分析化学复习计算题

《分析化学复习计算题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学复习计算题（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24.87% ，24.93% 和24.69%而铜的实际含量为25.05%。求分析的结果的绝对误差和相对误差。 解：三次测定结果的平均值X=24.87% +24.93% +24.69%/3=24.83% 绝对误差E=XT-X=25.05%-24.83%=0.22% 相对误差ER=XT-X/ XT100%=0.8782% 答：分析结果的绝对误差0.22%，相对误差为0.8782% 3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是： 甲：40.15% ，40.14% ，40.16% ，40.15% 乙: 40.20% , 40.11% ，40.

2、12% ，40.18% 计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。 解：甲测定的结果的平均值为X=40.15%+40.14%+40.16%+40.15%/4=40.15% 甲测定的结果的平均偏差D甲=d/X100%=1/4(∣40.15%-40.15%∣+∣40.15%-40.14%∣+∣40.15%-40.16%∣+∣40.15%-40.15%∣)/ 40.15%100%=0.01245% 乙测定的结果的平均值为X=40.20%+40.11%+40.12%+40.18%/4=40.15% 甲测定的结果的平均偏差D乙=d/X100%=1/4(∣40.15%-40

3、.20%∣+∣40.15%-40.11%∣+∣40.15%-40.12%∣+∣40.15%40.18%∣)/ 40.15%100%=0.08717% 由于D甲

4、为X乙=98.10%+98.51%/2=98.31% X甲

5、53% ，1.54% ，1.83%。当报出分析报告时，四位数据是否有无应该取舍的分析结果？ 解：1.83%和其他的数据相差太远，1.83%是可疑数据。 先除去1.83%再求剩余数据的平均值X=1.61%+1.61% +1.54%/3=1.56% 剩余数据的平均偏差d=1/3(∣1.56%-1.61%∣+∣1.56%-1.53%∣+∣1.56%-1.5∣)=0.03% 可以数据与平均值的绝对误差为∣1.83%-1.56%∣=0.27%>4d=0.12%,所以数据1.83%应舍去 答：数据1.83%应舍去 8.测定某一热交换器中水垢的,P2O5和SiO2质量分数（已校正系统

6、误差）如下： W/%(P2O5): 8.44 , 8.32 , 8.45 , 8.52 , 8.69 , 8.38 W/%(SiO2): 1.50 , 1.51 , 1.68 , 1.22 , 1.63 , 1.72 用Q检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时的平均值的置信区间。 解：对P2O5的分析结果进行排序 8.32 8.38 8.44 8.45 8.52 8.69 Q= 8.69-8.52/8.69-8.32=0.46

7、8%+8.44%+8.45%+8.52%+8.69%/6=8.47% P2O5的平均偏差D=1/6（∣8.47%-8.32%∣+∣8.47%- 8.38%∣+∣8.47%-8.44%∣+∣8.47%-8.45%∣+∣8.47%-8.52%∣+∣8.47%-8.69%∣）=0.09% P2O5的标准偏差S==0.13% 同理可得数据1.22应舍去SiO2的平均值为1.61% 平均偏差为0.08%标准偏差为0.20% 答：P2O5的分析结果的平均值为8.47%，P2O5的平均偏差为0.09%，P2O5的标准偏差为0.13%，SiO2的平均值为1.61% ，SiO2的平均偏差为0.08%，

8、SiO2的标准偏差为0.20% 1.1L溶液中含纯H2SO4 4.904g，则此溶液的物质的量浓度C（1／2H2SO4）为多少？ 解：1L溶液中含纯H2SO4 4.904g，故C=m/MV10-3=4.904/98.071=0.05000mol/L C（1／2H2SO4）=2CH2SO4=0.1000mol/L 答：此溶液的物质的量浓度C（1／2H2SO4）为mol/L 2.50gKNO3溶于水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少？ 解：50gKNO3溶于水并稀释至250mL，故C= m/MV10-3=1.978mol/L 答：此溶液的量浓度为1

9、.978 mol/L 3.将C（NaOH）=5 mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则此稀释后的溶液C(NaOH)为多少？ 解：稀释前后的物质的量相等有n1=n2即C1V1=C2V2 5mol/L10010-3=C250010-3 C2=1.000 mol/L 答：此溶液稀释后的C(NaOH)为1.000 mol/L 5.4.18g Na2CO3溶于75.0mL水中，C(Na2CO3)为多少？ 解：4.18g Na2CO3溶于75.0mL水中， 故C=m/MV10-3=4.18/105.9975.010-3 =0.52

