必修2第4章化学反应与能量

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1、第二章 化学反应与能量 （必修2）教材分析：本章共三节，可分为两个部分化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化

2、学反应速率和化学平衡的原理。因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。既要

3、加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。第一节 化学能与热能 第1课时教学目标：通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。教学过程：创设问题情景 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观

4、察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。结论 生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。设问 热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。学生举例、说明归纳小结物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。设疑 那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。学生分组实验 见教材实验2-1。

5、思考与讨论用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？各有什么优缺点？反思、交流与评价1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？演示实验见教材实验2-2思考与讨论1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？小结化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。设疑通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶

6、体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。学生分组实验建议按教参P22页的三组对比实验进行。讨论与交流1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？如何减小你与同组同学的实验结果的差异？4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好？哪些不如你们的好？你现在是否又有了新的想法？假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。教师讲解1、

7、中和反应都是放热反应。2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。总结本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有

8、能量的变化？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表达反应中的能量变化？等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。补充练习1、下列反应中属吸热反应的是 （ ）A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2、下列说法不正确的是 （ ）A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 放热反应不需要加热即可发生C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气

9、在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是反应（填吸热、放热）。设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计）两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？ （江苏省海门中学 施红专）答案：1.D2.BC3.(1)C+H2OCO+H2

10、吸热 (2) 70：11 4.石油液化气天然气水煤气5.略 第一节 化学能与热能 第2课时教学目标：1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，初步学会热化学方程式的书写。2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。重点难点：1.化学能与热能的内在联系及相互转变。2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教学过程：导入 通过上节课的学习，我们对化学反应中的能量变化有了初步的认识，知道了反应中的能量变化通常表现为热量的变化放热或者吸热

11、，也了解了中和热的概念。那么，很多同学也许会有这样一些疑问：化学反应中为什么会有能量变化？为什么不同反应的热效应不同？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密，然后介绍反应中热效应的表示方法，最后再谈谈化学在能源开发、利用中的作用和地位。创设问题情景 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？学生思考、讨论 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。进一步思考 反应中的热量由何而来？ 氢气和氯气反应的本质是什么？学生思考、讨论 从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。教师补充讲解 化学反应的本质是反应

12、物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放

13、出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。归纳小结 1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、 能量是守恒的。练习反馈已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。讲解刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形

14、式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2 与Cl2、O2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？学生讨论、交流一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。 画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。思考与分析 甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。提出问题前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道

15、了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。教师讲解 热化学方程式的含义及朗读和书写的注意点练习反馈 乙炔（ C2H2）气体在氧气中完全燃烧会放出大量的热，形成高温火焰，可以用于焊接或切割金属。已知0。5 mol乙炔完全燃烧生成液态水会放出649 kJ的热量，试写出反应的热化学方程式，并计算1Kg乙炔完全燃烧放出的热量。教师讲解乙炔是一种重要的烃类，煤、石油、天然气的主要成分也是各种烃类，它们在燃烧时都会放出大量的热，所以煤、石油、

16、天然气在能源中扮演了极为重要的角色，对促进人类社会的发展具有重要的作用。阅读相关图片、资料或播放录像思考、交流 根据你的经验体会，谈谈你对当前能源利用、开发及能源危机的看法。总结化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其它能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。补充练习：1、下列说法不正确的是 （ ）A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是

17、吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ） A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生3、有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是 （ ）A 可消除对大气的污染 B可节约燃料C 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能

18、源4、已知破坏1mol NN键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料”这一改变民用燃料结构的重大举措，具有十分重大的意义。请分析其优点，并将你的观点和同学讨论交流。 （江苏省海门中学 施红专）答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92KJ/mol化学能与电能 第1课时教学目标：1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。2、

19、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。重点难点：初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。教学过程创设问题情景 电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。播放录像或展示图片提问燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优点和缺点呢？ 学生讨论

20、、分析激疑针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？分组实验探究锌铜原电池原理实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验2：用导线将锌片和铜片连起来。实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。学生交流、讨论1、实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。教师补充讲解 原电池的定义

21、；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。设疑 通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？分组实验探究 原电池的构成条件。见教师用书P29页。交流讨论、归纳总结 原电池的构成条件：1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2、电解质溶液。3、构成闭合回路。4、能发生自发的氧化还原反应。反思与评价 在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？实践活动 制作水果电池小结 通过前面的两组分组实验，

22、我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。那么，你所知道的电池有哪些呢？学生举例教师引导学生分析 常见电池的组成和工作原理。巩固练习 相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？ 补充练习1、根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，

23、正极可以选用的金属材料是： A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为： （ ） A XYZ B XZY C YXZ D YZX3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是。4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列问题：热敷袋产生热量的来源是炭粉的主要作用是加入NaCl的作用是5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光

24、泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗？试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。 （江苏省海门中学 姜明 施红专）答案：1.BD 2.C 余略化学能与电能 第2课时教学目标：通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。重点难点：电解和电镀的原理。电解的电极反应式及总反应式。教学过程：创设问题情景 在

