高中化学学习方法

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1、 目录高中化学学习措施(2 )高中化学必背知识点( 3 )高中化学重点(6 )化学计算.（ 2 1 )解题技巧( 25 ) 高中化学学习措施通过初中的学习，学生对化学这一学科有了基本的理解。但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。目前就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的结识和学措施的总结初中化学来说,知识量更加庞大,内容更加繁杂。但通过细细的摸索和分析,它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简朴。一方面,牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基本，然后结合具体元素的特殊性,加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相称容易。 另一方面，紧紧

2、抓住“构造决定性质，性质决定用途”这条原则,切实掌握物质的构造和性质,并与应用结合起来，这样就可以 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考察的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的措施，掌握一系列元素的性质,一类化学反映的实质。这样就在很大限度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习措施: 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不也许的,但这并不等于放弃课前预习。要对教师的问题有些理解,为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课,跟着教师的点拨思路走，通过老教师的引导，最后解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记替代听课，这样会大大减少听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆

3、和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些,就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一种环节。要对教师讲过的知识加以总结，再思考,最后成为自己的东西。 但愿同窗们根据以上学习措施,结合自身学习状况,形成一套适合自已的学习措施，以此来提高学习成绩。高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：CO 小苏打：NaHCO3 大苏打:aS2O3 石膏(生石膏):CaO.H 熟石膏:2CaO4.2O 莹石:CaF2 重晶石:BS4(无毒) 碳铵：NHHCO 石灰石、大理石：CaC3 生石灰:Ca 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(H

4、)2 芒硝:Na2S2 (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NOH 绿矾：FS4HO 干冰:O2 明矾：Al(SO)2H2O 漂白粉:a （ClO)2、CC2(混和物) 泻盐:MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuS4HO 双氧水：H2O 皓矾:Zn47H2O 硅石、石英:iO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:N2iO 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：3O 黄铁矿、硫铁矿：eS 铜绿、孔雀石：Cu2 （OH)CO3 菱铁矿:FO3 赤铜矿:CuO波尔多液: (OH)2和uO4 石硫合剂：Ca （O)和 玻璃的重要成分：Na2SiO3、aSi、SiO2 过磷酸钙（重要成分）:Ca (2PO

5、4)2和O4 重过磷酸钙(重要成分）:Ca (H2PO4) 天然气、沼气、坑气（重要成分）：CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）:Fe (NH4)2 (4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:N2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓N3:浓Cl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al+F2O3或其他氧化物。尿素：CO(N)2有机部分： 氯仿:HC3 电石:CC 电石气:C2H2 (乙炔) TN:三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:25OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、2S、CO2、O等。 焦炉气成分(煤干馏）:2、C4、乙烯、CO等。 醋酸

6、:冰醋酸、食醋 H3COOH 甘油、丙三醇 ：CH83 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体 e(OH)白色沉淀 e3黄色 F （)红褐色沉淀 e (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(O4)2淡蓝绿色 Fe23红棕色粉末 铜:单质是紫红色 u2+蓝色 CuO黑色 u2O红色 CuSO4(无水）白色 CuSO45HO蓝色 C (OH)2O3 绿色 Cu(OH)蓝色 Cu(NH3)4O4深蓝色溶液 eS黑色固体 BSO 、BaO3 、2CO3 、aCO3、ACl、 Mg(OH)2 、

7、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(H)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 l2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HB、I均为无色气体，在空气中均形成白雾 C4无色的液体,密度不小于水，与水不互溶 Na2O淡黄色固体 g3PO4黄色沉淀 S黄色固体 ABr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 S3无色固体(沸点44.8度)品红溶液红色 氢氟酸：F腐蚀玻璃 2O4、N无色气体NO红棕色气体 H3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 4-紫色四、 考试中常常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表

