2017-2018学年人教版必修1金属的化学性质课件(44张)

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1、铜铜 Cu铁铁 Fe铝铝 Al镁镁 Mg商后期的司母戊鼎商后期的司母戊鼎东汉东汉 马踏飞燕马踏飞燕 铜制导线铜制导线第三章第一讲第三章第一讲金属的化学性质金属的化学性质 地壳中含量由多到少的元素是地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)：；含量最多的金属元素；含量最多的金属元素 是是 元素。元素。【复习回忆复习回忆】氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝氧硅铝铁钙氧硅铝铁钙钠钾镁氢钛钠钾镁氢钛养龟铝铁盖养龟铝铁盖哪家没青菜哪家没青菜一、金属的通性一、金属的通性分布特征分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外

2、，大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以中以中以中以化合态化合态化合态化合态存在；存在；存在；存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。化合态化合态：元素在化元素在化合物中的存在形态合物中的存在形态游离态游离态：元素以单元素以单质的形态存在质的形态存在金属的一些物理性质金属的一些物理性质 物理通性物理通性2 2、色泽、色泽3 3、三性：良好的导电、导热、延展性、三性：良好的导电、导热、延展性银白色金属光泽，特殊如铜紫红色，金是金黄色。银白色金属光泽，特殊如铜紫红色

3、，金是金黄色。1、状态、状态常温下是固体（汞是液体）常温下是固体（汞是液体）年代年代年代年代商商朝朝司司母母戊戊鼎鼎春春秋秋时时期期的的铁铁锄锄和和铁铁器器现现代代用用电电解解法法冶冶炼炼铝铝金属使用的早晚与金金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关属活动性的强弱有关金属使用的早晚与金属活动性关系金属使用的早晚与金属活动性关系10（1）与氧气反应）与氧气反应(铝、镁、铜、铁铝、镁、铜、铁)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO3Fe+2O2=Fe3O4（磁性氧化铁）（磁性氧化铁）点燃点燃加热加热点燃点燃加热加热化学通性化学通性（2）金属与酸的反应）金属与酸的反应排

4、在排在H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuZn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2（3）与）与盐反反应（金属之（金属之间的置的置换反反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从排在前面的金属能把排在后面的金属从其其盐溶液中置溶液中置换出来出来如：如：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）22.分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸

5、铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H23、依据、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中很容易反应中很容易失去失去电子电子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。(做做还

6、原剂还原剂）化学通性化学通性1 1 1 1、化合态金属元素只有正化合价、化合态金属元素只有正化合价、化合态金属元素只有正化合价、化合态金属元素只有正化合价2 2 2 2、金属单质易失电子，表现还原性、金属单质易失电子，表现还原性、金属单质易失电子，表现还原性、金属单质易失电子，表现还原性3 3 3 3、易与氧气反应、易与氧气反应、易与氧气反应、易与氧气反应4 4 4 4、活泼金属与酸反应、活泼金属与酸反应、活泼金属与酸反应、活泼金属与酸反应5 5 5 5、与盐反应、与盐反应、与盐反应、与盐反应1 1、NaNa与非金属单质的反应与非金属单质的反应 讨论：从以上实验讨论：从以上实验,我们了解到金属

7、钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理和化学性质？实验实验3 31 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠金属钠,用刀切去用刀切去一端的外一端的外皮皮,观察观察实验现象实验现象.现象现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。二、金属的性质二、金属的性质切割金属钠要注意实验安全切割金属钠要注意实验安全!钠的取用钠的取用镊子（不能用手接触）镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干煤油要用滤纸擦干切割在滤纸或玻璃片上进行切割在滤纸或玻璃片上进行未用的钠放回原试剂瓶未用的钠放回原试剂瓶（1 1）NaNa与氧气的反应与氧气的反应物理

8、性质：物理性质：1.1.为银白色的固体为银白色的固体 2.2.质软质软(硬度小硬度小)化学性质：化学性质：很活泼很活泼 ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应.4Na +O4Na +O2 2 =2Na =2Na2 2OO NaNa的的性性质质 3.3.密度比煤油大密度比煤油大 钠必须保存在隔绝空气环境中，实验钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在室将钠保存在煤油或石蜡油煤油或石蜡油中中思考：暴露在空气中如何变质思考：暴露在空气中如何变质？现象：先熔化成小球，后燃烧产生现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色黄色火火焰，生成焰，生成淡黄色淡黄色固体固体2Na+O2=Na2O2特殊的氧化物特殊的氧

9、化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1加热后反应加热后反应-实验实验3-2 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S点燃点燃点燃点燃（2）Na与与Cl2反应反应（3）Na与与S反应反应2、铁、铝和镁分别与非金属单质反应、铁、铝和镁分别与非金属单质反应（1 1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层氧化层氧化铁（红褐色氧化铁（红褐色FeFe2 2O O3 3）4Fe+3O4Fe+3O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3 （2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化氧化膜

10、，保护内层金属不被继续氧化 2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃点燃 3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4科学探究：科学探究：现象：现象：铝箔熔化，表面失去铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落光泽，熔化的铝并不滴落 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的构有薄膜的AlAl2

