江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)

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1、常州市高三上学期期末考试化 学也许用到的相对原子质量：H1C12 N14O16 a2 Mg2 Al2 S32C40 Fe6Cu64 Ag1087 B17第卷(选择题 共40分）单选题(本题涉及10 小题，每题2分,合计20分。每题只有一种选项符合题意)1. 世界地球日中国主题是爱惜自然资源，庇护美丽国土。下列有关说法对的的是( ). 开发清洁能源成本高，是对既有资源的挥霍 B. 一次性塑料给生活带来便利，应当扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有助于保护地球环境 D.大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给.用化学用语表达2MgCO2MOC中的有关微粒,其中不对的的是( ）. 中子数为12的镁原

2、子：g B. Mg的电子式：MgC.CO2的构造式:=C= D. 碳原子的构造示意图:. 下列有关物质性质与用途具有相应关系的是()A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B.NaOH能与盐酸反映,可用作制胃酸中和剂C Al（OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. . molL1SO3溶液:Na、H、Mn、lO-B. . olL1H溶液：Mg2、SO、Br、AlOC. 0 lL1H2S溶液:a+、e2+、3COO-、NO. 0 molL1Fe溶液：、NH、Cl、N5. 水合肼

3、(N242O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反映原理为NaCO2NH3=N2H4H2O+aC。下列有关实验室制备水合肼的操作不对的的是( ) 甲 乙 丙 丁 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反映过程的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D 装置丁可用于吸取多余的尾气6. 下列有关物质性质的论述对的的是()A. 向Fel2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成（OH)3胶体C iO2与浓盐酸在高温下能反映生成SiC4D 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO可制得 NaHCO37. 下列指定反映的离子方程式对

4、的的是( )A. 饱和NaCO3溶液与SO固体反映：CBa2+?？aC. N4CO3溶液和过量Ca(OH）2溶液混合:C+HHCO2O=a3+H2ON3H2OC NaCl与HI溶液反映:lO+22O+I-=I2+4OH-.电解氯化镁溶液：l-M2Cl2g8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素,Y是海水中质量分数最大的元素,元素原子是短周期原子半径最大的,与X属于同一主族。下列说法对的的是()A.原子半径：WZY B. 由、Z构成的化合物中均不含共价键C X的最高价氧化物相应水化物的酸性比的强. 的简朴气态氢化物的热稳定性比的强9.在给定条件下,下列选项所示的物质

5、间转化均能实现的是（ ) NC(aq)C2漂白粉B. (6H10O)（淀粉）C6H12O6(葡萄糖)C2HOHC. H32(H4)2SO3（NH4)2O4. e23（s）Fe（)FeCl3(aq)10. 下列说法对的的是( )A电解熔融氧化铝时反映的离子方程式为Al+64l+3O2B.反映2O()O2()=2NO2（g）常温下可自发进行，该反映为吸热反映C. 将1 mol l2通入1 000 gH2中，转移电子的数目约为6.02102D. 铅蓄电池放电时负极的电极反映式为b-2e-=Pb+不定项选择题(本题涉及5小题,每题4分，合计20分。每题有一种或两个选项符合题意。若对的答案只涉及一种选项

6、，多选时，该小题得分；若对的答案涉及两个选项,只选一种且对的的得2分，选两个且都对的的得满分,但只要选错一种，该小题就得0分)1.合成一种用于合成分泌调节剂的药物中间体,其合成的核心一步如右图。下列有关化合物、B的说法对的的是( ）A AB的反映为取代反映B 分子中所有碳原子一定在同一平面上C A、B均不能使酸性O4溶液褪色B与足量H2完全加成的产物分子中具有4个手性碳原子12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均对的的是( )选项实验操作和现象结论向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小B向碘水中加入等体积苯，振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色2在苯中的溶解度不小于在水中的

7、溶解度C向l3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色Fe3+的氧化性强于C2+的氧化性D向NCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀Ag3溶液，有黄色沉淀生成(gCl)Kp(AgI)13. 根据下图示所得出的结论对的的是( )甲乙 丙 丁A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反映2H2()+O(g)?HOH(g)0的平衡曲线，曲线相应的温度相对较高B 图乙是一定温度下三种碳酸盐MO(M:M2+、Ca、M2+)的沉淀溶解平衡曲线,a点可表达MgCO3的不饱和溶液,且c（Mg2)c(H-）(H2A)c(OH)c()1. 一定温度下,在三个容积相似的恒容密闭容器中按不同方式投入反映物，发生反映3H2(g）+2

8、（g)？?N3（g) H924 kJmo-1,测得反映的有关数据如下:容器1容器容器反映温度T/K05000反映物投入量3 2、1mol N24molN2mol N平衡v正(N2)/mo-s-1v1vv3平衡c（NH3)/moL1平衡体系总压强p/Pp2达到平衡时能量变化放出a kJ吸取 kJ吸取 kJ达到平衡时体积分数1(NH3)2（H3）3(NH3）物质的平衡转化率(H2)2(NH3)3(H3)平衡常数KK12K3下列说法对的的是( )A. v1c1 B.K=K2，p22pC. (NH3)3(NH3)，a+.5b2c3,1（H)+3（NH3)1第卷(非选择题共分）16.（12分)金属加工前

