2022届一轮复习人教版物质结构与性质作业

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1、物质结构与性质一、选择题（共 23题）1.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是0A.基态原子的N 层上只有一个电子的元素，一定是I A 族元素B.原子的价电子排布为（n 1川68ns2的元素一定是副族元素C.基态原子的p 能级上半充满的元素一定位于p 区D.基态原子的价电子排布为（n-l）dxn、的元素的族序数一定为x+y2.新型光催化剂ZnzGeO,具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是。A.Zn处于元素周期表中的d 区B.Ge的价电子排布式为3d】。4s24P2C.基态O 原子中成对电子数是未成对电子数的2 倍D.三种元素电负性由大到小的顺序是：

2、OGeZn3.下列各组元素的性质正确的是（）A.第一电离能：BAlGa B.电负性：FNOC.最高正价：FSSi D.原子半径：PNC4.已知118号元素的离子“W3+、冰+、,丫2一、立一都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c d,离子的还原性Y2-Z-B.氢化物的稳定性H2YHZC.原子半径x v w,第一电离能x v wD.电负性ZYW X5.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A.W 元素的第一电离能小于Y 元素的第一电离能B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C.p 能级未成对电子最多的是Z元素D.X 元素是

3、电负性最大的元素6.某元素的第一电离能至第七电离能(kj/m。】)如下：11lak175781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是A.I A B.IIA C.IHA D.IVA7.下列说法正确的是()A.P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为10928,B.N、O、F 电负性大小：FO N；第一电离能大小：FO NC.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键D.在 CCI4、PCI5 CS2分子中所有原子都满足最外层为8 个电子稳定结构8.X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:元素相关

4、信息XX 的基态原子L 层电子数是K 层的2倍YY 的基态原子最外层电子排布式为ns，pn+2ZZ存在质量数为2 3,中子数为12的核素WW 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是（）A.W 是 Fe元素 B.X 的电负性比Y 的大C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：2 D.XY2是一种直线形分子9.m、n、p、q、w 五种元素，其核电荷数依次增大。m 元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，P、q元素位于同一族,且两者核电荷数之和为24,w 元素原子核外有4 个电子层，最外层只有 1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是。A

5、.m、n、p 元素第一电离能依次增大B.基态n 元素原子的轨道表示式为：堂耍C.w 元素原子的价电子排布式为4slD.w 单质分别与p、q 单质反应，产物中w 的化合价不同10.下列关于价电子排布式为3s23P4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为Is22s22P63s23P4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图 为 向 向1 n备）向 皿 上1 1.下列电子排布图正确的是0A.O 原子的电子排布图岛布国白B.基态镁原子的电子排布图为户，r，：，；C.基 态 磷 原 子 的 最 外 层 电 子 排 布 图 为|D.基态铜原子最外层电子排布图为。1 2.下列

6、有关化学用语的表述正确的是。A.次氯酸的电子式：H：c i：（）：B.基态铜原子的外围电子排布图：卜岛C.Se的简化电子排布式：Ar 3di4524P4D.F一的结构示意图：磅13.下列化学用语的表达正确的是（）A.原子核内有8 个中子的碳原子：CB.羟基的电子式：0：HC.基态Cr的价电子排布式为：3d44s2D.某元素原子的电子排布图若写为：向而所 彳 口 则违背了泡利原理14.以下是一些原子的2 P能级和3 d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是（）1 It I I t I t I t I 111 M 111|it|it|it|it|it|itA.B.C.D.15.某基态原子第四

7、电子层只有2 个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A.8 B.18 C.818 D.183216.下列判断正确的是A.Li原子的核外电子排布式写成心3违背了能量最低原理B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱C.处于基态的氧原子电子排布图表示成图 B 1-口,违背了泡利原理D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子17.下列微粒的基态电子排布式一定错误的是()A.A 原 子:Is22s22P63s23d13P6 B.B2-：Is22s22P6C.C2+：Is22522P6 D.D 原子：Is22522P618.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数

8、目及核电荷的数目有关。氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是Is22522P63s23P6。下列说法正确的是（）A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达8 电子稳定结构，化学性质相同19.下列说法中正确的是（）A.Ne3s2表示的是Mg原子B.3P2表示第三能层有2 个电子C.同一原子中，Is、2s、3 s电子的能量逐渐减小D.2p、3p、4P能级容纳的最多电子数依次增多20.下列说法正确的是（）A.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增多C.

