高考化学复习高考海南化学试卷解析(精析版)(教师版)

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1、注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时,选出每题答案后，用铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。也许用到的相对原子质量：H C N14 O Na 23 C1 3.5 5第I卷一、选择题：本题共6小题,每题2分，共2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。.化学与环境密切有关,下列有关说法对的的是AC2属于大气污染物B酸雨是pH

2、不不小于7的雨水CO2、N2或S2都会导致酸雨的形成.大气中CO含量的增长会导致温室效应加剧2.下列说法对的的是A食用白糖的重要成分是蔗糖 B小苏打的重要成分是碳酸钠煤气的重要成分是丁烷 D.植物油的重要成分是高档脂肪酸【答案】:【解析】：白糖的重要成分是蔗糖，A对;小苏打是指碳酸氢钠,错；煤气重要成分是C、H2，C错；植物油重要是高档脂肪酸甘油酯,错。【考点定位】此题考察了化学与生活常识知识。3.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A.HCl、CuCl2、B（OH) BNaO、CuO4、H2O4CNaO、2SO、Ba(O) NaBr、2S、Ba（OH）24下列实验操作对的的是

3、A可用氨水除去试管内壁上的银镜B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁锌与稀硫酸反映时,要加大反映速率可滴加少量硫酸铜【答案】:D【解析】：银镜就是单质银形成的，其不能溶于氨水，一般用稀硝酸除去，A错；硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一起,B错；蒸干三氯化铁溶液时由于Fe3+水解，最后得到的是氧化铁,得不到FeCl3晶体C错；锌能置换硫酸铜中的铜，铜锌可以形成原电池加快反映速率,D对。【考点定位】此题考察与化学实验有关的知识。5分子式为C10H的单取代芳烃,其也许的构造有A2种 B.3种 C.4种 D.5种.将.195g锌粉加入到.0mL的0.00 mol

4、L-1MO2+溶液中,正好完全反映,则还原产物也许是AM B.2+ 3 .MO2+【答案】:B【解析】：根据我们所学的氧化还原反映，在反映中一定存在得失电子守恒。设反映后X元素的化合价为x，参与反映的MO2+的物质的量为0.02m，参与反映的锌的物质的量为0.00ol,故存在：（5x）0.002=0.0032，解得x2，故选B。【考点定位】此题以氧化还原知识为载体,考察了化学计算知识。二、选择题：本题共小题。每题4分,共24分。每题有一种或两个选项符合题意，若对的答案只涉及一种选项，多选得分;若对的答案涉及两个选项，只选一种且对的得分，选两个且都对的得4分，但只要选错一种就得0分。7NA为阿伏

5、加德罗常数的数值,下列说法中对的的是A.在密闭容器中加入lolH和5olN2，充足反映后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3g的N完全与2反映生成3.6产物时失去的电子数为1NAC.0的0.1 ol1Na2S溶液中具有的S-离子数为01NAD.原则状况下,2.L的CCl中具有的CC4分子数为NA【答案】:【解析】:合成氨反映为可逆反映,氮气和氢气不能完全转化为氨气,A错；钠原子在化学反映中一般失去最外层的一种电子，故其不管生成氧化钠还是过氧化钠，都失去01ml电子,对;硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解,故不到.1ml,C错；CCl4在常温下为液态,其不符合气体摩尔体积，D错

6、。【考点定位】此题结合可逆反映、氧化还原反映、离子水解和物质的状态考察阿伏伽德罗常数知识。8两种盐的固体混合物:加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是.BCl2和(N4）2O4 BAg和NHClCFCl3和NaHCO3 .KCl和a2CO39下列有关化学用语使用对的的是A.NH4Br的电子式: S2的构造示意图:乙酸的分子式:HCOH 原子核内有8个中子的氯原子:1下列论述错误的是.生铁中具有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀【答案】:C【解析】:生

7、铁中具有能导电的碳,两者可以作为原电池的两极,加快铁的腐蚀，对；铁和锡作为原电池的两极,当其腐蚀时,铁会被腐蚀，B对;电镀铜时,镀层金属做阳极,镀件做阴极，C错；锌铁形成原电池，锌被腐蚀，D对。【考点定位】此题考察了电化学中的原电池知识。11.25时，a ml-1一元酸HA与bmol-1NOH等体积混合后,pH为，则下列关系一定对的的是Aab ab Cc (A）=(N) Dc（A-)”“ =”)；(2）3时，向一种5 L的密闭容器中充入0.mo的和0.80ol的B，如反映初始6s内A的平均反映速率v（)=0.3oL-1。则时c(A） oL-1， C的物质的量为 ml;若反映经一段时间后，达到平

8、衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 ol氩气,平衡时A的转化率为 ；(3)判断该反映与否达到平衡的根据为 (填对的选项前的字母)： a.压强不随时间变化 b气体的密度不随时间变化.c(）不随时间变化 d单位时间里生成C和D的物质的量相等()1200时反映C(g)(g) A(）+B()的平衡常数的值为 。【答案】:(1);（2)0.02;0.09;8%;80;（3）c;(）.5。【解析】:(1)根据反映方程式,可知其平衡常数体现式为：；由于平衡常随温度的升高而减少,故0;(2)由于到s时用表达的反映速率已知,由（A)可求出此时间段内:c（)0.018o/L,故到6时(A)=0.2m

9、o/L;16(分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入C和O2 ，电解质为OH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反映分别为 、 。()闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反映方程式为 ;（3）若每个电池甲烷通入量为(原则状况),且反映完全,则理论上通过电解池的电量为 (法拉第常数F=9.65l04Cmo-1,列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(原则状况）。【答案】：(）O2+2H2 +4e=O,C4+10OHe=O32-+ 7H2