10、58 mol/L 答：C(Na2CO3)为0.5258 mol/L 6.称取0.3280g H2C2O4H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL,求C（NaOH）为多少？ 解：根据H2C2O4H2O与NaOH得化学计量关系n1:n2=2:1 即m/M:CV10-3 =2:1 C=0.1034 mol/L 答：C（NaOH）为0.1034 mol/L 7.称取基准物Na2CO3 0.1580g标定HCl溶液的浓度，消耗HCl溶液24.80mL，计算HCl溶液的浓度为多少？ 解：根据Na2CO3与HCl的化学计量关系n1:n2=1:2 即m/M:CV

11、10-3 =1:2 C=0.1118 mol/L 答：HCl溶液的浓度为0.1118 mol/L 1.求下列溶液的PH （1）C(HCl)=0.001mol/LHCl溶液 （2）C(NaOH)=0.001mol/LNaOH （3）C(HAc)=0.001mol/LHAc（Ka=1.8*10-5） （4）C(NH3)=0.001mol/L氨水溶液(Kb=1.8*10-5） (5) C(HAc)=0.01mol/LHAc和C(NaOH)=0.01mol/L NaOH等体积混合溶液溶液 （6）C(NH3)=0.01mol/L氨水和C(HCl)=0.01mol/LHCl等体

12、积混合溶液溶液 解：（1）PH=-㏒[H+] HCl是强酸PH=-㏒10-3 PH=3 （2）NaOH是强碱PH=14-（-㏒10-3）PH=11 （3）HAc是弱酸[H+]== PH=-㏒[H+]= （4）NH3是弱碱[OH-]== PH=14-（-㏒10-3）= (5) [H+]的总量为[H+]=+KW/[OH-]=+110-14/110-2 PH= （6）[H+]的总量为[H+]=+110-2 PH= 3.用0.2369g无水碳酸钠标定HCL标准溶液的浓度，消耗22.35mlHCL溶液，计算该HCL溶液的物质的量浓度？

13、 解：根据Na2CO3与HCL的化学计量关系n1:n2=1:2 即m/M:CV10-3 =1:2 C=0.2000mol/L 答：该HCL溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L 5.称取1.5321g纯Na2CO3配成250.0ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度？若取此溶液20.00ml，用HCL溶液滴定用去34.20ml，计算HCL溶液的物质的量浓度？ 解：称取1.5321g纯Na2CO3配成250.0ml溶液，即C=m/M10-3 -3=0.05782mol/L 取出该溶液20.00ml消耗HCL34.20ml根据化学计量关系n1:n2=1:2 即C1V110

14、-3: C2V210-3 =1:2 C2=0.06763mol/L 答：HCL溶液的物质的量浓度为0.06763mol/L 6.称取0.8206g邻苯二甲酸钾（KHC8H4O4），溶于水后用（NaOH）=0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定，问需要消耗NaOH溶液多少毫升？ 解：根据KHC8H4O4与NaOH的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M=CV10-3 V=20.00ml 答：需要消耗NaOH溶液20.00ml 7.用无水Na2CO3标定C(HCL)=0.1mol/LHCL标准溶液，应取无水Na2CO3多少克？ 解：根据Na2CO3与HC

15、L的化学计量关系n1:n2=1:2 一般在试验室里滴定消耗的V=20～30ml， 当V=20ml m/M:CV10-3 =1:2 m=0.1060g 当V=30ml m/M:CV10-3 =1:2 m=0.1590g 答：应取无水Na2CO30.1060g～0.1590g 2.称取含钙样品0.2000g,溶解后配成100.0ml溶液，取出25.00ml溶液，用C(EDTA)=0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定，用去15.40ml，求样品中CaO的含量？ 解：根据EDTA与CaO的化学计量关系n1:n2=1:1 即C1V1=C2V2 C2=0.012

16、32mol/L m=CVM10-3 =0.0173 g m总=4m=0.0691g W=m总/m样100%=34.55% 答：样品中CaO的含量为34.55% 3.称取基准ZnO 0.2000g，用盐酸溶解后，标定EDTA溶液，用去24.00ml，求EDTA标准溶液的浓度？ 解：根据EDTA与ZnO的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M=CV10-3 C=0.1024 mol/L 答：EDTA标准溶液的浓度为0.1024 mol/L 4.取100.0ml水样，以铬黑T为指示剂，在PH=10时用0.01060 mol/L EDTA溶液滴定，消耗31.30m

17、l，另取100.0ml水样，加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀，用去EDTA溶液19.20ml滴定至钙指示剂变色为终点，计算水的总硬度（以CaOmg/L表示）及水中钙和镁的含量（以CaOmg/L表示，以MgOmg/L表示） 解：根据EDTA与CaO的化学计量关系n n1:n2=1:1 即m/M= CV10-3 PCaO=m/V样10-3 =186.10mg/L 同理加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀后只有CaO 根据EDTA与CaO的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M= CV10-3 PCaO=m/V样10-3=114.10mg/L 滴定MgO消耗EDT