9、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的原子轨道数为I?（n 为能层序数）21.下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.S、。的电负性和单质的氧化性均依次增强D.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素2 2.已知某基态原子的电子排布式为IS22s22P63s23P63d84s2,该元素在周期表中的位置和区分别是（）A.第四周期HB族；S区B.第四周期WB族；d区C.第四周期V D I族；d区D.第四周期V D I族；ds区2 3.周期表中有如图所

10、示的元素，下列叙述正确的是0A.钛元素原子的M 层上共有10个电子B.钛元素是ds区的过渡元素C.钛元素原子最外层上有4 个电子D.47.87是钛原子的近似相对原子质量二、非选择题（共 6 题）24.有A、B、C、D、E、F 六种主族元素，有关信息如下：短周期元素C 原子的价电子排布式为：（町 汽E的单质可在空气中燃烧；下表是元素周期表中主族元素的一部分：CDEFA、B 同周期，其电离能数据如下（单位：kJ-moF1）：ZihhhA7381451773310540B5781817274511575试回答下列问题：(D F原子的核外电子排布式为 o(2)C、D、E元 素 的 电 负 性 相 对

11、大 小 为(用元素符号表示)。(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法 正 确 的 是(填 序 号)。a.A通常显+1价，B通常显+4价b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3:225.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。元 素N的价电子数排布式为3d24s2,其氯化物NCL和LiBH4反应可制得储氢材料N(BH4)3O元素N在周期表中的位置为该原子具有一种运动状态不同的电子。化合物LiBH4中 含 有 的 化 学 键 有BH4-的立体构型是B

12、原子 的 杂 化 轨 道 类 型 是B原子轨道表达式为(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：L i+_IT(填或，”)。某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：M的最高正价是一。Ii/kJ-moI-1Ii/kJ-moI-1IVkJ-moI1IVkJ-mol1Is/kJ-mor1738145177331054013630(3)NaH具有NaCl型晶体结构，Na卡 的 配 位 数 为 晶 体 的 堆积方式为_，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+半径为102pm,IT的半径为pm,NaH的理论密度是gem。(仅写表达式，不计算)26.锌

13、在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)元素Zn位于元素周期表的_ _ _ _ _ _ _ 族、_ _ _ _ _ _ _ _区；基态Zn原子价层电子的电子排布图(轨道表示式)为 o(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是_ _ _ _ _ _ _,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 形。(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能L(Zn)MCu)(填“大于”或“小 于 原 因 是(4)光催化还原CO2制备CH,反应中，带状纳米ZnQeO,是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _。27.回答下列问题。(1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。判断下列化合物中属于离子化合物的是_ _ _ _ _ _ _（填字母）；A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCh D.SiC已知PCI3、NCb均能发生水解反应，PCL水解反应的化学方程式为;NCb水解产物为（2）观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：钺的最高价氧化物的水化物是_ _ _ _ _ _ _（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_ 9*根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为（用化学式表

15、示）。（3）现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下：（L表示原子失去第1个电子的电离能；L 表示原子失去第n 个电子的电离能,单位：lx l（）2kj.mol-1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越_ _ _ _ _ _ _ _ _（填“大”或“小”卜阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越_ _ _ _ _ _ _（填“大”或“小。上述11个电子分属 个电子层；失去了 11个电子后，该元素还有 个电子；该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _O28.科学家合成一种新化合物（如图所示）。其中W、X、Y、Z 为同周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y

16、 元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z 元素的原子核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。回答下列问题：(1)W、X、Y、Z 原子半径由大到小的顺序为_(用对应的元素符号表示)。(2)Z 的核外电子排布式为(3)基 态 X 原子价电子轨道表示式为(4)W元素基态原子核外电子有一种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为(5)X 的电负性(填“大于”或“小于”)Y,原因是29.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化(填写以上表中字母对应的元素符号)，该元素基态原子核外M 层 电 子 的 自 旋 状 态(填“相同”或“相反”)。(2)元 素 A s 与 同族(填写