8、; 2、常用酸、碱批示剂的变色范畴： 批示剂 PH的变色范畴 甲基橙 .1红色 4.橙色.4黄色 酚酞 .0红色 石蕊 80蓝色3、在惰性电极上,多种离子的放电顺序: 阴极（夺电子的能力):Au+ Ag+g+Cu+ Pb2 Fa2 Zn +Al3+g2+ N+ a2+K+ 阳极(失电子的能力）:2- I- BrCl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极,电解时阳极自身发生氧化还原反映(t、A除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其他原子;（3)、O不平则在那边加水。 例:当NaCO3与AlCl3溶液混和时

9、: 3 CO32- l+ 3HO= 2(OH)+ 3C2 5、写电解总反映方程式的措施：（1）分析:反映物、生成物是什么；（2)配平。 例:电解KCl溶液: 2KCl 2H2O =H2 + Cl2 2OH 配平: 2KCl + 2H2O= H2 + 2+2KH 6、将一种化学反映方程式分写成二个电极反映的措施:（1)按电子得失写出二个半反映式；(2)再考虑反映时的环境(酸性或碱性）;（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反映为:P +PbO2 +22 PSO4 22O 试写出作为原电池(放电)时的电极反映。 写出二个半反映：P 2e- PbS4 bO2e- PSO4 分析：在酸性环

10、境中,补满其他原子: 应为： 负极:Pb+SO42 -2e- = bSO 正极： PbO +H+ + SO42-+ = PbSO + H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反映则为以上电极反映的倒转： 为： 阴极:PbSO4 +e-=P+ O4- 阳极：bSO4 + 2H2-2e- = bO2 4H+ + S42-、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的措施有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反映:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反映：电子守恒用得多）、电子层构造相似的离子，核电荷数越多，离子半径

11、越小； 9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为根据的： 金刚石 SC i (由于原子半径：Si O). 0、分子晶体的熔、沸点：构成和构造相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 1、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4-l2 r F3+I2 S=4(+4价的) 例: I2+SO2 +H2O = H2O4 +2HI 1、具有e3的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:HO 、N3 、HF、C3CHOH 。

12、 15、氨水（乙醇溶液同样）的密度不不小于,浓度越大，密度越小，硫酸的密度不小于1，浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:184/c3。 16、离子与否共存：（1)与否有沉淀生成、气体放出；(2)与否有弱电解质生成；(3)与否发生氧化还原反映;(4）与否生成络离子Fe(C)、Fe(SCN）3、Ag(）+、Cu(NH3)42+等;(5）与否发生双水解。 7、地壳中：含量最多的金属元素是 A 含量最多的非金属元素是 HClO4（高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是g (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨30c）；密度最小(常用）的是K;密度最大(常用)是t。 9、雨水的PH值不不小

13、于.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HO3 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别：乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯（不溶于水,沉)、乙醛（与水互溶）,则可用水。22、取代反映涉及：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反映等； 23、最简式相似的有机物,不管以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO、2O和耗2量。 五、无机反映中的特性反映1.与碱反映产气愤体(1)（2)铵盐:与酸反映产气愤体(1）（）3.NaS2O3与酸反映既产生沉淀又产气愤体

14、: 2O32-+=S+S2H4.与水反映产气愤体(1)单质()化合物5.强烈双水解6既能酸反映，又能与碱反映()单质：Al (2）化合物：Al2O、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。.与Na2O2反映82FeCl3H2S=FeC+S+HC.电解10铝热反映:Al+金属氧化物金属+l2O1 Al+ l(OH）3 AO2-12.归中反映:2H2SO2=3S+2O 4H+6NO4N2+6H2O13置换反映：(）金属金属(2)金属非金属（3）非金属非金属(4）非金属金属4、某些特殊的反映类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如： Cl2+2O、H2S+O2、H3+O2、H4+O、C2+

