硫与二氧化硫

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1、硫、二氧化硫的性质(学案)考纲解读1. 了解硫单质的物理性质及硫的氧化性和还原性。2. 能从化合价的角度认识SO2的氧化性和还原性。3. 了解SO2与其他漂白剂的漂白原理的区别。4. 知道SO对环境的的影响。21如何洗涤附着在试管内壁上的硫？(方程式表示)2将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H SO,可产生标准状况下的气体的体积为L。243. 下列说法正确的是()A、硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫；B、硫粉跟铁粉混合研磨会生成硫化铁；C、SO2有毒，实验室用氢氧化钠溶液除去，说明SO2既有氧化性又有还原性；D、SO2能使酸性高锰酸钾褪色，体现

2、其漂白性；E、SO：跟CO2的区别可以通过澄清石灰水；F、二氧化碳通入硝酸钡溶液中不会看到沉淀，二氧化硫则可以产生沉淀；G、SO2跟氯气都能使品红溶液褪色，两者的漂白原理相同；H、标准状况下，22.4L的三氧化硫的质量是80gI、NaHSO溶液中离子浓度的大小顺序为：Na+HSO-H+SO 2-OH-3 3 3G、Na SO 溶液中，满足 2c(Na+)=c(SO 2-)+ c(HSO -)+ c(H SO )2 3 3 3 2 3K、0.1mol/LNaS O 溶液呈 性，向其中通 SO 至 PH=7,则有 c(Na+)c(NH +)c(SO 2-)232434. 在BaCl2溶液中通入SO

3、2气体，现象。若先通入下列气体中的一2种,再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质， 可以看到沉淀的有(填序号)。 Cl、 NH、 HC1、 NO、 CO、HS、 HNO、 NaOH、232223FeCl3溶液、NaClO溶液5. 下列说法正确的是()A. 因为SO具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO溶液、石蕊试液褪色24B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，但原理不完全相同D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好6. 判断正误，正确的划“V”，错误的

4、划“X”(1) SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆( )向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，若出现白色沉淀，则溶液X中一定含有 SO24( )(3)向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸()(4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()7.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题：(1) 在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO (g) O (g) = 2SO (g)，该反应的23223平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为(2) 酸溶

5、及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、(3) 通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为(写化学式)。& (1)制备MnSO4溶液：在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和 N2混合气体，反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻，过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSC4+h2o)。石灰乳参与反应的化学方程式为 反应过程中，为使so2尽可能转化完全，在通入so2和n2比例一定、不改变固液投料 的条件下，可采取的合理措施有、。 若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO2-的浓度随反应时间t变化如下图。导

6、致溶液中Mn2+、SO2-的浓度变化产生明显差异的原因是c/moLL-1 l0,49. 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 kg 样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程:甲方秦流程业6怫液HnSO.hhOH拆准罄粧数据充分吸收ME滴定处理b标旌辭液-数据H1幽酸调节至牺醸性B处理乙方案施程(1) 气体 A 的主要成分是。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入 N2 的目的是。(2) 写出甲方案第步反应的离子方程式：。(3) 甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是。(4) 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案

7、实验测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5) 若取样品“ g，按乙方案测得消耗0.010 00 molL r 12溶液VmL,贝V 1 kg样品中含SO2的质量是g(用含、V的代数式表示)。10、一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程： 在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO22n Cu(n1)O2(2r2 n) H2O=2n CuSO4(2r2n) H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为；每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的02的质量为go 用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式oSCLCuSO4隔膜S 的主要性质SO?的主要性质SO 2-的检验4