17、以上表中字母对应的元素符号),其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _o(3)基态p 原子成为阳离子时首先失去 轨道电子，基态广的最外层电子排布式 o(4)i的最高价氧化物对应的水化物与g 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 O(5)下列关于上图表中元素说法正确的是_ _ _ _ _ _ _(填序号)。未成对电子数最多的元素是O元素的电负性强弱；fke元素的第一电离能：jih简单离子半径：eg参考答案及解析一、选择题1.【答案】C【解析】A.基态原子的N 层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或 Cu,K 为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故 A 错误；

18、B.副族元素的d 能级电子数为10或 15,原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素为V D I族元素，故 B错误；C.基态原子的p 能级上半充满的元素，电子最后填充p 能级，属于 p 区，故 C 正确；D.为HIBWB及V D I族元素，其族序数为外围电子中d、s 能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y,为 IB 族、IIB族元素，族序数等于外围电子排布中s 能级中的电子数为y,故 D 错误，答案选c。【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期表，侧重对过渡元素的考查，注意把握元素周期表的结构，过渡元素的结构特点，易错点为选项B：原子的价电子排布为（n-1）d68ns2的元素为皿族元

19、素。2.【答案】D【解析】A.Zn价电子排布式：3d】。4s2,所以位于周期表ds区，故 A 错误；B.Ge原子核外有32个电子，基态原子的电子排布式为：Ar3d,04s24p2,则价电子排布为：4s24p2,故 B 错误；C.基态O 原子轨道表示式为皿 皿i n l l l l l 成对电子数为3 对，Is 2s 2D未成对电子数为2 个，故 C错误；D.非金属性越大，元素电负性越大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素电负性由大到小的顺序是：O G e Z n,故 D 正确；故选：D。3.【答案】A【解析】A.同一主族，从上到下，元素的第一电

20、离能逐渐减小，所以第一电离能：B A l G a,故 A 正确；B.同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F O N,故 B 错误;C.主族元素最外层电子数=最高正价，氧没有最高价、氟无正价,所以最高正价：S S i,故 C错误；D.一般而言，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：P C N,故 D 错误；答案选A。4.【答案】D【解析】【分析】离子aW3+、bX+、cY l dZ-都具有相同的电子层结构，说明核外电子数是相等，即a-3=b-l=c+2=d+l,其中W、X 是金属，位于同一周期，W 在 X 的右侧。Y、Z 是非金属，位

21、于同一周期，且位于W、X 的上一周期，其中Z 位于Y 的右侧，根据它们均是短周期元素判断出具体元素，然后根据元素周期律的有关知识解答即可。【详解】离子aW3+、bX+、cY dZ-都具有相同的电子层结构，贝!J 有 a-3=b-l=c+2=d+L可知原子序数abdc,Y、Z 为非金属，处于第二周期，Y 为 O 元素，Z 为 F 元素，W、X 为金属处于第三周期，W 为 AI元素，X 为 Na元素，A.根据上述分析，质子数dc,A 项错误；B.非金属性：FO,氢化物稳定性：HFH2O,即H2YW,C 项错误;D.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下,电负性逐渐减小，贝！I电负性

22、FOAINa,即ZYWX,D项正确;答案选D。5.【答案】D【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F,Y是S,Z 是 Br,W 是 P,R 是 Ar。A、P元素的3P轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的，A错误；B、Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不相同,B错误；C、p轨道未成对电子最多的是P元素，C错误；D、F是最活泼的非金属，电负性最大，D正确；答案选D。6.【答案】C【解析】分析各级电离能，1314,该元素的原子最外层有3个电子，该元素处于第IIIA族，答案选C。7.【答案】C【解析】A.P4和CH4都是正四面体，但白磷中键角为60。，CH4键

23、角为109。2 8 ,故A错误;B.得电子能力F O N,所以电负性是：F O N,同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第 VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：F N O,故 B 错误；C.只含共价键的化合物是共价化合物，化合物是不同元素之间形成的化合物，而不同元素之间形成的极性键，也可能存在非极性键，如共价化合物过氧化氢中既有极性键，也存在非极性键，故 c 正确；D.对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该元素原子满足8 电子结构，而 PCL中P 元素化合价为+5价,P 原子最外层电子数是5,5+5=10,

