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1、 第二章 化学反应和能量 2-3 化学反应速率与限度 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。 一、 化学反应速率 1、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来 衡量化学反应进 行快慢的尺度 。它与两个因素有关：一个 是反应的 时间 ；另一个是反应物或生成物 的 浓度 。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。 2、化学反应速率的表示： 定义：化学反应速率用 单位时间 （如每秒， 每分，每小时）内反应物 浓度的减小 或生成物 浓 度的增大 来表示。 某一物质 B的化学反应速率的计算式为： v（ B） = 试根据以上计算式推出 v的单位是什么 ？
2、单位 :mol/(Ls) mol/(Lmin) mol/(Lh) c（ B） t 例 1、反应 N2 3H2 2NH3在 2L的密闭容器中发 生反应， 5min内 NH3的质量增加了 1.7g，求 v (NH3 ) 、 v (N2) 、 v (H2)。 解： 5min内生成 NH3的物质的量浓度为： 0.05mol/L C（ NH3） 1.7g 17g/mol 2L = v (NH3) = 0.05mol/L 5min =0.01mol/(Lmin) N2 3H2 2NH3 1mol 3mol 2mol 0.1mol n（ H2） n（ N2） v （ N2） 5min 0.05mol / 2
3、L 0.005mol/(L.min) n（ H2） =0.15mol n（ N2） =0.05mol v （ H2） 5min 0.15mol / 2L 0.015mol/(L.min) v （ N2） : v （ H2 ） : v （ NH3） =1 : 3 : 2 即 : 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 注意： 1、 同一反应体系中 用不同物质表示 的反应速率， 数值可不同，但这些数值都表示同一个反应速率。 3、 用同一反应中 不同物质 表示速率时，其 v之比 等于 化学方程式中相应的 化学计量数之比 。 4、 反应速率实际是一时间段内的 平均速率 ，而不是 指瞬时速率。不取负值 2
4、、 表示化学反应速率必须 指明物质 5、 对 纯固体、纯液体 （单位体积的 n不变即浓度不变） 化学反应 速率可视为常数 练习 反应 A(g) + 3B(g)=2C(g)在 2L密闭容器中反应， 0.5min内 C的物质的量增加了 0.6mol，有关反应速率 正确的是（ ） A、 V(A)=0.005mol/(Ls) B、 V(C)=0.002mol/(Ls) C、 V(B)=V(A)/3 D、 V(A)=0.001mol/(Ls) A 3A+2B=3C 练习 3：根据下图填空： 在 2分钟内 A、 B、 C三者的反应速率值各是多 少？该反应的化学方程式是： _. 由化学反应速率之比写出有关化
5、学方程式。 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面 我们通过实验来探究 二、外界条件对化学反应速率的影响 实验 2-5 现 象 结 论 热水中 常 温 冷水中 产生气泡速率很快 温度越高，化学 反应速率越快 .温 度越低，化学反 应速率越慢 有气泡产生，速率慢 产生气泡的速率较慢 化学反应方程式为： 2H2O2= 2H2O + O2 FeCl3 现 象 结 论 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其它 试剂 实验 2-6 剧烈反应大量 气泡产生 2H 2O2 = 2H2O + O2 催化剂能加快反应速率 催化剂 立即有大量气 泡产生 溶液中有少量 气泡出现 不用催化剂，化学反 应速率很小
6、思考与交流： P49 1、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也 是 对化学反应速率的影响在生活中的应用。 2、固体药品研得越细，其 ，混合均匀后 反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。 3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子 在溶液里受水分子作用而运动， ， 从而提高了化学反应速率。 温度 表面积越大 增大了离子之间接触反应的机会 4、 Zn H2SO4 ZnSO4 H2， 离子方程式为： Zn 2H Zn2 H2， 当反应一段时间后，气泡变稀少了（锌还有余）， 为什么？采取什么措施又可使反应速率加快？ 答：因为 C(H+)减小了，反应速率减慢。 如果添加适当浓度的硫酸溶液时
7、，由于溶液中 C(H+)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡 的速率又加快了；升温。 小结： 1、影响化学反应速率的因素 : 内因 :反应物本身的结构和性质， 外因 :反应条件 (如温度、固体颗粒的表面积、 反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等） 2、 温度 影响化学反应速率的 规律 是： 其它条件不变时，升高温度，可以增大反应 速率；降低温度，可以减小反应速率 。 3、 催化剂 影响化学反应速率的 规律 是： 催化 剂能够改变化学反应速率 其他如浓度、压强、光照、反应物固体的颗粒大 小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。 练习 1： 对于在溶液间进行的反应，对反应
8、速率 影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 C 作业： 课本习题 P53 第 1题、 5题 基础训练 P4043 有关化学反应速率的习题 3化学反应速率的规律及应用 规律：对同一反应 Aa+Bb=cC +dD在同一段时间 内，用不同物质的浓度变化来表示同一反应的反 应速率时，则有 v (A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d 应用 （ 1）由已知一种物质的反应速率，求其它不 同物质的反应速率 （ 2）比较不同物质表示的速率相对大小，要转化 成同一物质表示的反应速率。 （ 3）由化学反应速率之比写出有关化学方程式。 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在不同条件 下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls 则该反应速率的快慢顺序为 。 (1)(4)(2)=(3) 所以比较反应速率大小时，不能只看反应速率 数值本身的大小，应结合方程式中化学计量数 转 化为同一物质 的变化。
化学反应和能量sect2-3化学反应速率与限度
