《山东省枣庄市薛城区2022-2023学年高考化学四模试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市薛城区2022-2023学年高考化学四模试卷含解析（23页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键CW的最高价氧化物对应水化物为弱酸DY的简单气态氢
2、化物的热稳定性比W的强2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用B中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO3、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A最高价氧化物对应水化物的碱性强弱BNa和AlCl3溶液反应C单质与H2O反应的难易程度D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小4、工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：根据流程推测，下列判断不正确的是( )A“
3、酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用CNaClO3与PbO2反应的离子方程式为D在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO45、用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀AABBCCDD6、下列有关装置对应实验的说法正确的是（ ）A可用于制取H2，且活塞a处于打开状态B可用于收集NH3C可用于固体NH4Cl
4、和I2的分离D可用于分离I2的CCl4溶液，导管b的作用是滴加液体7、下列实验能达到目的是A验证氨气的溶解性B分离提纯碘C检验二氧化硫和二氧化碳D制取二氧化硫8、含铬()废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中的物质的量为molC反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeO FeyCrxO3中，3xy9、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是A属于化学腐蚀BO
5、2未参与反应C负极反应2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D正极反应O2+4e- +2H2O4OH-10、我们熟知的一些化合物的应用错误的是AMgO冶炼金属镁BNaCl用于制纯碱CCu(OH)2用于检验糖尿病DFeCl3用于净水11、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是+H2O+CO2A阿魏酸分子式为C10H10O4B阿魏酸存在顺反异构C方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应D可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成12、COCl2 的分解反应为: COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) H+108 kJmol-1
6、。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是A第 4min 时，改变的反应条件是升高温度B第 6min 时，V 正(COCl2)V 逆(COCl2)C第 8min 时的平衡常数 K2.34D第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线13、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是A辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸B辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种
7、(不考虑立体异构）C辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）D正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式14、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是() A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性：F2Cl2Br20，温度升高，二氧化碳的平衡转化率变大，而反应（或者反应）的H 0，温度升高，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率变大，而反应（或者反应）的H 0，温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率下降，且上升幅度小于下降幅度，所以随着温度升高，二氧
8、化碳的平衡转化率下降；A.从图分析反应IV随着温度升高，二氧化碳的平衡转化率A点小于B点，但二甲醚的选择性降低，说明反应IV进行程度减小，所以在A点和B点时的化学平衡常数K(A)大于K(B)，故错误；B.当温度、压强一定时，在原料气（C02和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，容器的体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，不有利于提高平衡转化率，故错误； C其他条件不变，在恒容条件下反应体系中的压强逐渐减小，二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低，故正确；D.提高催化剂的活性和选择性，可以控制三个反应是否进行，减少CO等副产物是工艺的关键，故正确；故选CD。生成二甲醚的选择性为80%，现收集到0.2mol的二甲醚，说明有0.4mol二氧化碳转化生成二甲醚，生成二甲醚的选择性为80%，即有0.5mol二氧化碳参与反应，则二氧化碳的转化率为=50%或0.5。反应到平衡后，在t1时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2，加入时二甲醚的体积分数减小，平衡正向移动，二甲醚的体积分数逐渐增加，因为是在恒温恒压条件下，再加入等物质的量比的二氧化碳和氢气，所以属于等效平衡，即平衡时二甲醚的体积分数不变。所以图像如下：。该装置为电解装置，二氧化碳变成二甲醚是得到电子的过程，根据图中质子交换膜分析，反应中的离子只能写氢离子，所以电极反应为12H+2CO2+12e-=CH3OCH3+3H2O。
山东省枣庄市薛城区2022-2023学年高考化学四模试卷含解析