15、FeB2 化合物化合物 化合物单质 NH+O、 HS+SO2 、Na2+H2、a+HO、NO2+CO2、CO+H2O 化合物单质 化合物 PC3+l、2SO+2、FeCl+Fe、FeCl+l2、OO、N2OO 14三角转化：5.受热分解产生2种或3种气体的反映：(1)铵盐（2)硝酸盐16.特性网络:（1）（2）AA为弱酸的铵盐：(NH4)CO3或NH4CO；(H）S或N4HS；(NH4)2SO3或NHHS(3)无机框图中常用到催化剂的反映:六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、O2-、HSO3-、2SO、2、NO2-、Fe2+等，及含HO的有机物七、反映条件对氧化还原反映的影响1.浓度:也许导

16、致反映能否进行或产物不同8HNO3(稀）+3u=+Cu(O3）2H2O 4HO(浓)+u=2N2C（NO3)2+HOS+HN3(浓）=S46N2+2HO +4 HNO3(稀)=3SO+4O+22O2.温度：也许导致反映能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NOH=aCl+NalO+H2O3Cl2NO=5NaC+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性2S2 SO3-+H+=3S3H2Cl-CO3-6H+Cl2+3H2OS2-、32-，Cl-、ClO-在酸性条件下均反映而在碱性条件下共存.e2+与N共存,但当酸化后即可反映.Fe2+O3+4H+3Fe3+NO+22O一般含氧酸盐作氧化剂时，在酸性条件

17、下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性O4溶液氧化性较强.条件不同，生成物则不同1、2P3l22Cl3(Cl局限性) ; 2l22 Cl5(Cl充足)2、2H2S+322H2O+2(O充足) ; 2H2S22H2O+S（O2不充足)、4a22 aO2Na2O24、C(H)2CO2CaCO3+2O ； C(OH)22CO(过量)=C(HC3)25、OO(O2充足) ； 2 C+O2O （O2不充足)6、HNO3(稀)+3Cu=2O+2(NO3）242O 4HO(浓)+Cu=2NO2+Cu（N3)222O7、lCl3+3N=l（OH)33NaC ; AlC3+4NaOH(过量)=NalO2HO8

18、、NalO+4HCl(过量）=NaCl2HO+Cl3 NAO2Cl+H2O=NC+A(H)39、Fe6O3(热、浓）=Fe（O3)3+3NO2+32O FeHO(冷、浓）(钝化）10、F+O3(热、浓)(O3）3+NO23H2 e4NO(热、浓)F(NO3）2NO2+2H2O浓H2SO4浓H2SO411、FN3(稀)F(NO3)22 Fe8HNO3(稀） 3Fe(NO3)32NO+4H2O1401702、C2H5H CH2=H22O C2H-OH+HO-C25 C25-OC2H52O13C2Cl+NOH 25H+NaCl CH5Cl+NaOHCH2CH2Nal+H2O14、6FeBr2+3Cl

19、2（局限性）=4eBr32eC 2FBr2l（过量）=2r2+2FeC3八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存,波及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反映发生使有关离子浓度明显变化的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子（涉及氧化一还原反映) 一般可从如下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如、Al3+、n2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3CO-、CO2-、S2-、-、O3-、 AlO2-均与H+不能大量共存.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量

20、共存.它们遇强酸(H）会生成弱酸分子；遇强碱(O)生成正盐和水. 如：HSO3、HCO3-、HS-、P4-、HO2-等4.若阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如:2+、+与CO3、SO、O-、SO4-等;Ag+与Cl-、B-、I-等；Ca2+与F-，2O2- 等若阴、阳离子发生双水解反映，则不能大量共存. 如：A3+与O-、CO32-、H-、S2-、A2-、O-、SiO32等 e+与HCO3、CO2-、AlO2-、CO-、SO32-、C6H5O-等;NH4+与Al2-、SiO-、CO-、C32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反映则不能大量共存. 如:e+与I-、S2

