高考电化学专题复习精华版定稿版

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1、高考电化学专题复习精华版定稿版高考电化学专题复习精华版HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】第一部分原电池基础一、原电池基础装置特点：化学能转化为电能。、两个活泼性不同的电极；形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e-=Zn2+

2、2H+2e-=2H2电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2溶正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-3.固体氢氧燃料电池：固体电解质介质电池反应： 2H2 += 2H2O负极?2H2 - 4e- +2O2= 2H2O正极?O2+ 4e-= 2O2负极 2H2- 4e- = 4H+正极?O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极：CH4+ 10OH -8e-= CO32- + 7H2O正极：2O2+ 4H2O +

3、8e-= 8OH -负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；吸氧腐蚀：正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-电化总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蚀后继反应：4Fe(OH)2 +O2+2H2O =4Fe(OH)3钢铁的腐蚀 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀：正极（C）：2H+2e-=H2总反应： Fe+2H+=Fe2+H2影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护：、改变金属的内部组织结构；保护方法：、在金属表面覆盖保护层；、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法第二课时电解池原理一、电解池基础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳

4、两极引起氧化还原反应的过程。注意：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）二、电解池原理粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；、装置纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。阴极：Cu2+2e-=Cu电解精炼铜阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、原理： Ni-2e-=Ni2+阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变、电解铜的特点：纯度高、导电性好。、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；将待镀金属与电源负极相连作阴极；电

5、镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2+2e-=Cu电解的应用离子交换膜法制 、装置、电镀工业：镀件预处理电镀液添加剂装置：（如图）现象 、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI 变蓝；电解食盐水 、阴极区附近溶液变红，有碱生成通电前： NaCl =Na +Cl - H 2O H +OH -原理 阴极（Fe ）:Na +,H +移向阴极；2H +2e -=H 2(还原反应) 通电后： 阳极（C ）：Cl -、OH -移向阳极；2Cl -2e -=Cl 2(氧化反应)总反应：2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2+H 2阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni 涂层）阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；、装置： 氯碱