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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时认识氧化还原反应认识氧化还原反应123 幽深的水域隐藏着许多危险的动物，其中最危险的当属放电鱼。这种身长4米的潜伏杀手，狡诈而诡异。它放出的电压达到一千多伏，即便是很庞大的猎物也不堪一击。4依据反应物和生成物的类依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类别以及反应前后物质种类的多少的多少化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应初中学过化学反应可以分为四种基本反应类型：初中学过化学反应可以分为四种基本反应类型：5反应类型反应类型举例举例表示式表示式化合反应化合反应C
2、+O2=CO2A+B=AB分解反应分解反应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反应置换反应 C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分解复分解反应反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB高温高温高温高温高温高温6(1)CaO+H2O =Ca(OH)2(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)2Na+Cl2=2NaCl(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu(6)2Cu+O2=2CuO(7)CaCO3=CaO+CO2(8)CuO+H2 =Cu+H2O(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（化
3、合反应）（化合反应）（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（分解反应）（分解反应）（化合反应）（化合反应）（复分解反应）（复分解反应）（化合反应）（化合反应）（置换反应）（置换反应）高温高温高温高温?下列反应属于哪种基本反应类型？下列反应属于哪种基本反应类型？点燃点燃7该反应属于四种基本反应类型吗？该反应属于四种基本反应类型吗？Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应失氧被还原，发生还原反应CO 得氧被氧化，发生氧化反应得氧被氧化，发生氧化反应两者对立统两者对立统一，缺一不一，缺一不可可氧化还原反应氧化还原反应氧化反应和还原反应是同时存在、同时发生的氧化反应和还原反应是同时存在、同时
4、发生的高温高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO28CuO+H2=Cu+H2O得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原9CuO+H2=Cu+H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，+2 2 0 0 +1 -2+3 2 +2 -2 0 +4 -2 被还原被还原被还原被还原被氧化被氧化被氧化被氧化思考：得、失氧过程与化合价变化的关系如何？思考：得、失氧过程与化合价变化的关系如何？化合价化合价升高升高，被被氧化氧化化合价化合价升高升高，化合价化合价降低降低，化合价化合价降低降低，被被还原还
5、原被被还原还原被被氧化氧化高温高温102NaBr +Cl2=Br2+2NaCl 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原+1 -1 0 0 +1 -1物质所含（某种或某些）元素化合价升高的反应物质所含（某种或某些）元素化合价升高的反应是是氧化反应氧化反应物质所含（某种或某些）元素化合价降低的反应物质所含（某种或某些）元素化合价降低的反应是是还原反应还原反应 凡是有元素化合价凡是有元素化合价升降升降的化学反应都是的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应。并非只有得并非只有得氧、失氧的氧、失氧的反应才是氧反应才是氧化还原反应化还原反应一、氧化还原反应的特征和本质一、
6、氧化还原反应的特征和本质11 氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征是：是：反应前后有元素的化合价发生变反应前后有元素的化合价发生变化（即化合价有升有降）化（即化合价有升有降）判断：判断：铁和盐酸反应，氢氧化钠和盐酸反应铁和盐酸反应，氢氧化钠和盐酸反应“判断依据判断依据”12练习：分析下列化学方程式并判断练习：分析下列化学方程式并判断:(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(2)Fe+CuSO4=Cu+Fe SO4(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(4)CaO+H2O=Ca(OH)2(5)H2+Cl2=2HCl(6)CaCO3=CaO+CO2(7)2KClO3=2KCl+3O2
7、 属于置换反应的有属于置换反应的有 ；属于复分解反应的有；属于复分解反应的有 ；属于化合反应的有；属于化合反应的有 ；属于分解反应的有；属于分解反应的有 。属于氧化还原反应的有。属于氧化还原反应的有 ；不属于氧；不属于氧化还原反应的有化还原反应的有 。(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(1)(2)(5)(7)(3)(4)(6)点燃点燃高温高温MnO213 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应全部不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。和有单质生成的分解反应全部属于
8、氧化还原反应。复分解反应复分解反应氧化还原氧化还原 反应反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系14一价钾钠一价钾钠氯氯氢银氢银 二价二价氧氧钙钡镁锌钙钡镁锌三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二三铁，二四碳二二四六硫都齐全四六硫都齐全 铜汞二价最常见铜汞二价最常见条件不同价不同条件不同价不同 单质为零永不变单质为零永不变 一些常见元素的化合价口诀一些常见元素的化合价口诀一些常见原子团的化合价口诀一些常见原子团的化合价口诀负一硝酸氢氧根负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根负