21、-；MO4（H+)与I-、Br、Cl-、2-、32-、Fe2+等；-（）与上述阴离子; S2-、S32、+ 因络合反映或其他反映而不能大量共存 如：e3+与F-、CN-、SC-等; H2P4与PO43会生成HO4-，故两者不共存.九、离子方程式判断常用错误及因素分析1.离子方程式书写的基本规律规定:（写、拆、删、查四个环节来写） （）合事实:离子反映要符合客观事实,不可臆造产物及反映。 （)式对的:化学式与离子符号使用对的合理。 （3）号实际:“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反映离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 (

22、)明类型:分清类型，注意少量、过量等。(6）检查细：结合书写离子方程式过程中易浮现的错误,细心检查。例如：(1)违背反映客观事实 如:e与氢碘酸:Fe2+6+2 Fe+3H错因：忽视了Fe与I发生氧化一还原反映(2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如:Fel溶液中通Cl ：Fe2+Cl2=Fe3+2l- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(）混淆化学式(分子式）和离子书写形式 如:NaOH溶液中通入H：H-+H=H2I错因:误觉得弱酸.(4)反映条件或环境不分： 如:次氯酸钠中加浓Hl:CO-+H+-H-+Cl2错因:强酸制得强碱（）忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如:2SO4 溶

23、液加入B(H）溶液:Ba2OH-H+SO-=aSO4+HO 对的:B+2OH-H+SO=aO+22(6)“”“ ”“”“”符号运用不当 如:A+32O=l（OH)+3H+注意:盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少,故不能打“”2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸性溶液(+）、碱性溶液（O-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或O110-amol/L(7或aMAliPS.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:aKRC3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-r-Na+Mg2A3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高

24、离子半径越小。如ee2Fe3+十五具有漂白作用的物质氧化作用化合伙用吸附作用Cl2、3、N22、浓O3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化批示剂而使批示剂褪色的重要有Cl2(HClO)和浓HN3及N2O十六滴加顺序不同，现象不同1AgN3与N32O: AgNO3向NH32中滴加开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 N3H2O向ANO中滴加开始有白色沉淀,后白色沉淀消失2.NaOH与Al3: Na向A3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ll3向NOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3H与NaAO: HCl向NaAlO中滴加开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 NaAlO2向HC中滴加开始

25、无白色沉淀,后产生白色沉淀4.N2O3与盐酸: a2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产气愤泡盐酸向NaC3中滴加开始无气泡，后产气愤泡十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质(一)有机1 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）;2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等)；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）;5 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 天然橡胶(聚异戊二烯)。(二)无机1 2价硫的化合物（HS、氢硫酸、硫化物);2 +4价硫的化合物(SO2、H2S3及亚硫酸盐)；3 双氧水（H22，其中氧为-价）十八最简式相似的有机

26、物1CH：22和C6H62CH2:烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2n:饱和一元醛（或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4)与丁酸及其异构体（C4O2)十九实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖,既可隔绝空气避免白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，因此亦可进行水封减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴);硝基苯的制备(060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温

27、度计来控制温度；银镜反映需用温水浴加热即可。3水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有2， H，CH4,C，C,NO。有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质减少其溶解度,如:可用排饱和食盐水法收集氯气。.水洗:用水洗的措施可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去O气体中的N02杂质。5鉴别：可运用某些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。运用溶解性溶解热鉴别，如:氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，

28、可用水检查其与否漏气。二十、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下,同体积的气体具有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论()同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2）同温同体积时，p1/p=/n2=N1N2(3）同温同压等质量时，1/V2M/1 (4）同温同压同体积时,M1/212注意：(1）阿伏加德罗定律也合用于混合气体。(2）考察气体摩尔体积时，常用在原则状况下非气态的物质来困惑考生,如2O、O3、已烷、辛烷、CHC3、乙醇等。（3）物质构造和晶体构造:考察一定物质的量的物质中具有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常波及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N、O2、H2双