9、常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗,会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其她金属元素如铜、镍、锌浓度较低,综合运用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：有关金属离子生成氢氧化物沉淀的p如下表：F()C（O)N(O)Zn（OH）2开始沉淀的p1.527.1.4沉淀完全的pH3.792.回答问题：(1) “中和”时调节H至_，有助于后续制备得纯度较高的产品。（2) 解决酸洗废水中和后的滤渣,使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反映的铁浸出率如右图所示,实际生产中固液比选择1.51的因素是_。（3) 写出“氧化”中发生反映的离子方程式:_。() “

10、酸溶”后需根据溶液中F2+含量拟定氧化剂的投入量。用K2O7原则溶液测定F2(Cr2O被还原为Cr+)的含量，该反映离子方程式为_。(5)将三氯化铁溶液在一定条件下_、_、过滤、洗涤、在氯化氢氛围中干燥得Fl3HO晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的措施是_。1.(15分)有机化合物是合成降糖药格列美酮的重要原料,其可由化合物经如下环节合成。A D E G(1) B中的含氧官能团名称为_。（2) 上述转化中属于加成反映的是_。(3) 试剂的分子式为CH9ON,写出的构造简式：_。（4)1 mol化合物F与足量CS3H反映，除G外另一产物的物质的量为_。(5) 写出同步满足下列条件的一种有机物分子

11、的构造简式：_。与分子相比构成上少个“CH2”与3溶液发生显色反映核磁共振氢谱显示有种不同化学环境的氢，其峰面积比为32222。（6) 已知：OHROCORR；CRHCCN；RCNCOOH(、为烃基)。请根据已有知识并结合有关信息,写出以乙醛和甲苯为原料制备CCOOHCCH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。8.(2分)用硫酸亚铁铵(NH)2SOeSO462O为原料通过下列流程可以制备晶体A。晶体 已知：2时,e（2O）33-(a)CN(aq)?Fe(SCN)2+（aq)3CO(a),K=10-6(1) 写出环节生成黄色沉淀(FeC2O4H2O)的化学方程式:_。(2) 环节水浴加热需控制

12、40 的理由是_。（3) 某研究小组同窗欲检查晶体A中具有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充足溶解,向试管中滴入几滴.1olLKSC溶液。请判断上述实验方案与否可行并阐明理由：_。（4) 某研究小组通过如下实验环节测定晶体A的化学式：环节1：精确称取A样品.910 ,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370 g；环节2:精确称取A样品.900 g置于锥形瓶中,加入足量的.000 moL-1HS4溶液和适量蒸馏水,用0.50 0 molL1 Kn4溶液滴定，当O正好完全被还原为M+时，消耗Kn溶液的体积为2400 mL；环节3：将环节1所得固体溶于水,加入铁粉.280 g，正好完全反映。通过

13、计算拟定晶体A的化学式(写出计算过程)。 (1分）某爱好小组用铝箔制备Al2O3、AlCl6O及明矾大晶体，具体流程如下已知:(1)AlCl6HO易溶于水、乙醇及乙醚;(2)明矾在水中的溶解度如下表:温度/00040000溶解度/g3.003.99.90.311.74.71010（1) 环节中生成Al(OH）3的离子方程式为_。(2) 环节灼烧Al(O）所用实验室常用仪器为_,为了提高A2O3纯度,需_（填操作环节)。()制备AlCl6H2的工业生产中,胶状固体用酸浸取后，还需要通入C气体。通入Hl的作用重要有两点:_和_。() 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HC气体,通入量

14、对AlCl36H2O结晶量和结晶效率的影响如右图，请补充完整由胶状固体制备lCl36H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸,直至正好完全溶解,_。20 (14分)烟气(重要污染物SO2、NO）是大气重要污染物，有效清除大气中的SO2、Nx是环保的重要课题。(1) 用天然碱生产小苏打的母液(重要溶质为碳酸钠)吸取烟气中SO2的有关反映的热化学方程式如下：2Na2C（a)SO2(g）+H2O(）=Na2SO(aq)2NHCO3 (q）H=a kJmol-12NaCO3(aq）+S()=Na23(q)C（g)+2O（)H=b kJmol-Na2SO3(aq)S()+2O（l)=2NaO3（

15、aq）H=ckJm-1反映a2O3(a)+S2(）=Na2O3(a)+CO2(g)的H=_Jm。(2) 用碳酸钠溶液吸取NO2的过程会产生aO2和NaNO，写出有关化学反映方程式：_。() 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示,写出电解时铁电极发生的电极反映式：_。随后,铁电极附近有无色气体产生，写出有关反映的离子方程式：_。图1 图(4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液,可使N变为H。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。其她条件不变，向其中一份电解液中投加一定量Nal，清除NH的效果明显提