9、三记住磷酸根 正一价的是铵根正一价的是铵根氢氧根：氢氧根：OHOH-硝酸根：硝酸根：NONO3 3-碳酸根：碳酸根：COCO3 32-2-硫酸根：硫酸根：SOSO 2 2 磷酸根：磷酸根：POPO4 43-3-铵根：铵根：NHNH4 4+15氧化还原反应中氧化还原反应中 为什么有元素的化合价发生变化？为什么有元素的化合价发生变化？16化合价变化的原因分析化合价变化的原因分析+11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子 2Na+Cl2=2NaCl 点燃
10、点燃 2Na+Cl2=2NaCl 点燃点燃17H Cl+17+1+1+17H Cl+-H2+Cl2=2HClHClHCl化合价的升降化合价的升降共用共用电子对的偏移电子对的偏移化合价升高，电子对偏离化合价升高，电子对偏离化合价降低，电子对偏向化合价降低，电子对偏向点燃点燃18 氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质是：是：反应中发生了反应中发生了电子的转移电子的转移（包（包括电子的得失或电子对的偏移）括电子的得失或电子对的偏移）19氧化还原反应的特征和本质氧化还原反应的特征和本质化合价升降角化合价升降角度度 电子转移角度电子转移角度 氧化还氧化还原原 反应反应有元素化合价有元素化合价升升降降的反
11、应的反应有电子有电子转移转移的反应的反应特征特征本本 质质201、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中、在氧化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所含元所含元素化合价降低素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）偏移）BD课堂练习课堂练习212、下列各说法正确的是（、下列各说法正确的是（）A、在氧化还原反应中，某元
12、素由化合态变为单质，、在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化。此元素可能被还原，也可能被氧化。B、在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是、在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应。还原反应。C、在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是、在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应。氧化反应。D、化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属、化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应。于氧化还原反应。AD22第三节 氧化还原反应氧化还原反应的概念和表示方法23失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化失电
13、子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原 2Na Cl2 2NaCl +1+1 -1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原H2 Cl2 2HCl +1-1+1-1点燃点燃点燃点燃重要概念（抓住重要概念（抓住重要概念（抓住重要概念（抓住“特征特征特征特征”分析）：分析）：分析）：分析）：还原剂：还原剂：还原剂
14、：还原剂：失去电子失去电子失去电子失去电子(或或或或电子对偏离电子对偏离电子对偏离电子对偏离)的的的的反应物反应物反应物反应物。元素化合价升高以后所对应的元素化合价升高以后所对应的生成物生成物是是氧化产物氧化产物。氧化剂：氧化剂：氧化剂：氧化剂：得到电子得到电子得到电子得到电子(或或或或电子对偏向电子对偏向电子对偏向电子对偏向)的的的的反应物反应物反应物反应物。所含元素所含元素 化合价升高化合价升高 的的 物质物质 是是 还原剂。还原剂。所含元素所含元素 化合价降低化合价降低 的的 物质物质 是是 氧化剂。氧化剂。元素化合价降低以后所对应的元素化合价降低以后所对应的生成物生成物是是还原产物还原
15、产物。24 Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 2KClO 2KClO3 3 2KCl 2KCl 3O3O2 2还原剂还原剂还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物 还原产物还原产物还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 还原剂还原剂还原剂还原剂 还原产物还原产物还原产物还原产物 氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 还原剂还原剂还原剂还原剂 还
16、原产物与氧化产物还原产物与氧化产物还原产物与氧化产物还原产物与氧化产物还原剂与氧化剂还原剂与氧化剂还原剂与氧化剂还原剂与氧化剂 还原产物还原产物还原产物还原产物 氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物练习：练习：指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。化产物和还原产物。25失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原 2Na Cl2 2NaCl +1+1 -1-1电子对偏离，化
17、合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原H2 Cl2 2HCl +1-1+1-1点燃点燃点燃点燃氧化剂氧化剂被还原，被还原，发生发生还原反应，还原反应，生成生成还原产物还原产物。氧化剂氧化剂具有具有氧化性（得电子的性质）氧化性（得电子的性质）。还原剂还原剂被氧化被氧化，发生发生氧化反应，氧化反应，生成生成氧化产物。氧化产物。还原剂还原剂具有具有还原性（失电子的性质）还原性（失电子的性质）。例析：例析：Zn+2H
18、Cl=ZnCl2+H226失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原27氧氧化反应化反应（被（被氧氧化化）还还原产物原产物还还原反应原反应（被（被还还原）原）氧氧化产物化产物失失电子电子得得电子电子化合价化合价升升 高高化合价化合价降降 低低 一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 得到的电子得到的电子=失去的电子失去的电子=转移的电子转移的电子记忆口诀：记忆口诀：还失高氧还失高氧 氧得低还氧得低还 e-还还原剂原剂(具有还具有还原性）原性）氧氧化剂化