29、原子分子。胶体粒子及晶体构造:P、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。（4）要用到2.4Lo-1时，必须注意气体与否处在原则状况下，否则不能用此概念；（5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反映,使其数目减少;(6）注意常用的的可逆反映:如O中存在着NO与N2的平衡；(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。(8）较复杂的化学反映中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2HO；2aOH;电解Ag3溶液等。二十一、氧化还原反映升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂还原剂,氧化产物/还原产物,氧化反映/还原反映)化合价升高(失ne)被氧化氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物化

30、合价减少(得n)被还原(较强）(较强） (较弱) (较弱)氧化性：氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物二十二化还原反映配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和减少的数目相等;四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观测配平其他物质的系数;六查：检查与否原子守恒、电荷守恒(一般通过检查氧元素的原子数),画上等号。 二十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与

31、所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaC3溶液中：n(Na)+n(H+）n(CO3-)n(O32-）+n(OH-)推出：a+H=O32CO32-OH-物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会变化的。如H溶液中:n(a+):（c)=:1,推出：c（N)c(HCO3-)c(32-)+c(H2CO3)质子守恒：（不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（+）的物质的量应相等。例如：在NH4CO3溶液中H3+、HCO3为得到质子后的产物;3、H、CO3-为失去质子后的产物，故有如下关系:(+)+c(H2CO)=c

32、(H3)+(OH-)c(CO32-)。二十四、热化学方程式正误判断“三查”1检查与否标明汇集状态:固（s）、液(l）、气（）2检查H的“+”“”与否与吸热、放热一致。(注意的“+”与“”,放热反映为“”，吸热反映为“+”)3.检查的数值与否与反映物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：要注明反映温度和压强,若反映在29K和1.030a条件下进行，可不予注明；要注明反映物和生成物的汇集状态，常用s、l、g分别表达固体、液体和气体;H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“ol”为单位，可以是小数或分数。一定要区别比较“反映热”、

33、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。二十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十七、烷烃系统命名法的环节选主链，称某烷编号位,定支链取代基,写在前，注位置,短线连不同基,简到繁，相似基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简化原则，明确化原则,重要表目前一长一近一多一小,即“一长”是主链要长,“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号

34、码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指引意义。二十八、五同的区别 同位素（相似的中子数，不同的质子数，是微观微粒）同素异形体(同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体(相似的分子式，不同的构造)同系物（构成的元素相似，同一类的有机物,相差一种或若干个的CH）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷,异丁烷和2-甲基丙烷等)二十九、化学平衡图象题的解题环节一般是:看图像：一看面（即横纵坐标的意义); 二看线（即看线的走向和变化趋势);三看点(即曲线的起点、折点、交点、终点),先浮现拐点的则先达到平衡,阐明该曲线表达的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线(如等温线、等压线、平

35、衡线等);五看量的变化（如温度变化、浓度变化等)，“定一议二”。三十、中学常用物质电子式分类书写Cl1Cl-的电子式为: OHOH2-H： H-电子式：ClMg2+ClS 2Na+Na+.Na2S MgCl2CaC2、 Na2O2Na+Na+OO 2 2Ca2+CC4 NH4Cl （NH4)2SHHNHHS 2HHNHHClHHNHHCO2OOC写构造式补孤电子对共用电子对代共价键OOOCOOOC. 构造式 电子式ClCl Cl Cl6MgCl2形成过程: + Mg + Mg2 三十一、等效平衡问题及解题思路、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入状况不同的同一可逆

36、反映达到平衡后,任何相似组分的分数（体积、物质的量)均相似,这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类(）定温（）、定容（V）条件下的等效平衡类:对于一般可逆反映,在定T、V条件下,只变化起始加入状况，只要通过可逆反映的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相似,则二平衡等效。类：在定T、V状况下,对于反映前后气体分子数不变的可逆反映,只要反映物（或生成物)的物质的量的比例与原平衡相似，则二平衡等效。2402a0051.5a（g2m）2(g-m）（g-）a(）定T、下的等效平衡（例4: 与例3的相似。如将反映换成合成氨反映)类：在T、P相似的条件下，变化起始加入状况,

