化学反应中的热量

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1、化学反应中的热量 利用化学反应： 一、制取新物质； 例如： 二、利用反应中的能量 . 例如： 实验室制取 H2： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 碳的燃烧 探究一： 为什么化学反 应过程中会有放 热或吸热现象？ 阅读书上 P32-33 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放 出 能 量 生成物的总能量高 反应物的总能量低 决定于反应物的总能 量与生成物的总能量 的相对大小。 化 学 反 应 化 学 反 应 吸 收 能 量 一个化学反应吸 收能量还是放出 能量？ 放 热 吸 热 化学反应前后能量守衡： 用化学键的观点来分析化 学反应的 本质 过程是什么？ 本质： 旧化学键 断裂

2、和新化学键 形成 的过程。 吸收能量 放出能量 例如：断开 H H键要吸收能量。 形成 H H键要放出能量。 探究二： 断开化学键 形成化学键 吸收的能量 放出的能量 放出 能量 断开化学键 形成化学键 吸收的能量 放出的能量 吸收 能量 在反应过程中： 反应物 生成物 的总能量 的总能量 实 验 一 向一只试管中放入用砂纸打 磨光亮的镁条，加入 5ml2mol/L 的盐酸，用手触摸试管外壁，有 什么感觉？ 结论： 放出热量的化学反应称为 放热反应 。 实 验 二 向完好的塑料袋中加入约 7gCa(OH)2，再加入约 10gNH4Cl晶体， 排出空气，扎紧口袋，将固体混合使 之反应充分，用手触

3、摸，有什么感觉？ 结论： 吸收热量的化学反应称为 吸热反应 。 探索与总结 常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 放热反应 燃料的燃烧 吸热反应 C+CO2(高温 ) 中 和 反 应 金 属 与 酸 物质氧化 H2+CuO(加热 ) C+H2O(高温 ) Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl (常温 ) CaCO3高温分解 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 反应的能量变化示意图 : H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HCl H H Cl Cl H Cl 吸 收 能 量 断 开 断开 吸 收 能 量 点燃 能量 436.4 kJ/mol 能量 242.7 kJ/mol 能量 4

4、31.8 kJ/mol 通常把化学反应过程中放出或 吸收的热量称为 反应热 .常用 符号 H表示 ,单位一般用 kJ/mol 书写热化学方程式须注意什么？ 1、 放出 热量 H为“ -”， 吸收 热量 H为“ +”; 2、反应物和生成物要注明其物质 状态（ g、 l、 s） ; 3、化学计量数 只表示物质的量 ， 不表示分子数，因此必要时可以 用分数 . 书上 P34第一、二段 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - 571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -285.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ

5、/mol 思考： 氢气在氧气中燃烧生成水的三条 热化学方程式之间有什么区别？ 从、式中可以看出， 对于相同物质的反 应，当化学计量数不同时，其 H也不同 ； 从 、式中可以看出， 反应物相同，生成 物的聚集状态不同，放出（或吸收）的热量也 不相同 结论： 写出 :C ( H=-393.6kJ/mol) 、 CH4 ( H=-889.6kJ/mol ) 、 C2H5OH （乙醇） ( H=-1366.8kJ/mol ) 完全燃烧时的热化学方程式 。 、 C(g)+O2(g)=CO2(g) H= -393.6kJ/mol 、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+3H2O(l) H=-889.

6、6kJ/mol 、 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol 思考：若完全燃烧 相等质量的这些物 质，放出热量的大 小顺序？ 放出 能量 断开化学键 形成化学键 吸收的能量 放出的能量 吸收 能量 3、在反应过程中： 反应物 生成物 的总能量 的总能量 4、书写热化学方程式须注意什么？ 1）、 放出 热量 H为“ -”， 吸收 热量 H为“ +”; 2）、反应物和生成物要注明其物 质状态（ g、 l、 s） ; 3）、化学计量数 只表示物质的量 ， 不表示分子数，因此必要时可以 用分数 . 1、下列说法正确的是 :( ) A、化学反应中的

7、能量变化，通常表 现为热量的变化 B、反应物的总能量高于生成物的总 能量时发生吸热反应 C、 Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 的反应 是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 A 2、已知反应 A B C D为放热反 应，对该反应 的下列说法中正确 的是（ ） A. A的能量一定高于 C B. B的能量一定高于 D C. A和 B的总能量一定高于 C和 D的 总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热 就一定能发生 C 3、下列变化中，属于吸热反应 的是 ( ) A.氨催化氧化生成 NO B.酸碱中和 C.酯化反应 D.焦炭与高温水蒸气反应 D 4、下列说法正确的是（ ） A.需要加

8、热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决 定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应 CD 5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰， 在反应中， 破坏 1molH H键消耗的能量为 Q1kJ， 破坏 1molO = O键消耗的能量为 Q2kJ， 形成 1molH O键释放的能量为 Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 6、在反应 H2 + Cl2 2HCl中， 已知 H H键能为 436kJ， Cl Cl键能为 247kJ， H Cl键能为 431kJ， 判断该反应是 （ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收 179kJ热量 D.放出 179kJ热量 BD 作业： 三味自助第十一课时 除，题不做， 其他都做！