高一第二学期化学试卷带答案

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1、高一化学综合练习一第 卷 一、选择题1、今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”， 该主题旨在增强全民环境意识、节省意识、生态意识,选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基本。下列不符合这一主题的是( ）A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度,将生产的地沟油用作工业用油。B将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再运用。生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井,将之排到地层深处。不用一次性筷子、不挥霍纸张、不挥霍粮食、做“光盘”一族。、有关化学用语对的的( ）A乙烯的构造简式：CH2H .四氯化碳的电子式：C甲烷分子

2、的比例模型： DHClO的构造式：C-O3、下列不对的的是( ） 非金属性：FOS B.金属性:RbKLiC稳定性:H3HSHC D碱性:NaHMg(OH)2Al(OH)34、下列反映中生成物总能量高于反映物总能量的是（ ）A氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C乙醇燃烧 D.铝热反映、下列有关有机物分离提纯或除杂的措施错误的是（ ） A溴苯中混有溴，加aOH溶液洗涤、静置、分液.除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸馏C乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2O3溶液,充足反映后静置分液D.乙烯中混有SO,将其通过盛有酸性Kn4溶液的洗气瓶,再干燥6、设NA为阿伏加德

3、罗常数的值。下列说法对的的是（ )A.8 由C2H和C36构成的混合物中具有氢原子的数目为4NA.mol甲基具有的电子数为10 NC.60g冰醋酸与.g乙醇反映生成乙酸乙酯的分子数为0.1NAD.原则状况下，.4LCHCl3中分子数为0.2NA7、 3 ml 和. mol混合于2密闭容器中，发生的反映如下： (）+B(g）xC()2D(g) 5mi后反映达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反映速率为0.1mo/（Ln），下列结论不对的的是( )A.的平均反映速率为01ol/(Lmin)B平衡时,A的转化率为2C平衡时，的浓度为0.25 molD容器内的起始压强和平衡压强之比为11:18、下列

4、实验结论不对的的是( ）实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制Cu(OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性9、下列反映最能体现“原子经济”的是（ )甲烷与氯气制备一氯甲烷 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用苯和液溴反映制取溴苯0、下列说法不对的的是（ )A.淀粉、纤维素水解的最后产物均为葡萄糖.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反映葡萄糖既可以与银氨溶液反映,又可以与新制氢氧化铜悬浊液反映天然油脂没

5、有固定的熔点和沸点,因此天然油脂是混合物1、某鱼雷采用AAg动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反映为:+3AgO+KOAg2Al2+HO，下列说法不对的的是 ( ）AAg为电池的正极 Bl在电池反映中被氧化电子由gO极经外电路流向Al极 D.溶液中的OH-向Al极迁移12、某有机物的构造如右图所示,这种有机物不也许具有的性质是( ）可以与氢气发生加成反映；能使酸性KMn4溶液褪色;能跟aOH溶液反映;能发生酯化反映;能发生加聚反映；能发生水解反映A. B只有 C只有 D.3、在容积固定的密闭容器中发生反映：2NOO 2N2,不能判断该反映达到到平衡状态的是( ）单位时间内生成n

6、 olO2的同步，生成nmo B NONOO2反映速率的比为221C混合气体的颜色不再变化的状态 .混合气体的压强不再变化的状态14、下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是( )A.乙酸乙酯和水 B.苯和己烷 C乙酸和乙醇 D.溴和四氯化碳15、下列说法对的的是( ）用铁片和稀硫酸反映制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率. 对于反映2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D100mL 2m/L的盐酸跟锌片反映，加入适量的氯化钠溶液,反映速率

7、不变16、下列指定反映的离子方程式对的的是（ ）A用CH3OO溶解CaCO3：C32H=a2+H2O+CO2BC溶于稀硝酸:Cu2H+N3-=C2+NO2+H2OC.（NH)2Fe(SO)2溶液与过量NaH溶液反映制F(O）2：e2+2OH-=F（OH)2向NalO2溶液中通入过量CO2：C2+AO22=Al(H）3HCO第卷(非选择题)17、按规定填写下列空格。() 的分子式为: ，其一氯代物有 种,该烃有多种同分异构体,其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的构造简式: ()分子式为6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有 种。()写出实验室制取硝基苯的化学方程式： 。18、A