37、只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相似，则达到平衡后与原平衡等效。三十二、元素的某些特殊性质1.周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：、e、Al、Ge。族序数等于周期数倍的元素:C、。族序数等于周期数3倍的元素:O。周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：a、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。除H外,原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。2.常用元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数

38、最大的元素:C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在一般状况下呈液态的元素:O。最轻的单质的元素：;最轻的金属单质的元素：i 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素:Hg 。最高价氧化物及其相应水化物既能与强酸反映，又能与强碱反映的元素：Be、l、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物相应水化物能起化合反映的元素：N;能起氧化还原反映的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反映生成该元素单质的元素:S。元素的单质在常温下能与水反映放出气体的短周期元素：Li、。常用的能形成同素异形体的元素:C、

39、P、S。 重点氧化还原反映常用的重要氧化剂、还原剂实质:有电子转移(得失与偏移)特性：反映前后元素的化合价有变化概念及转化关系还原性 化合价升高 弱氧化性变化 反映物产物还原剂 氧化反映 氧化产物变化氧化剂 还原反映 还原产物 氧化性 化合价减少 弱还原性氧化还原反映有元素化合价升降的化学反映是氧化还原反映。有电子转移（得失或偏移)的反映都是氧化还原反映。概念：氧化剂：反映中得到电子(或电子对偏向）的物质(反映中所含元素化合价减少物)还原剂:反映中失去电子（或电子对偏离）的物质(反映中所含元素化合价升高物)氧化产物：还原剂被氧化所得生成物;氧化还原反映还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子,

40、化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价减少,被还原电子转移表达措施 单线桥:电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物两者的主 表达意义、箭号起止要区别: 电子数目等根据原则:氧化剂化合价减少总数=还原剂化合价升高总数配平找出价态变化,看两剂分子式,拟定升降总数;措施环节：求最小公倍数，得出两剂系数，观测配平其他。有关计算:核心是根据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式强弱比较、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表,元素周期律）、由反映条件的难易比较；氧化剂、还原剂、由氧化还原反映方向比较;（氧化性：氧化剂氧化产物；

41、还原性：还原剂还原产物)、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处在最高价只有氧化性,最低价只有还原性，处在中间价态既有氧化又有还原性。、 活泼的非金属,如l2、r、O2 等、元素（如Mn等)处在高化合价的氧化物，如nO2、MnO4等氧化剂：、元素(如、N等)处在高化合价时的含氧酸，如浓SO4、HO 等、元素（如Mn、C、F等)处在高化合价时的盐,如O、KCl3、el、K2Cr7 、过氧化物,如Na2O2、HO等。、活泼的金属，如Na、Al、Z、Fe等；、元素(如C、S等)处在低化合价的氧化物，如O、O等还原剂: 、元素（如l、S等）处在低化合价时的酸，如浓HCl、HS等、

42、元素(如S、等）处在低化合价时的盐,如NaS3、FeSO4等 、某些非金属单质,如2 、i等。氧化剂还原剂活泼非金属单质：X、O、S活泼金属单质：Na、Mg、A、Zn、e某些非金属单质： C、H、S高价金属离子：Fe+、n+不活泼金属离子：2+、g+其他:g(3)2、新制Cu(OH)2低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、HS、I -、HI、NH3、Cl-、HC、Br、HBr含氧化合物:N2、N2O、O2、Na2O、H2O、HClO、NO3、浓2SO、aClO、Ca(Cl)2、Cl3、MnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2、