25、初中里我们就学过水的电解，知道把电流通过水就能制得氢气和氧气。事实上，电流也能使其他很多物质发生反应，比如，工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱、氢气和氯气，利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么，电流是怎样使各种物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢？这节课我们就将通过实验探究来了解电解的原理。实验探究 在教师指导下，让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验，并交流讨论实验结果。取一段约2厘米长的棉线，置于大片玻璃片上，用3滴食盐水将整根棉线润湿。然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液，再在两端各滴加1滴酚酞试液。将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连，约1520s后，

26、观察发生的现象。在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。交流讨论 将记录下来的实验结果进行讨论。 实验1食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化。 实验2通电后，跟电源负极相连的一端溶液呈红色，并有细小的气泡产生，说明氢氧根浓度增大。实验3与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色，证明有氯气产生。教师补充讲解电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。阴阳极发生的反应（电解原理）及电极反应式、总反应式。观看录像或展示图片 氯碱工业设问 假如用石墨作电极，用氯化铜溶液代替氯化钠溶液，进行电解，在阴阳极上各发生什么反应？如何证明你的结论？交流讨论归纳小结 电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用

27、下，在两极发生氧化还原反应。提问 假如把刚才的实验装置改动一下，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，用氯化铜溶液作电解质溶液进行电解，两极反应又是怎样的？交流讨论教师说明 铜的电解精炼及其价值。交流讨论 某同学根据他所学的知识设计了一个实验，他用铜作阳极材料，铁作阴极材料，电解硫酸铜溶液，请你帮他分析两极及溶液中发生的变化，说明理由及该实验可能的实用价值。教师补充说明 电镀的原理及其应用。实物展示 各种电镀产品。比较总结 原电池与电解池的区别与联系（从装置构成、能量转化方式、两极反应等几个角度）。巩固练习 分析用惰性电极电解硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液时两极发生的反应，写出电极反应式和电解总反

28、应式。补充练习1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是 （ ）A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH3 、已知金属M中混有金属P，电解精炼M，P以单质形式沉积于阳极下面的泥中，M、N组成原电池，M为正极，则M 、N、P三中金属活动性顺序为： （ ）A PMN B NPM C PMN D

29、NMP4、下列关于铜电极的叙述中错误的是： （ ）A 铜锌原电池中铜是正极。 B 用电解法精炼铜时，粗铜做正极。C 在镀件上镀铜时，可用金属铜作阳极D 电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极。abM NA5、如图所示，A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b 为两张紧贴滤纸上的Pt片，并用导线与直流电源 M、N相连，通电后,在a 周围观察无色溶液变为蓝色。电源哪一极是正极？b周围可观察到什么现象？为什么？ （江苏省海门中学 姜明 施红专）答案：1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M (2)溶液变成红色，因为b极周围H+减少，导致pH增大。化学反应的速率和限度第1课时教学目标

30、：通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。重点难点：化学反应的概念和影响因素影响化学反应速率的因素教学过程：创设情境展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢提出问题怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。学生分组实验取两只小烧杯，各加入

31、25ml蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。 通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。教师补充讲解同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？交流讨论归纳小结 比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物

32、单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(L.min)或mol/(L.s)交流讨论 我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？实验探究 演示实验P42 2-5， 2-6探究温

33、度，催化剂对反应速率的影响归纳小结二、影响化学反应速率的因素内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。外因：温度，温度越高反应速率越快；催化剂，能大大改变化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。思考与交流人们为什么使用电冰箱储存食物？实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？补充练习下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分

34、钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)4.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30B、40C、50D、605、NO和CO

35、都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）A 使用适当的催化剂不改变反应速率B 降低压强能提高反应速率C 升高温度能提高反应速率D 改变压强对反应速率无影响生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因是什么？并尝试设计一个面粉爆炸的实验（注意安全）。 （江苏省海门中学 刘立志 施红专）答案：1.D 2.C 3.A 4.C 5.C化学反应的速率和限度第2课时教学目标：认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。2、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条

36、件对化学反应的重要作用。重点难点：化学反应限度的涵义和影响因素。 反应条件对化学反应限度的影响。教学过程：创设问题情境通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。（炼铁高炉尾气之谜）。除此以外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。学生分组实验设计实验见书p44 实验2-7 提出假设设计实验 观察现象得出结论，验证假设分析原因交流讨论教师小结上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，

37、如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。教师提问可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）交流讨论 小组代表发言教师归纳 可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。 教师讲解 当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果

38、。问题解决 利用p45 科学史话内容，让学生分析分析讨论为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？问题解决因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？总结 化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。补充练习1 . 在28时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。试分析其原因。2分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应经块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行3.已知氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O =HCl +HclO常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入学40mL氯气后，再吸进出口10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：若将此针筒长时间入置，又能看到何种变化？为什么？ 4. 在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？把2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水吗？说明理由。 （江苏省海门中学 刘立志 施红专）13