湖南省长沙市长雅实、西雅、雅洋2022年中考押题化学预测卷含解析

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。将体积约为 5mL 的发热剂放入针筒中（反应前后发热剂体积的变化忽略不计），控制活塞停留在“100”刻度处（如图一所示，装置气密性良好），充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，如图二所示。有关分析错误的是A发热剂与氧气反应不产生气体B反应

2、放热对实验结果无影响C该实验测得空气中氧气的体积分数是 20%D实验中应不断转动针筒，使发热剂充分反应2KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A20时，KNO3的溶解度最大B0时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3C从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。D分别将20的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80时，NaNO3 溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液3除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ） 物质（括号内为杂质） 实验方案A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网B氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，

3、过滤C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧AABBCCDD4下列是四种微粒的结构示意图，其中说法正确的是A的化学性质相似B形成化合物的化学式为NaOC微粒失去两个电子变为原子D以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期5下表中列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ACO2H2ONaOH固体干燥BCuO粉末Cu粉加入足量的稀硫酸，过滤CKCl粉末MnO2加水溶解，过滤，洗涤，烘干DCaCl2溶液HCl加入过量的CaCO3，过滤AABBCCDD6 “书香”含有糖醛（C5H4O2），测定糖醛的含量可

4、以检测书籍年代。下列说法错误的是（ ）A糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2OB糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1C糖醛的相对分子质量为96D糖醛中碳元素的质量分数为62.5%7下列资源的利用过程中发生了化学变化的是A太阳能光伏路灯照明B活性炭用作净水剂C海水晒盐D黄豆酿酱油8下列不是氢氧化钠俗名的是（ ）A苛性钠B纯碱C火碱D烧碱9能闻到花香的原因是（）A分子的质量很小B分子间有间隔C分子在不断运动D分子由原子构成10下列物质间的转化：CCuCuCu（OH）2Ca（OH）2CaCl2 NaNO3Na2CO3 Ba（OH）2NaOH，可以通过一步反应完成的是ABCD11碳酸钠是一种重要的工业原

5、料,已知NO、NO2和Na2CO3能反应,则反应后生成的物质有ANaNO2、O2BN2O3、Na2OCNaNO2、CO2DNa2O、CO212化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是A氧化铁FeOB2Na2 个钠元素C2 个氧分子2OD氯酸钾中氯元素的化合价是+5 价13下列实验中，能够达到实验口的的是（）A制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，过滤B鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象C除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少D分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干14用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品

6、错误的是ANaOH溶液中混有Na2CO3 （稀硫酸）BNaCl溶液中混有Na2SO4 （BaC12 溶液）CKCl溶液中混有K2CO3 （稀盐酸）DCO中混有CO2 （NaOH 溶液）15水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是A水是由氢气和氧气组成的B清激、透明的泉水是纯净物C水中有异味时可加入活性炭除味D水灭火是降低了可燃物的着火点二、填空题（本大题共1小题，共6分）16空气的主要成分是氧气和氮气。空气属于_(填“混合物”或“纯净物”)。用“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是_(填名称)。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气

7、微观模型的是_(填标号)。下图是氧元素在元素周期表中的信息及微粒结构示意图。从图1中可获得多条信息，其一是_。若图2中表示氧原子，在化学反应中，氧原子容易_(填“得”或“失”)电子。若图2中，x=8时，该微粒是_(写微粒符号)。以下是利用空气制取氮肥过程中重要的一步化学反应微观示意图。该反应的化学方程式是_。物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_气味。食:维生素C能增强

8、人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是_(填字母)。A橙子 B猪肉 C面粉住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是_(填字母)。A石蜡燃烧 B太阳能热水器 C燃料电池行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_。医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是_。18（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素CO(NH2)2的反应微观示意图如下：从微观角度着，上图中四种物质都是由_构成；从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有_（填字母序号）；写出工业上生产尿素的化学方程式_。下表是元

9、素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。23 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.183Na钠22.99Mg镁24.31Al铝26.98Si硅28.09P磷30.97S硫32.06Cl氯35.45Ar氩39.95下列各组具有相似化学性质的元素是_（填字母序号）；ANa、Cl BO、S CF、Cl DCl、Ar写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_；第7号元素与第l2号元素的原子形成化合物的化学式为_；某粒子的结构示意图为，当xy8时，该粒子的符号为_；具有相同原子数和电子数的

10、分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_（填字母序号）。ANO和O2 BCO和N2 CSO2和CO2 DPO43和SO42四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验室有一瓶标签损坏并且没有完全密封的溶液(如图),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确定其成分,同学们进行了如下探究活动。查阅资料常温下,有关物质的相关信息如下表:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/100g水3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_

11、。进行实验（1）取少量样品,测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_。（2）同学们另取样品又进行了如下实验:生成白色沉淀A的化学方程式为_。通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有_。获得结论实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、活塞开始停留在“100”刻度处，充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，说明消耗了空气中的氧气，压强变小，发热剂与氧气反应不产生气体，故A正确；B、反应放热，读数是冷却后，对实验结果无影响，故B正确；C、体积约为 5mL 的发热剂放入针筒中，反应前空气体积为95mL，消耗的氧气体积为

12、20mL，实验测得空气中氧气的体积分数，故C不正确；D、实验中应不断转动针筒，使发热剂与空气充分接触，充分反应，故D正确。故选C。2、D【解析】A、20时，NaNO3的溶解度最大，故A错误；B、0时，硝酸钠的溶解度是73g，所以173g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3，故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用蒸发结晶的方法，故C错误；D、20时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数大于硝酸钾，升高温度，两物质的溶解度增大，因为两溶液中溶质、溶剂质量均不变，所以两物质的溶液中溶质质量分数均不变，所以分别