43、aN2、H22O4、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等离子反映离子非氧化还原反映 碱性氧化物与酸的反映类型: 酸性氧化物与碱的反映离子型氧化还原反映 置换反映一般离子氧化还原反映化学方程式:用参与反映的有关物质的化学式表达化学反映的式子。用实际参与反映的离子符号表达化学反映的式子。表达措施 写:写出反映的化学方程式；离子反映: 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;离子方程式： 书写措施:删：将不参与反映的离子从方程式两端删去;查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数与否相等。意义：不仅表达一定物质间的某个反映；还能表达同一类型的反映。本质：反映物的某

44、些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物(l、i2）中学常用的难溶物 碱:g()2、Al(OH)、Cu(H)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu2+OH-=u(OH)2 盐：AgCl、AgBr、AgI、CO3、aC3生成微溶物的离子反映：2A+SO42=A2O发生条件 由微溶物生成难溶物：C(O)2+CO32-CaCO+OH-生成难电离的物质：常用的难电离的物质有H2O、3H、H2CO3、H32 生成挥发性的物质：常用易挥发性物质有CO2、SO2、N3等发生氧化还原反映:遵循氧化还原反映发生的条件。化学反映速率、化学平衡意义:表达化学反映进行快慢的量。定性：根据反映物消耗，生成物产生的快慢(用

45、气体、沉淀等可见现象)来粗略比较定量：用单位时间内反映物浓度的减少或生成物浓度的增大来表达。表达措施： 、单位：mol/（Lmin）或mol/（Ls） 阐明：化学反映速率、同一反映，速率用不同物质浓度变化表达时，数值也许不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如: 、一般不能用固体和纯液体物质表达浓度(由于不变）、对于没有达到化学平衡状态的可逆反映：v正v逆内因（重要因素)：参与反映物质的性质。、结论：在其他条件不变时，增大浓度,反映速率加快,反之浓度： 则慢。、阐明：只对气体参与的反映或溶液中发生反映速率产生影响；与反映物总量无关。影响因素 、结论：对于有气体参与的反映,增大压强,

46、反映速率加快，压强:反之则慢、阐明:当变化容器内压强而有关反映的气体浓度无变化时,则反映速率不变;如：向密闭容器中通入惰性气体。、结论:其他条件不变时，升高温度反映速率加快,反之则慢。温度： a、对任何反映都产生影响,无论是放热还是吸热反映;外因: 阐明 b、对于可逆反映能同步变化正逆反映速率但限度不同;、一般温度每升高1，反映速率增大24倍,有些反映只有在一定温度范畴内升温才干加快。、结论:使用催化剂能变化化学反映速率。催化剂 、具有选择性;、阐明: 、对于可逆反映,使用催化剂可同等限度地变化正、逆反映速率；c、使用正催化剂，反映速率加快,使用负催化剂，反映速率减慢。因素:碰撞理论（有效碰撞

47、、碰撞的取向及活化分子等）其他因素:光、电磁波、超声波、反映物颗粒的大小、溶剂的性质等化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反映里，正反映速率和逆反映速率相等，反映混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆：研究的对象是可逆反映动:是指动态平衡，反映达到平衡状态时，反映没有停止。平衡状态特性:等：平衡时正反映速率等于逆反映速率,但不等于零。定:反映混合物中各组分的百分含量保持一种定值。变：外界条件变化,原平衡破坏,建立新的平衡。、定义：mA（g)+nB() p（)qD(）、意义:表达可逆反映的反映进行的限度。、影响因素:温度(正反映吸热时，温度升高，K增大；正反映放热时，化学平衡常数：温度升高,K减小),而与反映物或生成物浓度无关。用化学平衡常数判断化学平衡状态。、用途： a、Q=K时，处在平衡状态，v正=逆;b、QK时，处在未达平衡状态;v正v逆 向逆向进行；c、Qv逆 向正向进行。因素:反映条件变化引起：正v逆化学平衡: 成果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动: (正）v（逆） 向右（正向)移方向: v(正)v(逆) 平衡不移动 v（正）v(逆)向左(逆向）移注意:其他条件不变,只变化影响平衡的一种条件才干使用。、浓度：增大反映物浓度或