16、高，溶液中氮元素含量明显减少。也许因素是_。其她条件不变，只变化溶液的pH，N清除率如图所示,H升高时,清除率_,也许因素是_。1. (2分)【选做题】本题涉及、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做，则按小题评分。A. 物质构造与性质盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂,临床有多种用途。化合物是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和在铜作催化剂条件下反映制得。(1） u基态核外电子排布式为_。(2） 1 mo化合物分子中具有键数目为_。(3)化合物分子中s方式杂化的原子数目是_。(4) 向Cu(NH3)4SO4溶液中通入O至微酸性，有白色沉淀生成。分析表白该白色沉淀中C、S

17、、N的物质的量之比为11,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四周体形的阳离子。Cu()SO4中存在的化学键类型有_(填字母)。A. 共价键. 氢键 C. 离子键D 配位键 E. 分子间作用力 上述白色沉淀的化学式为_。(5）铜的氢化物的晶体构造如右图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式:_。B 实验化学草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸（HOOCCOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验环节如下:环节1:在右图所示装置中,加入无水草酸g,无水乙醇1 g,苯20 m，浓硫酸1 mL，搅拌下加热6870 回流共沸脱水。环节2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。环节3：所得混合

18、液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。环节4:常压蒸馏，收集12184 的馏分,得草酸二乙酯57 g。(1) 环节1中发生反映的化学方程式是_,反映过程中冷凝水应从_(填“a”或“b”)端进入。(2) 环节2操作为_。（3) 环节3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_。（)环节除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和_。(5） 本实验中，草酸二乙酯的产率为_。江苏省常州市高三上学期期末考试化学参照答案及评分原则单选题(本题涉及10小题,每题2分，合计2分). C 2.B 3.A4 D 5. . D 7. B . . B10.A不定项选择题(本题涉及5小

19、题，每题4分,合计0分)11. AD12. C13. BC 4. 15 A非选择题(共80分）6.(1分)(） 3.42(2分）(2)固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量,提高了成本(2分)（3） FeH2O2H+=2F3+22O(2分)(4) 6Fe2+r2O1H+=6Fe32Cr+H2O(2分）(5) 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 加蒸馏水至正好浸没固体，待水自然流出，反复23次（2分)7. (15分)（1) 羰基(1分） 酯基(1分）(2) (分)(3)C2H2NC(2分）(） 1 ml(2分)(5） H3H2H2H或CH2CH3HNH2H或CH3H

20、OH2N2H或C2CH3HH2OH(分)()CH3CB2CHOCCNOHCOHCH2CCOOHCHCH2OH(5分）18. (1分）（1) (NH4)2O4FS42+H2C2O4=FeC24H(H4)2H2SO4+4H2O（分）（2) 温度太高，H2分解;温度太低，Fe2+氧化速度太慢(2分)(） 否,由于e(C2O4）3-转化为Fe(SN)2反映的平衡常数较小，离子浓度太小,观测不到明显现象，因此无法检查(分)(4)n(2O)4.91-4.370 g1gmo=0.0300ol（分)（Fe3)=n(e)= mo0.010 0 mol(分)由方程式2KnO45H22O+3H2SO4=2MnSOK

21、SO+2+H2O知：n(2)=25n(KMnO4)2.5.0 0 mlL-100240.030 mol(1分)根据离子电荷守恒：(+)n(F3)2n(C2O）,n(K+）=00 0mol,n（K）n(Fe3)n(C2O)n(H2O)=00300 l0010 mol0030 ol0.030 mo=33(1分）因此yz3133，A为K3Fe(C2O4)3(分）19. （1分)() lOC2+2H2=Al(OH)+HC(2分）(2) 坩埚(2分)灼烧至恒重（2分)（） 克制All水解(分) 增长c(-)，有助于AlCl3H2O结晶(2分)(） 在45如下（或冷水浴条件下）通入H气体,至有大量晶体析出

22、，过滤，用浓盐酸洗涤23次，低温(或减压）干燥，得到ACl36H2O晶体(5分）20 (14分）（1） (2分)（） Na2C32NO2=NaO2aN3+O（分)（3)Fe-2e-=F2+(2分)2NO+H+e2=6Fe3+42O（2分）(4)水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气（或游离氯)，与铵离子发生氧化反映,生成N2，从而使铵离子从水溶液中得到清除(2分）减少（2分);随着pH的升高，催化剂的催化活性明显下降(催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性)(2分）21. (12分）A (1） A3d0s（2分)(2) 14mol(分)(3)(2分）(4)AC（2分）Cu（NH4）SO(分)()2CuH3Cl2=2CuCl2HCl(分)B.（)OHCOO2H3CH2OHCC2H5OC2H2HO(2分） a（分）（2） 蒸馏(2分)(）除去草酸、硫酸等酸性物质(分)（4)温度计、酒精灯（分)(5)8(分）