24、则 P 原子不满足8 电子结构，故 D错误；故答案为C。【点睛】明确常见8e结构的判断方法，ABn型分子中，A 的族序数+成键数n=8,则所有原子的最外层电子都满足8&稳定结构，氢化物除外；若A 或 B 原子的价电子数+|A或 B 元素的化合价|=8,则该原子满足最外层8 电子结构，反之不满足最外层8 电子稳定结构。8.【答案】B【解析】【分析】X 的基态原子L层电子数是K 层的2 倍，X 是 C；Y 的基态原子最外层电子排布式为ns/pn+2,n=2即2s22P3为 O；Z存在质量数为2 3,中子数为12的核素，质子数为1 1,为 Na；W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿

25、色，最后变成红褐 色,为Fe。【详解】A.从分析可知，W是铁元素，A正确；B.X为C,Y为O,C的电负性小于O,B错误；C.Z2Y2为NazO z,阴离子为O2，阳离子为N a+,阴离子和阳离子个数比为1：2,C正确；D.XY2为C O 2,是直线形分子，D正确；故选B。9.【答案】AC【解析】【分析】m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布式为Is22s22P2,故m为C元素；w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2+8+18+1=29,故w为Cu；p、q元素位于同一族，

26、它们的原子序数大于碳而小于C u,只能处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且两者核电荷数之和为2 4,可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。【详解】A.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能C V O V N,故A错误；B.n为N元素，核外电子数为7,基态原子轨道的轨道表达式为：9里嗯，故B正确；C.w为C u,是29号元素，处于第四周期第IB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4 s电子，w元素原子的价电子排布式为3d（4 s i,故C错误；D.Cu单质与氧气反应生成C

27、 u O,与硫单质反应生成C112S,产物中Cu元素化合价分别为+2价、+1价，故D正确。故选：ACO【点睛】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第n A元 素（最外层全满）第一电离能大于第m A元素，第V A族（最外层半满）的第一电离能大于第W A族元素。10.【答案】B【解析】A.价电子构型为3s23P4的元素是16号元素S,氧元素的价电子构型为：2s22P3故A错误；B.根据A选项可知，该元素为S,S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P3故B正确；C.硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体

28、，故C错误；D.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3P能级上电子排布图违反洪特规则，其在3P上的4个电子应排布为贷故D错误；故答案为B。11.【答案】B【解析】A.O原子2P轨道上的4个电子应占据在3个不同轨道,其电子排布图为岛岛故A错误；B.基态镁原子的电子排布式为Is22s22P63s2,则基态镁原子的电子排布图为 岛 岛 叵 遥 四 岛，故B正确；C.基态磷原子的最外层电子排布式为3s23P3,其中p轨道上的3个电子应占据在3个不同轨道，且自旋方向相同，其电子排布图为岛 符F，故C错误；D.Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外

29、电子排布式为：Is22s22P63s23P63d】。4 s l最外层的电子排布图为：向 皿I氤5处 故D错误；故答案为B。12.【答案】C【解析】A.次氯酸的电子式：“：0：口：,故A错误；B.书写基态铜原子的外围电子排布图时，应遵循洪特规则可知应为3d1。4sl，故B错误；C.S e的简化电子排布式：口印出。4s24P，故C正确；D.F一的最外层电子数是8,故D错误；故答案为C。13.【答案】D【解析】A.原子核内有8个中子的碳原子,质量数=质 子 数+中子 数=8+6=1 4,因此原子符号为：黑，故A错误；B.羟基的电子式：H,故B错误；C.基 态Cr的价电子排布式为：SdMs1,故C错误

