乙醇导学案设计（学生）

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1、哈八中2013-2014学年度下学期化学学科导学案【本节内容】乙醇 醇 （一）上课时间2014 年3 月17 日【学习目标】掌握乙醇的组成和结构，明确其官能团的名称及性质。一 乙醇1.乙醇的物理性质乙醇俗称_ _，是_ _色、有_ _味的液体；密度比水_，沸点为78.5，易_；能与水_，能溶解多种_和_，是优良的有机溶剂。2.乙醇的分子结构 官能团是_3.乙醇的化学性质 乙醇与金属钠的反应反应现象_；反应的化学方程式_。思考；试通过钠与水、乙醇的反应现象，推测水和乙醇中的羟基哪种更活泼？乙醇的氧化反应 燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：_化学方程式； 催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将

2、其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_而变_色，放入乙醇中后又变为_色，同时在试管中产生_气味的_。化学方程式为_铜丝的作用为_。与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为_，乙醇最终被_为_ _。乙醇的消去反应乙烯的实验室制法；原理； a实验步骤在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为13)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170 ，将生成的气体通入KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。b实验装置c实验现象：溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液 。注意；1浓硫酸起 的作用。2加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于 左右。温度低，如在140 时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O。3由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生 。4温度计要选择量程在200300 的为宜。温度计的水银球要置于 位置，因为需要测量的是反应液的温度。5氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的 等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液的反应。乙醇的取代反应。乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应化学方程式； 乙醇与乙酸的酯化反应化学方程式； 总结；乙醇反应的4种断键方式