19、剂(具有氧具有氧化性）化性）28巩固练习巩固练习 2下列反应中，下列反应中，SO2作还原剂的是（作还原剂的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（的是：（）ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4C29二、二、氧化还原反应的氧化还原反应的表示表示方法方法 “双线桥双线桥”法表示氧化还原反应的具体步骤：法表示氧化还原反应的具体步骤：1.标价标价：标
20、化合价发生变化的元素。标化合价发生变化的元素。2.连桥连桥：线桥箭头由反应物指向生成物，分别线桥箭头由反应物指向生成物，分别连接不同价态的同一种元素。连接不同价态的同一种元素。3.在在线桥上注明线桥上注明化合价升降、得失电子总数、化合价升降、得失电子总数、被氧化、被还原等内容。被氧化、被还原等内容。一个原子得或失电子的数目一个原子得或失电子的数目=高价高价-低价低价30练习：练习：用双线桥法表示下列氧化还原反应。用双线桥法表示下列氧化还原反应。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3
21、S+3S Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 2KClO 2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2311 1、标箭头、标箭头(从从还原剂还原剂指向指向氧化剂，即失电子的氧化剂，即失电子的原子指向得电子的原子原子指向得电子的原子)2 2、标明转移电子的数目（不要标明、标明转移电子的数目（不要标明“得、失得、失”电子）。电子）。“单线桥单线桥”法表示氧化还原反应的具体步骤：法表示氧化还原反应的具体步骤：32第三节 氧化还原反应第三课时第三课时氧化还原反应的重要规律33“氧得低还，还失高氧氧得低还，还失高氧”反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 被还原被
22、还原还原产物还原产物得电子得电子(化合价降低化合价降低)被氧化被氧化失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物生生成成物物（氧化性）（氧化性）（还原性）（还原性）知识回顾34还原反应还原反应价降低，得电子价降低，得电子(氧化性氧化性)(还原性还原性)氧化反应氧化反应 价升高，失电子价升高，失电子还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物相等相等关于氧化还原反应的一些重要规律关于氧化还原反应的一些重要规律1.得失电子守恒规律得失电子守恒规律还原剂失电子总数还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数35 已知已知3个个SO32-恰好将恰好将2个个XO4-还原，而还原
23、，而SO32-被氧化为被氧化为SO42-，则，则X元素在还原产物中元素在还原产物中的化合价是的化合价是（）A+1 B+2 C+3 D+4思考与练习思考与练习D36表现性质规律表现性质规律 处于最高价态处于最高价态 处于最低价态处于最低价态 处于中间价态处于中间价态只具氧化性只具氧化性只具还原性只具还原性两者皆有两者皆有2.利用价态规律利用价态规律同种元素同种元素 在在FeFe3+3+、FeFe2+、AlAl3+3+、H H+、S S、ClCl-等粒等粒子中只有氧化性的是子中只有氧化性的是，只有还，只有还原性的是原性的是 ，二者兼有的是，二者兼有的是。FeFe3+3+、AlAl3+3+、H H+
24、ClCl-S、FeFe2+37 同种元素不相邻价态之间发生氧化还原同种元素不相邻价态之间发生氧化还原反应时，价态变化按照反应时，价态变化按照“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”进行。进行。.价态归中规律价态归中规律+5 -1 0分析分析失失5e-被氧化被氧化得得5e-被还原被还原KClO3+HCl KCl+Cl2+H2O 63338H H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4（浓浓）=S+SO=S+SO2 2+2H+2H2 2O O -2 +6 0 +4化合价升高，化合价升高，失失2e-，被氧化被氧化 化合价降低，得化合价降低，得2e-，被还原，被还原39同一反应中，同一反应中，氧化性：氧化剂氧化
25、性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu还原性：Fe Cu 0 +2 +2 0价升价升 失失2e-被氧化被氧化价降价降 得得2e-被还原被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂 氧化氧化产物产物还原产物还原产物由此推出3.性质传递规律性质传递规律氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 40金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag失失电子能力电子能力增强增强，还原性还原性逐渐逐渐增强增强K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、
26、Cu2+、Fe3+、Ag+得得电子能力电子能力增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强CuSO4 Fe =Cu FeSO4 还原性：还原性：Fe Cu氧化性：氧化性：CuSO4 FeSO4 (CuCu2+2+FeFe2+2+)414.反应先后规律反应先后规律将足量将足量Mg粉和粉和Fe粉的混合物加入一粉的混合物加入一定量稀硫酸中定量稀硫酸中,反应情况如何反应情况如何?思考：思考：实验过程实验过程Mg先与稀硫酸反应先与稀硫酸反应反应先后规律反应先后规律:同等条件下同等条件下,谁强谁先。谁强谁先。即一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，即一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。生反应。42常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂：有较高化合价元素的化合物：有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、KMnO4等。等。含高价金属离子的化合物：含高价金属离子的化合物：FeCl3等等;活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：Cl2、O2等等;氧化剂：氧化剂：43还原剂还原剂：金属单质：金属单质：Na、Mg、Al、Fe等。等。某些非金属：某些非金属：H2、C等。等。其它：其它：CO 等。等。44Thank you!45
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