30、；D.向而寻坨则违背了泡利原理，泡利原理是同一个轨道容纳自旋方向相反的电子，应该为 向 血 向 缶 ，故D正确。综上所述，答案为D。14.【答案】D【解析】【分析】洪特规则是当多个原子进入同一能级时，原子优先各自占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：同一轨道最多容纳两个电子，且自旋状态相反。【详解】题意分析如下：不符合泡利原理；不符合洪特规则;书写正确，一般双原子写在第一个轨道里；不符合洪特规则；不符合洪特规则；书写正确；符合题意的是，答案为D。15.【答案】C【解析】【分析】根据构造原理可知，4s能级大于3P能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3P

31、能级再排列4s能级，最后排列3d能级，且当轨道上的电子处于全空、半满或全满时最稳定。【详解】根据构造原理可知，4s能级大于3p能级而小于3d能级,原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再排列4s能级，最后排列3d能级，且当轨道上的电子处于全空、半满或全满时最稳定，当 4s能级有2 个电子时，3d能级可排的电子数为 0-10,因此该原子的第三电子层电子数可能有88；答案选C。【点睛】当能量相同的原子轨道在全满（p6、*。、）、半满（p3、d f二 全空（p。、d。、1）时原子的能量最低。16.【答案】B【解析】A.Li原子的核外电子排布式写成卜3违背了泡利原理，故 A

32、 错误；B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱，B 正确；C.处于基态的氧原子电子排布图表示成图 H W ill,违背了洪特规则，故 c 错误；D.电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故 D 错误；故答案为Bo17.【答案】A【解析】【分析】多电子原子处在基态时，核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，总是尽先分布在能量较低的轨道，以使原子处于能量最低的状态。【详解】A.A为原子，根据能量最低原理，应先填充4 s能级，再填充3d能级，故A原子基态核外电子排

33、布式一定错误，可以是阳离子核外电子排布式，故A错误；B.-离子的电子排布式为is22s22P6,符合能量最低原理，故B正确；C.Mg2+离子核外电子排布式为Is22522P6,符合能量最低原理，故C正确；D.N e原子电子排布式为Is22s22P6,符合能量最低原理，故D正确；故答案选A。【点睛】基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答。18.【答案】C【解析】A、虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同,故A错误；B.同是3P能级，氯离子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误；C.电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确;D.硫

34、离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故 D 错误；故答案为Co19.【答案】A【解析】A.Ne3s2是 Is22s22P63s2 的简化写法，Is22s22P63s2是 Mg的电子排布式，故 A 正确；B.3P2表示3P能级填充了两个电子，故 B 错误；C.同一原子中电子层数越大，离核越远，能量也就越高，故 Is、2s、3 s电子的能量逐渐升高，故 C 错误；D.同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数是相等的，都为3,所以都能容纳6 个电子，故 D 错误；综上所述，本题选A。20.【答案】D【解析】A.同一能级，能层越大，能级上的电子的能量

35、越大，故A 错误；B.同 一原子中，各 p 能级的轨道数相等，都为3,故 B 错误；C.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故 C错误。D.第 1能层上1 能级，含有轨道数目为1,第 2 能层上s、p个能级，分别含有轨道数目为1、3,共含有原子轨道数为4个，第 3 能层上 s、p、d3个能级，分别含有轨道数目为1、3、5 个，共含有原子轨道数为8 个，第 4 能层上s、p、d、f4个能级，分别含有轨道数目为1、3、5、7,共含有原子轨道数为16；D 正确；答案选D。21.【答案】C【解析】A.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（F、O元素除外），但非

36、主族元素则不一定，如铜的最外层电子数为 1,但其最高正价为+2价，故 A错误；B.离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故 B 错误；C.因S、C1同周期，且原子序数依次增大，非金属性增强，电负性增强，单质的氧化性增强，故 c 正确；D.过渡元素包含副族元素与第皿族元素，故 D 错误;故答案为C。22.【答案】C【解析】由某原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P63d84s2,可知共4 个电子层，为第四周期元素，价电子排布为3（18抬2,为 N i,最后填充 d 电子，为 d 区元素，位于第四周期V ID 族，答案选C。23.【答案】A【解析】A.

