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1、2019学年重庆一中高一下学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四五总分得分一、选择题1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A 碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分 B CO 、 NO 、 NO 2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 C 光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品 D 明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体 2. 下列说法正确的是 A L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 B 族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 C 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D 共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键 3.
2、四种短周期元素形成的简单离子X - 、Y 2- 、Z + 、W 2+ 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A 原子序数：XYZW B 单质的熔点：WZ C 热稳定性：H 2 YHX_ D 碱性：W(OH) 2 ZOH 4. 下 列各组大小关系比较中错误的 A 热稳定性：Na 2 CO 3 NaHCO 3 _ B 酸性：H 2 CO 3 HClO C 氧化性：浓硝酸稀硝酸 D 结合OH - 的能力：NH 4 + Al 3+ 5. 设阿伏加德罗常数的数值为N A ,下列说法不正确的是 A 1.6 g CH 4 中含有的CH键数目为0.4 N A B 0.1 mol CaO 2 中含有的阴、阳离
3、子总数为0.2 N A C 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H 2 SO 4 的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 N A D 标准状况下，2.24 L H 37 Cl含有的中子数为2.0 N A 6. 下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是 A PCl 3_ B H 2 O 2 _ C NO D BF 3 7. 下列关于物质检验或鉴别的说法错误的是 A 用CCl 4 鉴别 溴水和碘水 B 用AgNO 3 溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液 C 向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定有NH 4 + D 向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄
4、清石灰水变浑浊的气体，溶液中含有大量CO 3 2- 离子 8. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是 9. 下列除去杂质（括号里的为杂质）的试剂中正确的是 A Cl 2 (HCl)：饱和NaHCO 3 B NaCl溶液(Na 2 SO 4 )：Ba(NO 3 ) 2 溶液 C NO(NO 2 )：水 D Al 2 O 3 (SiO 2 )：NaOH溶液 10. 下列化学用语中正确的是 A NH 4 HCO 3 溶液中加入足量的NaOH浓溶液：NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O B 向FeBr 2 溶液中滴加少量氯水：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl
5、- C 用电子式表示HCl的形成过程： D 硫磺在空气中燃烧：2S + 3O 2 2SO 3 11. 下列物质化学性质的说法正确的是 A SO 2 、CO 2 性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化 B Na 2 O 2 、Na 2 O组成元素相同，与CO 2 反应产物也相同 C Mg和K在一定条件下与水反应都生成H 2 和对应的碱 D Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物 12. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是 13. 假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键，下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是 A C 2 H 5 OH(乙醇)
6、、KOH_ B 金刚石、MgF 2 C H 2 SO 4 、Na 2 SO 4_ D P 4 和CCl 4 14. 根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法 一定 错误的是 A 是周期表中非金属性最强的元素 B 是周期表中原子半径最小的元素 C 在位于同一个周期 D 两元素组成的化合物分子与两元素组成的化合物分子空间构型相同 15. 下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是 16. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A 用图1所示装置制取少量Cl 2 B 用图2所示装置证明非金属性ClCSi C 图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好 D 用图4所示装置
7、测定镁铝合金中铝的质量分数 二、推断题17. 下表列出了AR 9种元素在周期表中的位置： （1）F元素的名称为_ ；画出B的原子结构示意图： 。 （2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是_；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的 元素 是_ 。（填元素符号） （3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是_ ，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是 ，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为 。（填化学式） （4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为_ 。 （5）G和H的原子序数相差_ 。（填数字） （6）写出一个能证明G比
8、H活泼的化学方程式 。 三、填空题18. 氨和硝酸都是重要的化学品。 （1）画出 采用 氨催化氧化法合成硝酸的 反应原理 流程图：（要求注明试剂 、 反应条件）_ （示例： ） （2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO 2 从而析出NaHCO 3 晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是_ 。 A c (NH 3 H 2 O) + c (NH 3 ) + c (NH 4 + ) = 0.1 mol/L B c (NH 3 H 2 O) c (NH 3 ) + c (NH 4 + ) C c (H + ) c (O
9、H - ) D c (NH 4 + ) + c (H + ) = c (OH - ) （3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为_ ，物质B中所含的化学键类型有_ 。 （4）将6.4 g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36 L，其中两种成分气体的体积比为_ ，反应中总共消耗的硝酸_ mol。 （5）向含4 mol HNO 3 的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(气体)的最大值。 （6）氨气和硝酸生产的
10、氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程 式 。 四、推断题19. R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q 形成的气态化合 物， 在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。 （1） X在周期表中的位置_ ；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。（用离子符号回答） （2） X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为_ ，推测这种化合物具有较强的 。（填“氧化性”或“还原性”） （3） 写出
11、Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：_ 。 （4） 水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是 。 （5） Q 4 是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有_ 对共用电子。 （6） 由R、Q两元素组 成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为_ 。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为 。 五、实验题20. 某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出） （1）A中所装试剂为铜片和_ 。（填试剂名称），导管F的作用是 。（2）D中试剂为0.5 mol/
12、L BaCl 2 溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO 3 ) 2 溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 _ ，证明SO 2 具有_ 性。 （3）装置B用于验证SO 2 的漂白性，则其中所装溶液可以为_ 。 A 酸性高锰酸钾溶液_ B 品红溶液_ C 石蕊试液_ D 蓝色的碘淀粉溶液 （4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。 可能原因： 。实验验证： 。 （5）E中Na 2 S溶液用于验证SO 2 的氧化性，预期观察到的现象为 。 （6）指出上述装置中一处明显的不足：_ 。 21. 氧化铁是重要工业
13、颜料，以废铁屑为原料制备 氧化铁的步骤如下：(部分操作和条件略) 步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表 面的油污。 步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持5080，充分反应后，过滤。 步骤3：将滤液与稍过量的NH 4 HCO 3 溶液混合，得到FeCO 3 的浊液。 步骤4：_ 、_ 、_ ，得到FeCO 3 固体。 步骤5：煅烧FeCO 3 ，得到Fe 2 O 3 固体。 （1）步骤2中，如何判断反应已经充分？ 。 （2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W（Fe 3 C），经以下处理后，回收利用：W在 足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸。 煅烧时1 mol W消耗O 2_
14、mol。 X溶于稀硫酸的离子方程式为 _ 。 （3）步骤3 生成 FeCO 3 反应的化学方程式为 _ _ 。 （4）将步骤4补充完整：_ 、_ 、_ 。 （5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO。 若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是_ 。 现煅烧116.0 kg的FeCO 3 ，得到79.2 kg产品，则该产品的纯度为_。(设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字) 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】
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