初三化学物质的量课件

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1、？微微粒粒个个数数物物质质的的质质量量18001800克克60006000万亿亿万亿亿个水分子个水分子科学家阿佛加德罗简介科学家阿佛加德罗简介生平简介生平简介 意大利化学家。意大利化学家。1776年年8月月9日生于都灵市一个律师家庭，日生于都灵市一个律师家庭，1856年年7月月9日卒于都灵市。日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业取得法学博士学位后，曾开业当律师。当律师。1800年弃法从理，十年弃法从理，十分勤奋，分勤奋，1820年被聘任都灵大年被聘任都灵大学理科教授。自学理科教授。自 18年被为都灵年被为都灵科学院院士后，还担任过意大

2、科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长利教育委员和度量衡学会会长阿佛加德罗阿佛加德罗贡献与成就 阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖年盖吕萨克发表吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、

3、氮气，它许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖吕萨克定律的矛盾，吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为

4、首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成成化学哲学教程概要化学哲学教程概要小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同

5、温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在，明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在，一摩尔物质所含的分子数已被测一摩尔物质所含的分子数已被测定为定为6.021023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。是自然科学中的基本常数之一。12g已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求求:12g 这种碳中所含的碳原子数？这种碳中所含的碳原子数？计算计算 解：

6、解：6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数=碳原子碳原子 “摩尔摩尔”来源于拉丁文来源于拉丁文molesmoles，原意是大量和堆量。早在，原意是大量和堆量。早在本世纪四、五十年代，曾在欧美的化学教科书中作为克本世纪四、五十年代，曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的代号。到分子量的代号。到19611961年，化学家年，化学家E EA AGuggenGuggen把摩尔把摩尔叫做叫做“化学家的物质的量化学家的物质的量”，并阐明了它的涵义。同年，并阐明了它的涵义。同年，在美国在美国化学教育化学教育杂志上展开了热烈的讨论。大多数杂志上展开了热烈的讨论。大多数化学家发表文章，表示

7、赞同采用摩尔。化学家发表文章，表示赞同采用摩尔。19711971年，由年，由4141个个国家派代表参加的第十四届国际计量大会，正式宣布了国家派代表参加的第十四届国际计量大会，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，的提议，并作出了决议。从此，“物质的量物质的量”就成为国就成为国际单位制的基本物理量，而摩尔也就成为国际单位制的际单位制的基本物理量，而摩尔也就成为国际单位制的基本单位。基本单位。“摩尔摩尔”的来

8、源的来源 摩尔作为一个基本单位，其定义是以阿伏加德罗摩尔作为一个基本单位，其定义是以阿伏加德罗常数为基础的，即为：常数为基础的，即为：“摩尔是一系统的基本单元摩尔是一系统的基本单元量。该系统中所含的基本单元数与量。该系统中所含的基本单元数与0.012kg0.012kg碳碳-12-12的的原子数目相等。原子数目相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。些粒子的特定组合。”定义中的定义中的0.012kg0.012kg碳碳-12-12所含的原子数，就是阿伏加德罗常数的

9、定义值，而所含的原子数，就是阿伏加德罗常数的定义值，而其近似值就是其近似值就是6.026.0210102323这个数值。这个数值。物质的量物质的量微微粒粒个个数数物物质质的的质质量量6.021023个碳原子个碳原子1摩尔摩尔1212克炭克炭铅笔的数量铅笔的数量1打打？支支矿泉水的数量矿泉水的数量1箱箱？瓶瓶粉笔的数量粉笔的数量1盒盒？支支复印纸的数量复印纸的数量1包包？张张1224505001111微粒的数量微粒的数量？1摩尔摩尔约约6.021023个个一、物质的量一、物质的量1.1.是一个表示是一个表示物质含微粒数目物质含微粒数目 多少的物理量多少的物理量,3.3.每摩尔物质约含有每摩尔物质

10、约含有6.026.0210102323 个对应的微粒个对应的微粒2.2.单位单位是是摩尔摩尔，简称摩简称摩,符号符号“molmol”。符号符号“n n”。国际单位制中基本物理量国际单位制中基本物理量物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m m时间时间秒秒S S物质的量物质的量 摩尔摩尔 molmol质量质量 千克千克 kgkg质量质量 千克千克 kgkg1.671.6710102121个水分子个水分子1670000000000000000001.671.6710102121粒粒大米够全世界大米够全世界6565亿人吃亿人吃14万年万年01mol的任何物质都含有约的任何物质都含有

11、约6.021023个个对应的微粒对应的微粒构成这种物质的基本微粒构成这种物质的基本微粒1 1摩尔氦气中有摩尔氦气中有_个氦个氦_6.02X1023原子原子1 1摩尔铁中含有摩尔铁中含有_个铁个铁_6.02X1023原子原子1摩尔水中有摩尔水中有_个个6.02X1023水水_分子分子1摩尔二氧化碳中有摩尔二氧化碳中有_个个6.02X1023二氧化碳二氧化碳_分子分子二：微粒个数与物质的量间的关系二：微粒个数与物质的量间的关系1mol氢气中含氢分子的个数约有氢气中含氢分子的个数约有_个个2mol氢气氢气中含氢中含氢分子的个数约有个分子的个数约有个3mol氢气氢气中含氢中含氢分子的个数约有分子的个数