37、钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3523P63d2,共有10个电子，A正确；B.钛元素是d区的过渡元素，B错误；C.钛元素原子最外层为4s2,有2个电子，C错误；D.47.87是钛原子的平均相对原子质量，D错误；答案为A。二、非选择题24.【答案】Is22522P63s23P63出。4s24P4(2)SPSi(3)SiO2+2OH=SiO32+H2O(4)c【解析】【分析】根据题意，满足价电子排布式为S2p2的元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成S O 2,所以F为硒，根据电离能数据可知，

38、A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第H A族元素，通常显+2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第EDA族元素，通常显+3价，根据以上分析进行解答。【详解】(1)Se元素的原子序数为34,Se原子核外34个电子分四层排布，其电子排布式为：Is22s22P63523P63d4524P。(2)C、D、E同周期，同周期元素从左到右电负性逐渐增大,故有电负性：SPSi；（3）Si的最高价氧化物为SiO2,SiCh能 与NaOH溶液反应生成NazSiCh 和 H2O：SiO2+2OH=SiO32-+H2O；（4）a.根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第H A族元素，

39、通常显+2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第IIIA族元素，通常显+3价，a错误；b.B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知,b错误;c.产生等量的H2,A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3：2,c正确；答案选c。【点睛】电离能的含义和应用是解答的易错点，所谓第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。其变化规律为：同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第

40、一电离能逐渐减小。同种原子:逐级电离能越来越大（即/S/2SG）。电离能的常见应用有：判断金属性与非金属性强弱；分析原子核外电子层结构，如某元素的L+则该元素的最外层电子数为n；判断化学键类型等。25.【答案】第四周期第HB族 22 离子键、共价键、配位键 正四面体 sp3 回回E E口2S 2p(2)GeZn【解析】(1)基态Zn原子价层电子排布式为是3矛。4$2,元素Zn位于元素周期表的H B族、d s区；其电子排布图(轨道表示式)为(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是N,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；故答案为：N；球。(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和C

41、u组成，第一电离能L(Zn)大于L(Cu)。原因是Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。(4)0是非金属，非金属性强，Zn、G e同一周期，从左到右，电负性增大，因 此Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是0GeZn；故答案为：Zn、Ge。27.【答 案】(1)APCI3+3H2O=H3PO3+3HCIHCIO NH3 H2O(2)两性 Be(OH)2+2OH=BeO22+2H2O Be(OH)2+2H+=Be2+2H2OU2O、Li3N(3)小 大 31Mg(OH)2【解 析】【分 析】(1)根据形成化学键的两原子相应元素的电负性差 值 大 于1.7时，所形成的一般为离子键；当 小 于1

42、.7时，一般为共价键 分 析；PCb、NCb均能发生水解反应，结合元素化合价分析水解产物;(2)被的最高价氧化物的水化物是两性化合物；两性化合物与强酸、强碱均反应生成盐和水；M g和L i相 似，M g在 空 气 中 燃 烧 生 成MgO和Mg3N2；(3)同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该元素最外层电子数，据此解答。【详 解】A.Mg3N2电负性差值为3.01.2=1.8,大 于1.7形成离子键，属于离子化合物；B.BeCb电负性差值为3.0-1.5=1.5,小 于 于1.7形成共价键，属

43、于共价化合物;C.A1C13电负性差值为3.015=1.5,小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；D.SiC电负性差值为2 5 1.8=0.7,小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；故答案为A；水解反应前后各元素的化合价不变，C1的电负性大于P,所以在PC13中P为+3价，C1为一 1价，则在PC13水解的产物中P元素的化合价是+3价，。元素的化合价是一1价，PCL水解反应的化学方程式为PC13+3H2O=H3PO3+3HC1；水解反应前后各元素的化合价不变,由题意知NCL中N的化合价为一3价,C1的化合价为+1价,则在NCh水解的产物中N的化合价是一3价，CI的化合价是+1价，其水解产物

44、是 HC1O 和 NH3 H2O;(2)钺和铝的性质相似，铝的最高价氧化物的水化物是两性化合物，则镀的最高价氧化物的水化物是两性化合物；两性化合物与强酸、强碱均反应生成盐和水，离子反应分别为Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O.Be(OH)2+2OH=BeO22+2H2O；M g和L i相似，M g在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,所以L i在空气中燃烧生成的产物为Li2O和Li3N；(3)外层电子离核越远，能量越高，失去外层电子越容易，电离能越小；阳离子电荷数越高，再失去电子就越因难，电离能越大；根据核外电子排布可知11个电子应排为：Is22s22P6 3(,则这11个电子分属3个电子

