高中化学必修2三四实验总结

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1、期末实验实验一：甲烷与氯气的反映(注意反映条件的控制)向支盛有甲烷的试管中(其中一支用黑纸包好），分别迅速加入0.5gKO4和m浓盐酸,然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下,或用高压汞灯的紫外线照射;等待半晌,观测现象。现象包黑纸没有明显变化没包黑纸量筒内气体颜色变浅。 量筒内壁浮现黄色油状液滴。试管中有少量白雾。液面上升，水槽中有固体析出练习如图所示,U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为14)的混合气体,假定氯气在水中的溶解度可以忽视。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光的地方,让混合气体缓慢地反映一段时间。(1）假设甲烷与氯气反

2、映充足，且只产生一种有机物，请写出化学方程式1)CH4+4 光 CCl4+4l。（2)通过几种小时的反映后,形管右端的玻璃管中水柱变化是_。.升高 B.减少 C.不变 D.无法拟定()形管左端的气柱变化是_。A.体积增大 B.体积减小 C.也许消失 D.不变(4）试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的因素反映中气体的物质的量减少,且生成的Cl可以溶于水,因此左端压强减小,右端玻璃管中的水柱减少。实验二:石蜡油的分解实验：将浸透了石蜡油（1个碳以上的液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸气通过火热的碎瓷片表面，发生反映,可得到一定量的气体生成物；用该

3、生成物进行如下实验:1 通过酸性高锰酸钾溶液中，观测现象;2 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观测现象；3 用排水法收集一试管气体,点燃,观测燃烧的状况。现象:.导管口有气泡冒出，KnO4溶液红色褪去2溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3.收集到的气体可以在空气中燃烧【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置;在试管中加入石蜡油和 石棉 ；试管放在冷水中；试管中加入K4溶液或溴水。实验要点：(）石棉要尽量多吸取石蜡油。(）石蜡油分解反映的温度要在50 以上。（3）实验中要注意避免倒吸; 实验中,碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用,碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。练习某研究性学习小

4、组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图： 实验过程中可观测到烧瓶中固体石蜡先熔化,中试管有少量液体,试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实 验后闻试管中液体气味，具有汽油的气味。资料一：石蜡是具有2030个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。资料二:石油催化裂化中一般使用Al2O3作催化剂。(1) 请简述仪器连接时遵循的原则:_从下往上,从左往右；加入药物前，必须进行的操作是:_检查装置的气密性_；装置中,有两处玻璃管比较长,这样做的目的是:导气、冷凝气体。(2)实验过程中，试管中浮现少量液体，浮现该现象的因素是：裂化生成了5个碳原子以上的烃。（3)试管中，酸性KMO4溶液褪色的因素是：裂化生成了碳

5、原子数不不小于的烯烃 。(4) _不能_ (填“能”或“不能”）用试管中的液体萃取溴水中的溴，阐明你的理由： 由于裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反映。（5）写出二十烷裂化为癸烷和癸烯的化学方程式:C20HC10H2+10H20。实验三:苯的性质例题 某化学课外活动小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反映器A中(A下端的活塞关闭)。（1)写出A中反映的化学方程式。()试管C中苯的作用是除去混在Br中的Br ；反映开始后,、E两支试管中的现象为_中石蕊试液变红，并在导管口有白雾生成，E中浮现淡黄色的沉淀。（3)实验结束时,打开A下端的活塞，让反映液流入B中,充足

6、振荡,在B的NaOH溶液中可看到的现象是_在NaH溶液底部有无色油状液体汇集。(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有、E、(填字母)。实验四:乙醇的性质：1乙醇与金属钠的反映在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，半晌在烧杯壁上浮现液滴后,迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观测实验现象，比较前面做过的水与钠反映的现象金属钠的变化反映烈限度反映实质水浮、熔、游、响、红反映剧烈水中的氢被置换乙醇沉、不熔、不向、气泡、反映缓慢反映较缓和羟基中氢被置换2.乙醇