12、约有个个6.02106.021023231.204101.2041024241.806101.8061024246.02106.021023231 1、已知物质的量如何求微粒个数？、已知物质的量如何求微粒个数？讨论讨论微粒个数微粒个数微粒个数微粒个数物质的量物质的量物质的量物质的量(5)6.0210(5)6.02102323个氮分子的物质的量为个氮分子的物质的量为个氮分子的物质的量为个氮分子的物质的量为_摩尔摩尔摩尔摩尔(6)1.20410(6)1.204102424个氮分子的物质的量为个氮分子的物质的量为个氮分子的物质的量为个氮分子的物质的量为_摩尔摩尔摩尔摩尔(7)3.0110(7)3.0

13、1102323个氮分子的物质的量为个氮分子的物质的量为个氮分子的物质的量为个氮分子的物质的量为_摩尔摩尔摩尔摩尔2 21 1二：物质的量与微粒个数间的关系二：物质的量与微粒个数间的关系2 2、已知微粒个数如何求物质的量？、已知微粒个数如何求物质的量？讨论讨论/6.0210/6.02102323物质的量物质的量物质的量物质的量微粒个数微粒个数微粒个数微粒个数0.50.5化学式化学式“H2O”的微观含义的讨论的微观含义的讨论一个水分子中一个水分子中:有有_个氢原子、个氢原子、_个氧原子。个氧原子。1摩尔水分子中摩尔水分子中:有有_摩尔氢原子、摩尔氢原子、_摩尔氧原子，摩尔氧原子，共共_摩尔原子摩尔

14、原子1摩尔水分子中摩尔水分子中:有有_个氢原子、个氢原子、_个氧原子个氧原子。212131.204101024246.02106.02102323物质的量物质的量物质的量与微粒个数间的关系物质的量与微粒个数间的关系表示物质含微粒数目多少的物理量表示物质含微粒数目多少的物理量表示物质含微粒数目多少的物理量表示物质含微粒数目多少的物理量单位是摩尔单位是摩尔单位是摩尔单位是摩尔,符号符号符号符号“molmolmolmol”。每摩尔物质约含有每摩尔物质约含有6.026.0210102323个对应的微粒个对应的微粒物质的量物质的量6.026.0210102323(6.026.0210102323)微粒个

15、数微粒个数1mol物质含有物质含有6.021023个微粒，个微粒，1mol物质的质量是多少呢物质的质量是多少呢？1212克碳克碳约约6.02102323个碳原子个碳原子3232克氧气克氧气约约6.026.0210102323个氧气分子个氧气分子1818克水克水约约6.026.02101023个水分子个水分子1mol1mol2克氢气克氢气2 2约约6.026.0210102323个个氢气分子氢气分子12123232181818克克水中约含水中约含多少个水多少个水分子分子？现在你知道了吗现在你知道了吗?我一口气能喝六千我一口气能喝六千万亿亿个水分子万亿亿个水分子1mol1mol任何物质的质量任何物

16、质的质量就是以就是以克克为单位，为单位，数值上等于这种物质的数值上等于这种物质的式量式量二、摩尔质量二、摩尔质量（M）单位：克单位：克/摩（摩（g/mol）氢气的式量氢气的式量=2，即即1mol氢气的氢气的质量质量=2克克氢气的氢气的摩尔质量摩尔质量=2g/mol摩尔质量在数值上等于式量摩尔质量在数值上等于式量1 mol H1 mol H2 2O O的质量是的质量是 ，水的摩尔，水的摩尔质量是质量是 18克克18克克/摩尔摩尔水的式量=18 练习练习1.1.COCO2 2的式量为的式量为_,_,摩尔质量为摩尔质量为_；mol二氧化碳的质量为二氧化碳的质量为_;2mol2mol二氧化碳的质量为二

17、氧化碳的质量为_._.4444 g/mol88 gC12 O1644 g(1)1mol氢气的质量是氢气的质量是_克克(2)2mol氢气的质量是氢气的质量是_克克(3)3mol氢气的质量是氢气的质量是_克克246质量质量(克）克）摩尔质量摩尔质量物质的量物质的量(mol)物质的量物质的量物质的质量物质的质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量0.5摩尔水的质量是摩尔水的质量是()克克3.6克水的物质的量是克水的物质的量是()mol54克水的物质的量是克水的物质的量是()mol2摩尔水的质量是摩尔水的质量是()克克1.1.水的式量为水的式量为(),(),摩尔质量为摩尔质量为()g/mol()g/mol

18、；18183690.233.SO23.SO2的摩尔质量是的摩尔质量是 ;2molSO22molSO2的质量是的质量是 ;3232克克SO2SO2的物质的量为的物质的量为 ;含有的含有的SO2SO2分子个数为分子个数为 ;64g/mol64x2克克0.5mol3.01X1023S32O-16质量质量 摩尔质量摩尔质量 摩尔质量摩尔质量物质的量物质的量 摩尔质量摩尔质量质量质量（克）（克）物质的量物质的量（mol）摩尔质量摩尔质量微粒微粒个数个数6.0210236.021023物质的量物质的量微微粒粒个个数数物物质质的的质质量量6.026.0210102323摩尔质量摩尔质量 练习练习1.1.COCO2 2的式量为的式量为_,_,摩尔质量为摩尔质量为_g/mol_g/mol；4.4g二氧化碳的物质的量为二氧化碳的物质的量为_mol;8.8g8.8g二氧化碳相当于二氧化碳相当于_mol.4444C12 O160.10.2质量质量（克）（克）物质的量物质的量（摩尔）（摩尔）微粒微粒（个）（个）0.5摩尔水分子摩尔水分子36克水克水（）摩尔氢分子）摩尔氢分子1摩尔镁原子摩尔镁原子2摩尔氮气摩尔氮气6.02X1022 N-14H-1O-16Mg-249克克2mol12.04X10230.10.2克克24克克6.02X102312.04X102356克克3.01X1023