10、O；（)H;NC+2H22aOH+ H2+ Cl2；(）（1/22.L.l-1）95104C.mo1 =3.451C；4。【解析】:（1)燃料电池的总反映就是燃料燃烧的反映即：H4+2O2+2OH- CO2-+H2O,故其正极反映式为:O 2H2O +e 4OH,我们用总反映式减正极反映式可得负极反映式：CH4+108e=C32-+ 7H2O;(2分析图中三池可看出1、2两池是串联的燃料电池,通入甲烷的一极是负极，故此电解池中与其相连的b电极为阴极，生成的气体为氢气；电解的总反映式为：2NaCl2HO a+H2+ Cl;(3）根据(1）中的负极反映式,可知通入o甲烷时失电子8o，总电量为896

11、50C，由于图中的两个电池是串联，故可知线路上转移的电子与一种燃料电池时相似，结合甲烷的量，其1为1/22.4o,可求电为：(1L/22.L.ml-1）9.5104C.mol1 =34510C;电解时得到氢气为4L。【考点定位】此题以燃料电池的使用为载体，考察了原电池的电极反映式书写、电极的判断和电解知识。17.(9分)实验室制备1,2-二溴乙烷的反映原理如下：也许存在的重要副反映有：乙醇在浓硫酸的存在下在l0脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示:有关数据列表如下:乙醇1,-二溴乙烷乙醚状态色液体无色液体无色液体密度/30792.0.71沸点/7.5323.6

12、熔点一l0916回答问题:()在此制各实验中，要尽量迅速地把反映温度提高到70左右，其最重要目的是 ；(填对的选项前的字母）a引起反映 加快反映速度 c避免乙醇挥发 .减少副产物乙醚生成（)在装置C中应加入 ,其目的是吸取反映中也许生成的酸性气体：(填对的选项前的字母)a水 b浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 (）判断该制各反映已经结束的最简朴措施是 ；(4）将1，-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 层(填“上”、“下”);(5)若产物中有少量未反映的r2，最佳用 洗涤除去;(填对的选项前的字母) a水 .氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 .乙醇（)若产物中有少

13、量副产物乙醚可用 的措施除去；(7)反映过程中应用冷水冷却装置D，其重要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水),其因素是 。选考题（请考生在第1、1、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第18、9、0三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中，有两项是符合题目规定的,请将符合题目规定的选项标号填在答题卡相应位置；第I题为非选择题,请在答题卡相应位置做答并写明小题号。8选修有机化学基本 (2分）18-I（6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能浮现两组峰且其峰面积之比为3:1的有A乙酸异丙酯 .乙酸叔丁酯.对二甲苯 D均三甲苯1一II(

14、14分)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为58。的一系列反映如下(部分反映条件略去)：回答问题：（1）A的构造简式为 ,化学名称是 ；(2)B的分子式为 ；(3）的反映方程式为 ;(4)和的反映类型分别是 , ；()为单溴代物,分子中有两个亚甲基,的化学方程式为 ；(6)A的同分异构体中不含汇集双烯(C=C）构造单元的链状烃尚有 种,写出其中互为立体异构体的化合物的构造简式 。选修3物质构造与性质 (20分）19（6分）下列有关元素锗及其化合物的论述中对的的是.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳.四氯化锗与四氯化碳分子都是四周体构型C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D.锗和碳都存

15、在具有原子晶体构造的单质【答案】:BD19-I(4分)铜在国内有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答问题:()铜原子基态电子排布式为 ；()用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到如下成果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 p。又知铜的密度为9.00gm-3,则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 ,阿伏加德罗常数为 （列式计算,己知r（u)=3.6);(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链构造(如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为Cu

16、l,另一种的化学式为 ;(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反映，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反映,其因素是 ，反映的化学方应程式为 。 选修2化学与技术20-I（6分）污水通过一级、二级解决后,还具有少量Cu2、g+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是A.氨水 B硫化氢气体.硫酸钠溶液 D.纯碱溶液【答案】:AC0-II(14分)合成氨的流程示意图如下:回答问题:（1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,一般使用的两种分离措施是 , ;氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反映方程式 ， ；(2

17、）设备中具有电加热器，触媒和热互换器,设备的名称是 ，其中发生的化学反映方程式为 ;（3)设备的名称是 ,其中和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“”）。不适宜从相反方向通水的因素是 ;(）设备C的作用是 ;(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反映来实现:CO（g）+(g)CO2(g)+H2(g）已知100K时该反映的平衡常数K=0.627，若要使O的转化率超过90%，则起始物中的c(HO）:c(O)不低于 。【答案】:（)液化、分馏;与碳反映后除去CO2;+2OCO+H2;CH4+2O+3H2;（2)合成（氨）塔;N2（g)+H2(g)2

18、N3(g)；(3)冷却塔(或冷凝器）；;高温气体由冷却塔的上端进入,冷却水从下端进入,逆向冷却效果好；(4）将液氨与未反映的原料气分离;（5）138。【解析】：()分离空气提取氮气的措施一种是液化和分馏；另一种措施是与碳反映后除去C2；制取氢气的两个方程式分别为:C+H2OO+H2；C4H2OC+3H2;(2)合成氨的设备名称是合成塔；合成氨的方程式为:N(g)+3H(g)2N3()；(3）冷凝分离产品设备为冷却塔或冷凝器,入水口应当在下面,此时水流和气流是逆向的，冷凝效果好;()分离器是气固分离用设备,分离液氨和未反映的原料气；()设C、H2O起始浓度分别为x、mol/L，则转化的O的最小值为0.9x