7、的催化氧化在一支试管中加入5mL乙醇,取一根015c长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中，反复几次。现象结论铜丝又变回红色，反复几次后试管口有刺激性气味乙醇在能被热的CO氧化为醛(乙醇在用Cu做催化剂并加热时能被空气氧化）练习.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1) 实验过程中相应的化学方程式_。在不断鼓入空气的状况下,熄灭酒精灯,反映仍能继续进行,阐明该乙醇催化氧化反映是放热 反映。()甲和乙两个水浴作用不相似,甲的作用是加热；乙的作用是_冷却。(3()若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检查，试纸显红色,阐明液体中还具有_乙酸_。要除去该物质,可先在混合液

8、中加入_(填写字母)。a.氯化钠溶液 .苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳实验五：乙酸的酯化反映:在1支试管中加入m乙醇,然后边摇动试管边加入mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min5in，产生的气体经导管通到2CO3饱和溶液的液面上。注意事项：（1）试管中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,加入顺序是 先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸 。(2）为避免试管的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采用的措施是 加入碎瓷片或沸石 。()酯化反映是可逆的，浓H24的作用是 催化剂 和 吸水剂 （2）导管不能插入NO3溶液中，目的是避免倒吸 ；()饱和aC3溶液的

9、作用是： 吸取乙醇和乙酸减少乙酸乙酯溶解度，便于收集 （4）酯的分离：酯在试管中的 上 层,用分液漏斗分液取 上 层。实验六:金属的冶炼铝热反映环节:用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状,套在一起,使四周均有四层。把内层滤纸取出,再底部剪一种孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。.把5g炒干的氧化铁粉末和g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观测发生的现象。现象与解释：镁条剧烈燃烧,放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反映。反映放出大量的热,并放出耀眼的光辉。纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。铝

10、热反映的操作和运用往往容易被忽视，但近几年高考题中浮现的频率较高，大部分是穿插在推断题中。要掌握铝热反映的操作,懂得是固+固冶炼金属的措施,铝和CO、Cr2O3、MnO2、WO都能发生置换反映。练习.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层,把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一种孔,用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起,架在铁架台铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g干燥的氧化铁粉末和 铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾固体，并在混合物中插一根用砂纸打磨过的镁条，用燃着的木条点燃镁条。完毕下列问题:（1）上述反映的实验现象为:_,因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭

11、推动剂等。(2)上述反映的化学方程式为:_Fe23+2Al2O2e。（3）此反映称为铝热反映，铝粉也可以和锰、铬等的氧化物粉末发生铝热反映。写出下面反映的方程式：Al+n:_4Al+3Ol2O +3M ;Alr3：_2ACr23Al2O3 +2r_。(）指出Al和O2反映中的氧化剂是_Mn_,还原剂是_A_，氧化产物是_l2_，还原产物是_Mn_。实验七：海水资源的开发运用:1 海水中提取溴：环节：海水浓缩酸化用氯气置换出溴单质通空气吹出溴蒸气用S2（水）吸取Hr请写出有关环节的离子方程式：Cl2+2Br2Cr。SO+2H2HSOHBr2.海带中提取碘：实验环节：(1）取食用干海带，用刷子刷去

12、表面粘附物,不用水洗，称取5g,放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上,用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后,自然冷却, （2)将坩埚内灼烧残存物放至小烧杯中，加入mL蒸馏水，不断搅拌,0分钟后过滤。 (3）在滤液中加入1m饱和的新制氯水,振荡溶液,5分钟后,再滴入1%淀粉液12滴，溶液立即由无色变成蓝色,由此证明溶液中含碘。练习.海洋植物如海带、海藻中具有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： 过滤, 萃取 ;过程中有关反映的离子方程式为 Cl22I =2ClI 。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有分液漏斗 、 一般漏斗 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须通过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒。(）进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的因素是 使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高,最后晶态碘在 蒸馏烧瓶 里汇集。