 6O2 （D）CH 4和C10H 8O2 （三）烃燃烧前后体积变化规律
3、OHyxCOOyxCxHy 222 24 温度不变，烃燃烧的通式：1、温度低于100，气态烃CxH y完全燃烧时： V V前V后1y/4， 即气体体积总减少，反应后压强总减小。 常用于体积差量计算。 （1）当y 0，气体体积减小，反应后压强减小；则烃为C2H 2（2）当y4时，V0，气体体积不变，反应后压强不变；则烃为CH 4、C2H 4、C3H 4（3）当y 4时，V 0，气体体积增大，反应后压强增大。常用于体积差量计算。2、温度高于100，气态烃CxH y完全燃烧时：V V前V后1y/4 1：两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气
4、体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是:（ ） A.CH 4，C2H 4 B.CH 4，C3H 6 C.C2H 4，C3H 4 D.C2H 2，C3H 6 2：120 时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是（ ） （A）1 （B）2 （C）3 （D）4 3：11.5 L 某气态烃A与过量的氧气混合点燃爆炸后，体积减少了34.5 L，再用KOH溶液吸收后，体积又减小了34.5 L（气体体积均在常温常压下测定），求该烃A的分子式。 4：常温常压下10 mL气态烃与50 mL O2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时
5、剩余35 mL气体，则此烃不可能是（ ） （A）C2H 6 （B）C3H 6 （C）C3H 8 （D）C4H 6 应用平均值规律时，注意：（1）分子组成中碳原子数4 的烃在标准状况下为气体（2）碳原子数小于2的只有CH 4（3）氢原子数小于4的只有C2H 2四、平均值法在确定分子组成时的应用 1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H 2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（ ） （A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔 2：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物
6、通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃可能为（ ）A. CH 4、C2H 4 B. C2H 2、C2H 4 C. C2H 2、C2H 6 D. CH 4 、C2H 6 3：某混合气体由两种气态烃组成，2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳气体（已折算成标准状况）和3.6 g水，则这两种气体可能是（ ）A. CH 4和C3H 8 B. CH 4和C3H 4 C. C2H 4和C3H 4 D.C2H 4和C2H 6 4：两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H 3，分析其混合气体的成分和体积比可能是（ ）A.V(
7、C2H 2)：V(C2H 4)=1：1 B.V(C2H 2)：V(C2H 6)=3：1C.V(C2H 4)：V(C2H 6)=2：1 D.V(C2H 2)：V(C2H 6)=1：3 5：a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ ） (A) CH 4 C2H 4 C3H 4 (B) C2H 6 C3H 6 C4H 6 (C) CH 4 C2H 2 C3H 8 (D) C 2H 2 C2H 4 CH 4若三种烃等物质的量 6：两种气态烃以一定比例混合，在105时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体的体
8、积是11L，下列混合烃中不符合此条件的是（ ）A.C4H 10与C3H 6 B.C4H 8与C3H 8 C.C2H 4与C4H 10 D.CH 4与C3H 8 7：完全燃烧标准状况下的某气态烷烃和气态烯烃（单烯烃）的混合物2.24L，生成CO2 6.6 g，H 2O 4.05g，混合物组成为_。 8、在120、1.01105Pa时，1L A、B两种烷烃组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧，得同温同压下2.5 L CO2和3.5 L H 2O(g)，且A分子比B分子少2个碳原子数，试确定A和B的分子式及其体积比。 9、标准状况下，1.68 L 无色可燃气体在足量的氧气中完全燃烧，若将产物通入足
9、量澄清石灰水，得到白色沉淀15.0 g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重9.30 g。（1）计算燃烧产物中水的质量；（2）若原气体是单一气体，通过计算推断其分子式；（3）若原混合气体是由两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出其分子式（只要求写一种） 五、利用守恒法计算有机物的不完全燃烧1：1 L丙烷与x L O2混合点燃，丙烷充分反应后，生成混合气体a L（气体体积均在120、1.01105Pa时测定）。将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L，ab6，则x的值是（ ）A. 4 B. 4.5 C. 5.5 D. 6 2：1 L丁烷在x L O2中不完全燃烧后得到混合气体a L，将混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L气体体积均在120、1.01105Pa时测定），若ab8，则x的值是（ ）A. 6 B. 5 C. 6.5 D.4
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