18、A的体积为V=31.30-19.20=11.10ml 根据EDTA与MgO的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M= CV10-3 PMgO=m/V样10-3 =51.69mg/L 答：水的总硬度（以CaOmg/L表示）为186.10mg/L，水中钙的含量（以CaOmg/L表示）为114.10mg/L，水中镁的含量（以MgOmg/L表示）为51.69mg/L。 6.含铜，锌，镁的合金试样0.5000g，溶解后用容量瓶配制成100ml，吸取25.00ml调至PH=6，以PAN作指示剂，用0.05000mol/L EDTA溶液37.30ml滴定铜和锌，另取25.00ml试液，

19、调至PH=10,加KCN掩蔽铜和锌，用EDTA溶液4.10ml滴定镁，然后滴加甲醛解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液13.40ml滴定至终点，计算试样中铜，锌，镁的含量？ 解：根据镁和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M=CV10-3 m=0.04982g 根据锌和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M=CV10-3 m=0.04383g 滴定铜消耗的体积=37.30-13.40=23.90ml 根据铜和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M=CV10-3 m=0.07591g W铜=m/m总100%=15.18% W锌=m/m

20、总100%=8.77% W镁=m/m总100%=9.96% 答：铜的含量为15.18%，锌的含量为8.77%镁的含量为9.96% 1.以500ml容量瓶配制C(1/6 K2Cr2O7)=0.0500mol/L K2Cr2O7标准溶液，应称取K2Cr2O7基准物多少克？ 解：C(1/6 K2Cr2O7)=6CK2Cr2O7 CK2Cr2O7=1/6C(1/6 K2Cr2O7)=0.0083mol/L 根据物质的量相等有m/M=CV10-3 m=1.2208g 答：取K2Cr2O7基准物1.2208g 2.配制C(1/5 KMnO4)=0.10 mol/L

21、 KMnO4溶液700ml，应称取KMnO4多少克？若以草酸为基准物质标定应称取H2C2O42H2O多少克？ 解：C(1/5 KMnO4)=5CKMnO4 CKMnO4=1/5C(1/5 KMnO4)=0.02 mol/L 根据物质的量相等m/M=CV10-3 m=2.2124g 根据KMnO4与H2C2O42H2O的化学计量关系n1:n2=2:5 CV10-3:m/M=2:5 m=0.0277g 答：应称取KMnO42.2124g，应称取H2C2O42H2O 0.0277g。 1.基准物NaCL 0.1173g，溶解后加入30.00ml AgNO3溶液

22、，过量的Ag+需用去3.20mlNH4SCN溶液，已知滴定20.00ml AgNO3溶液要21.00ml NH4SCN溶液，计算AgNO3和NH4SCN的浓度？ 解：根据NaCL与AgNO3的化学计量关系n1:n2=1:1，和NH4SCN与AgNO3的化学计量关系 n1:n2=1:1有如下关系 m/MnaCL= CV10-3 CAgNO3(30- V)=CNH4SCNV1 CAgNO3V2= CNH4SCNV3 解此方程可得出CAgNO3= 1.404 mol/L，CNH4SCN=1.337 mol/L 答：AgNO3的浓度为1.404 mol/L，NH4SCN的浓度为1.337

23、 mol/L 3.NaCL试液20.00ml,用0.1023 mol/LAgNO3溶液27.00ml滴定至终点，求每升溶液中含NaCL多少克？ 解：根据NaCL与AgNO3的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M=CV10-3 m=0.1614g 溶液中的NaCL的含量P=m/V10-3=8.071g/L 答：每升溶液中含NaCL8.071g/L。 5.将0.3000g银合金溶于HNO3，滴定Ag+时用23.30ml的0.1000mol/LNH4SCN溶液，计算合金中的银含量？ 解：根据Ag+与NH4SCN的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M=CV10

24、-3 m=0.2513g W=m/m总100%=83.78% 答：合金中的银含量为83.78% 3.将0.5000g硅酸盐试样做适当处理后得到0.2835g不纯的SiO2含Fe2O3,Al2O3等杂质)，将此SiO2用HF和H2SO4处理，使SiO2形成SiF4而逸出，残渣经灼烧后为0.0015g，计算试样中SiO2的含量，若不用HF和H2SO4处理，分析结果的相对误差有多大? 解：根据SiO2与SiF4的化学计量关系n1:n2=1:1 用HF和H2SO4处理后SiO2形成SiF4而逸出 残渣经灼烧后为0.0015g，故mSiO2 =0.2835-0.0015=0.2820g WSiO2=0.2820/0.5000100%=56.40% 如果不用HF和H2SO4处理WSiO2=0.2835/0.5000100%=56.70% 相对误差=56.70%-56.40%/56.40%100%=0.53% 答：相对误差为0.53%