11、2O O3 3的熔点（的熔点（20502050）高于）高于Al（660 ），没有熔化，没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。加热铝箔加热铝箔2 2、铝与氧气反应、铝与氧气反应 现象解释：现象解释：应用：应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛

12、的金属材料。一种应用广泛的金属材料。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属与氧气反应的规律金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化小结：小结：一、金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3、金属与ClCl2或或 S S 的反应如：如：如：如：2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaClFe+S=FeSFe+S=FeS4Al+3O2 =2Al2

13、O3常温或加热常温或加热我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓God！Save me！为什么受伤为什么受伤的总是我！的总是我！思考：观察此图，你有何看法？思考：观察此图，你有何看法？结论：结论：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸的金属与酸反应产生反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应2、钠与水反应、钠与水反应演示实验，观察现象演示实验，观察现象概括概括现象现象性质性质2Na+2H2O=2NaOH+H2 浮浮浮浮 熔熔熔

14、熔游、响游、响游、响游、响 红红红红钠钠浮浮在水面上在水面上立刻立刻熔熔成一个小球成一个小球在水面上四处在水面上四处游游动，动，发出发出“嘶嘶声嘶嘶声”反应后溶液变反应后溶液变红红密度比水小密度比水小反应放热，熔点低反应放热，熔点低产生气体产生气体生成碱性物质生成碱性物质现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论:2Na+H2O =2NaOH+H2 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？铜单质？将钠放入盐酸中，钠将先和将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，反应，还是先和还是先和HCl反应

15、？反应？2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2HCl=2NaCl+H2课堂思考：课堂思考：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应一般规律：一般规律：钠与钠与酸酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与应，但当钠与其它溶液其它溶液反应时，一般是钠反应时，一般是钠先与水先与水反应生成氢氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧，然后再看生成的氢氧

16、化钠是否与原溶液中的溶质反应！化钠是否与原溶液中的溶质反应！3、钠的保存、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。保存在煤油里。易与空气中的氧气反应易与空气中的氧气反应 易与水反应易与水反应钠着火的处理？钠着火的处理？性质：性质：用干燥的沙土扑灭用干燥的沙土扑灭1、保存：、保存：决决定定铁与水如何反应？铁与水如何反应？1.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,（可以在水，（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?请设计一

17、个简单的实验装置请设计一个简单的实验装置,使还原使还原铁粉与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1:方案方案2:3Fe4H2O(g）Fe3O44H2 方案方案3:铁与水反应铁与水反应二、铁和水蒸汽反应二、铁和水蒸汽反应观看视频，描述现象观看视频，描述现象现象：现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。声。注意事项：注意事项：1

18、、整套装置试管口应低于试管底；整套装置试管口应低于试管底；2、先预热；先预热；3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。着的酒精灯。3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 高温高温4、金属与水反应小结、金属与水反应小结Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2 100 2Na+2H2O=2

19、NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2(剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H2Al+6H2 20=2Al(OH)0=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 金属性越强，越容易与水反应讨论：金属与水反应的规律讨论：金属与水反应的规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au与与冷冷水水反反应应生生成成碱碱和和氢氢气气与与热热水水反反应应生生成成碱碱和和氢氢气气高高温温下下与与水水蒸蒸气气反反应应生生成成氧氧化化物物和和氢氢气气不不与与水水反反应应小结小结金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温

20、下与酸反应越剧烈；金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物的食物。2Al +6H

21、Cl=2AlCl3+3H2（可看作分两步进行）（可看作分两步进行）铝既能与强酸反应，又能与强碱反应铝既能与强酸反应，又能与强碱反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用2Na +2H2O =2NaOH +H2 化学计量数之比化学计量数之比 2 ：2 ：2 ：1物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 横（量）相当，竖（单位）相同横（量）相当，竖（单位）相同化学计量数之比等于物质的量之比化学计量数之比等于物质的量之比 扩大扩大NA倍倍 2NA ：2NA ：2NA ：NA实验室用实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反

22、应。求：求：Zn的物的物质的量；质的量；参加反应参加反应HCl的物质的量；的物质的量；生成生成H2的体的体积积(标况下标况下)。解：解：n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol=0.1mol0.1mol【例例 题题 】2、根据化学方程式进行计算的基本步骤、根据化学方程式进行计算的基本步骤：（1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代

23、表）等代表）（4）根据计量关系进行计算。）根据计量关系进行计算。Zn+2HCl =ZnCl2 +H2解：解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2 mol 1n(H2)n(H2)=0.1 mol V(H2)=n(H2)Vm=0.1 mol 22.4 L/mol=2.24 L1 12 2 0.1 moln(HCl)=1 11 1 0.1 moln(H2)=Zn+2HCl =ZnCl2 +H21mol22.4LV(H2)0.1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)（1）横）横(量量)相当，竖相当，竖(单位单位)相同；相同；（2）带单位运算，结果单位要合理。）带单位运算，结果单位

24、要合理。注意：注意：新解法：新解法：将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发生电子发生转移。转移。例题例题2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 6e-54g 2mol 67.2L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=10.08LZ=0.9mol生成氢气生成氢气10.08 L,10.08 L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 mol0.3 mol，有，有0.9 mol0.9 mol电子发生转移。电子发生转移。