45、层；根据失去第一个、第二个电子的能量比失去第三个电子的能量小很多，得知该元素易失去2个电子，又因该元素可以失去的电子能达 到11个，故在前20号中只有镁符合要求，镁 是12号元素，失 去11个电子后，还 有1个电子；镁的最高价为+2价，其氧化物MgO对应水化物的化学式是Mg(OH)2o【点睛】电负性是指元素原子吸引电子的能力，主要应用：元素的电负性越大，吸引电子的能力越强；一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素；小 于1.8的元素为金属元素；电负性越大，元素的非金属性越强；电负性越小，元素的金属性越强。电负性最大的元素 是F,为4.0,锂的电负性为1.0；判断化合价：一般地，电负性大的元

46、素呈负价，电负性小的元素呈正价；判断化学键类型：电负性产值大的元素原子之间一般形成离子键；差值小的元素原子之间形成共价键。28.【答案】(l)NaSiPCl Is22s22P63s23P5 或Ne3s23P5(4)113s(5)小于 同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强【解析】【分析】W、X、Y、Z 为同一短周期元素，据图可知X能形成4 个共价键，则应为第IVA族元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则 X 核外电子数最大为14（Z 不可能为0 族元素）,则 X 为 C或 S i,若 X 为 C,则 Z 为 B,不符合图示成键规律，所以X为 Si,Z 为 C L

47、 四种元素位于第三周期；Y 元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，则 Y 核外电子排布为Is22s22P63s23P3,即为P元素；根据图示可知，W 元素的阳离子带一个正电荷，且 W 是所在周期中第一电离能最小的元素，则 W 为 Na元素。【详解】通过分析知，W、X、Y、Z 分别为Na、Si、P、Cl元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则 W、X、Y、Z 原子半径由大到小的顺序为：NaSiPCl；CI的核外电子数=核电荷数=17,C1的核外电子排布式为：Is22522P63s23P5;Si处于周期表中第3 周期第WA族，基态Si的价电子排布式为3s23P2,则基态硅原子价电子的轨道表示

48、式是：电 哮 工Na的核外电子总数=原子序数=11,每个电子的运动状态都不同，则Na原子有11种不同的运动状态；Na元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为3s；同周期元素P 比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强，所以Si的电负性小于Po29.【答案】（l）Mg 相反(2)N NH,ASH3(3)4s3s23P63d(4)OH-+A1(OH)3=A1O；+2H2。【解析】【分析】(1)根据对角线规则，Li与 Mg互为对角线，Mg的基态原子核外M层电子排布是3s2。(2)元素As与 N 同族，从上到下气态氢化物稳定性减弱。(3)铁首先失去最外层电子，铁离子的最外层即为第三层。(4

49、)氢氧化铝与氢氧化钠反应。(5)未成对电子数最多的元素是C r,有 6 个未成对电子；元素的电负性强弱；F O S；元素的第一电离能：SiM gAl；简单离子半径：CO2-Na+。【详解】(1)根据对角线规则，与元素b 的化学性质最相似的邻族元素是M g,该元素基态原子核外M 层电子排布是3s2,自旋状态相反;故答案为：Mg；相反。(2)元素As与 N 同族，从上到下气态氢化物稳定性减弱，因此其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是N&ASH3；故答案为：N；NH3 ASH3 O(3)铁首先失去最外层电子，因此基态p原子成为阳离子时首先失去 4s轨道电子，基态p 的最外层即为第三层，其电子排布式3s23P63d5；故答案为：4s；o(4)i的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与g 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠，其反应的离子方程式为OH-+A1(OH)3=A1O-+2H2O；故答案为：OH+A 1(O H)3=A 1 O；+2 H2OO(5)未成对电子数最多的元素是Cr,有 6 个未成对电子，故正确;元素的电负性强弱；F O S,故错误；元素的第一电离能：SiMgAl,故错误；简单离子半径：C r O2 Na+,故正确;综上所述，答案为：。