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1、化学：第一章第一节 化学反应与能量的变化 第一节 化学反应与能量的变化 问： 1.化学反应都有新物质产生 ， 同时还伴随着能量变 化 ， 请列举学过的有热量变化的相关反应 。 Mg、 P、 Fe、 H2、 C、 石油 、 天然气等燃烧； 铝片与盐酸； 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应 。 2. 在这些反应中 ， 哪些是我们日常生活中利用到的 ？ 化学反应中所释放的能量 当今世界最重要的能源 。 一 .反应热 焓变 在化学 反应过程中放出或吸收的热量， 通常叫做反应热。又称焓变 。 1.符号： H 2.单位： kJ/mol 或 kJmol 注：单位中的每 mol是与整个反应对应的， 即反应
2、热表示每 mol反应放出或吸收的热量。 5.放热反应： 放出热量的化学反应。 (放热 吸热） H 为“ -” 或 H 放热） H 为“ +” 或 H 0 6.吸热反应 3.测量条件：一定压强下，敞口容器中发生 的反应 4.产生原因：化学键断裂 吸热 化学键形成 放热 思考： 1. H 为什么会有“”、“”？ 2.符号是怎样产生的？ 结论： 反应完成时，生成物释放的总能量 （ 862 kJ mol）比反应物吸收的总能量 （ 679 kJ mol）大，故为放热反应。 注： 1、 对于放热反应，由于反应后放出热量而 使反应本身的能量降低，反之成立。 2、规定： 放热反应： H为“ ”或 H 0时 吸
3、热反应： H为“ + ” 或 H 0时 (上反应的反应热： H= 184.6 kJ mol） 小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具 有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量， 这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能 量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸 收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。 二 .热化学方程式 1.定义：表明反应所放出或吸收的热 量的化学方程式，叫做热化学方程式 。 例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， H=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， H=-571.6kJ/mol 注：气体用 g；液体用 l；固体用 s
4、 2.书写要点： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)， 标聚集状态（ s、 l、 g） 右端标热量数值和符号， H：吸热用“ +”，放热用：“ -”。 系数单位是“摩”，而不是“个”。 H=-131.3kJ/mol 系数可用分数，但热量值要 相应变化。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， H=-285.8kJ/mol 不注明条件，既指 : (250C ， 1.01 105Pa) 讨论 1.为什么聚集状态不同，热量值 不同？ 答：液态水变成水蒸气要吸收热量 2.若反应物状态不同，而生成物状态相 同
5、，那么热量值相同吗？ 答：不同 【 例 1】 (2003年江苏高考题 )已知在 25 ， 101kpa下 ， 1gC8H18(辛烷 )燃烧生成二氧化碳 和液态水时放出 48.40kJ热量 ， 表示上述反应的 热化学方程式正确的是 ( ) A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol -1 B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol -1 C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol -1 D.C8H18(1)+25/2O2(
6、g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol -1 练习 1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复 常温下测得放出热量 55.625KJ，试写出 热化学方程式。 练习 2 同温、同压下，比较 Q1与 Q2的 大小： S(g)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q2 kJ/mol Q1Q2 练习 3 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol 要获得 1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？ 30.5克 练习 4 已知： S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol 求 1.6克硫燃烧成为 SO2气体放 出多少热量？ 14.53kJ 小结 1 1.反应热 2.热化学方程式 （ 1）意义 （ 2）书写要规范 自我检测 1. 3mol CH4燃烧时，生成液态水和 CO2 同 时 放出 2670.9KJ的热。请写出热化学方程 式。 2. 常温下 14克 CO在足量氧气中充分燃烧，放 出 141.3KJ热量，写出该热化学方程式。 自我检测题答案： 1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ; H=- 890.3 kJ/mol 2. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ; H=- 282.6 kJ/mol
化学一章一节化学反应与能量的变化