8、、三个烧杯中分别盛有相似物质的量浓度的稀硫酸。（1）分别写出、C装置中铁片表面发生的电极反映：_C:_ (2）A、B、中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是_（3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以P和Zn为电极材料，依托人体内液体中具有一定浓度的溶解氧、H+和+进行工作。该电池的正极反映: 1、下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置: 族周期IAIIAIIVAVAIAVIA234请用化学用语回答问题（1）在上述元素中，金属性最强的是 ，在元素中,原子半径最大的是 ；（2）中元素最高价氧化物相应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)。写出和的最高价氧化物相应的水化物反

9、映的离子方程式 。（)用电子式表达和形成的化合物的形成过程 。(4)表中元素和可以形成一种淡黄色物质X，写出的电子式： ，该物质所含化学键类型 ，.1ol X与水反映转移电子数为： （5）表中元素和可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，分子中各原子均达到“电子稳定构造”，Y的构造式 2、从有机反映R l+Hl制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答问题:（)写出实验室制Cl的离子方程式_(2)装置B中盛放的溶液是_,作用是_。（3)装置C有三种功能:_;_;观测气泡的产生状况，便于控制两种气体的配比。(4）玻璃管中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是:_。 导管末端“肚形”装置的

10、作用是_。（)从中分离出盐酸的最佳措施是_。 该套实验装置还存在的缺陷是 21、A、B、C、是四种常用的有机物,其中，是一种气态烃，在原则状况下的密度是.25 g/ ，其产量是衡量一种国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2HO2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反映,生成的有机物有特殊的香味;、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反映条件已省略）:根据以上材料和你所学的化学知识回答问题:（1）B中所含官能团名称:_，C中所含官能团名称_（2）丙烯酸(CH2= CH COOH）的性质也许有：（ ） 加成反映 取代反映 加聚反映 中和反映 氧化反映只有 .只有C.只有 D （3)写

11、出下列反映方程式 A B :_反映类型：_ 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 ：_反映类型:_ （)聚丙烯酸的构造简式_，丙烯中最多有_个原子共面。.6.g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均提成两份,向一份中加入过量盐酸反映，生成原则状况下6.72气体。将另一份充足灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为.4。杂质不与酸反映,受热也不分解。求：（1）原混合物中具有NaO3的物质的量 。(2)Na2O3、NaHCO的质量比是 。答案题号13456891011124116答案CCCBDBBBBBABD17、（分)()C818（分）; 4 （1分) （CH3）CC（C3)3(1分)(2) （1分)

12、（3） + NO2 H2(分)1、（分)(1):e-2-=F+ （1分） C：2+2e-=2；（1分)(）BA (分)()O2 4 + 4- = 2H2O (2分)19、（12分)(1） (1分) g（1分)(）HCO4 （分） （O)3 + OH=2-+ 2H2O(分）（)（MgC的电子形成过程)(1分）（4） (1分) 离子键和共价键（2分).1A(1分）（)FN=NF(2分）0、(11分） （1） MO2 2l- + + M2+ Cl2 2H2O(分)(2)饱和食盐水 (1分) 除去Cl中混有的H (1分)(3）干燥Cl2、CH（1分) 使CH4、Cl2充足混合(分) （4）除去未反映完的Cl (1分) 避免倒吸 （1分) （5)分液 (1分） 没有进行尾气(CH3Cl等）解决 (分)21、(2分）(）羟基 羧基（2分) （2）D（2分）(3）CH2 = CH H2 CH3H2H （2分）；加成反映(1分）CH2 CCOO CH3H2OH C2CH COCH5H2O （2分）;取代(酯化)反映（1分)(）略 （分) （1分)22、（5分）.4ol(2分) （2)53：84(3分)