13、将20的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液，故D正确。故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3、C【解析】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没

14、有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选C。4、C【解析】A、的最外层电子数不同，所以化学性质不相似，故错误；B、是氧元素，显-2价，是钠元素显-1价，二者组成的化合物的化学式为Na2O，故错误；C、微粒失去两个电子后，质子数=核外电子数，变为原子，故正确；D、的原子核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，故错误。故选：C。5、D【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能

15、带入新的杂质。A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把需要的物质除去了，错误；B、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，把需要的物质除去了，错误；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发的方法得到氯化钾，错误；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。故选D。点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。6、B【解析】物质的元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和。【详解】A、糖醛是由碳元素和氢元素组成的，则在

16、氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，故A正确；B、糖醛中碳、氢元素的质量比为，故B不正确；C、糖醛的相对分子质量为，故C正确； D、糖醛中碳元素的质量分数为，故D正确。故选B。【点睛】7、D【解析】A. 太阳能光伏路灯照明，只有能量形式的转化，没有新的物质生成，是物理变化；B. 活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，常用作净水剂，但过程中没有新的物质生成，是物理变化；C. 海水晒盐，利用风吹日晒使水蒸发，氯化钠结晶析出，没有新的物质生成，是物理变化；D. 黄豆酿酱油，发酵过程中有新的物质生成，是化学变化。故选D。8、B【解析】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称。故选B。9、C【解析】

17、人们能够闻到茶香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的， 向四周扩散，使人们闻到花香。【详解】A、人们能够闻到花香的主要原因是分子是在不断的运动的，与分子的质量无关，故A不正确；B、闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关， 故B不正确； C、由于分子是在不断的运动的，这是造成人们能够闻到花香的主要原因，故C正确；D、人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化，故D不正确。故选C。【点睛】花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化。10、C【解析】碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳；铜无法直接转化为氢氧化铜；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；硝

18、酸钠是可溶性的盐，不能转化为碳酸钠；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。能一步反应；故选C。11、C【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的元素有N、O、C、Na四种元素，反应后也一定有N、O、C、Na四种元素，故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和数量不变。12、D【解析】A、氧化铁的化学式为Fe2O3，故A不正确；B、2Na表示2个钠原子，元素不讲个数，故B不正确；C、2个氧分子表示为2O2，故C不正确；D、氯酸钾中氯元素的化合价是+5价表示为，故D正确。故选D。13、C【解析】A、制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，氧化铜和氢氧

19、化钠不反应；故选项错误；B、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，都会产生氯化银白色沉淀，观察现象不能鉴别；故选项错误；C、除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少，因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体，可以达到实验目的；故选项正确；D、分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体；故选项错误；故选：C。14、A【解析】A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，符合题意； B、用BaC12 溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4 ，氯化钠与氯

20、化钡不反应，但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；D、用NaOH 溶液除去CO中混有CO2 ，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。【点睛】用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。15、C【解析】A水是由氢元素与氧元素组成的，故错误；B清澈、透明的

21、泉水中含有可溶性的矿物质，属于混合物，故错误；C活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故正确；D水灭火是水蒸发能降低可燃物的温度使之低于可燃物的着火点而灭火，并不是降低着火点，故错误。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 混合物 氮分子 C 氧的相对原子质量为16.00 得 O2- 4NH3+5O24NO+6H2O 属于【解析】（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（2）分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氮分子；同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。氧气约占空气体积的1/5，若空气中其它成分忽略不计，微观上氮分子与氧分子的个数比为4:1，图中可表

22、示空气微观模型的是C；（3）元素周期表中包含信息较多，例如氧的相对原子质量为16.00、氧元素的元素符号为O、质子数为8等；氧原子的最外层电子数是6，可知氧原子在化学反应中容易得到两个电子形成稳定结构；若图2中，x=8时，电子数=2+8=10质子数=8，该微粒是离子，可表示为：O2-；（4）由微观示意图可知，反应是氨气和氧气在高温和催化剂的作用下生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；氮元素反应前化合价为-3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为-2价，属于氧化还原反应。点睛：以钠为例：三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、烧焦

23、羽毛AB可以减少空气污染，保护环境C6H12O6【解析】（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（2）水果和蔬菜中富含维生素C橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄

24、糖的化学式为C6H12O6。18、 分子 BD 2NH3CO2CO(NH2)2H2O BC 同一周期的元素的原子，核外电子层数相同（合理即可） Mg3N2 S2 BD【解析】（1）由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；据图可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化物，故填：BD；据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：2NH3+CO2 CO(NH2)2H2O；（2）最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，所以化学性质相似。F、Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似。故填：BC；在元素

25、周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）；7号是氮元素，常显-3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2；由题意知X-Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子，离子符号为：S2-；A、NO和O2的电子数不同，不是等电子体，错误；B、CO和N2的原子数相同，电子数相同，是等电子体，正确；C、SO2和CO2的原子数相同，电子数不同，不是等电子体，错误；D、PO43-和SO42-的原子数相同，电子数相同，是等

26、电子体，正确。故填：BD。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% 氯化钠 Na2CO3 NaOH NaOH 【解析】查阅资料：从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为原溶液的浓度为10%，碳酸氢钠在常温下的溶解度为9.6g，该温度下，饱和碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数为：，故该温度下，碳酸氢钠的溶质质量分数达不到10%，原溶液的溶质一定不是NaHCO3。进行实验：（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是氯化钠，因为氯化钠的pH=7； （2）向原无色溶液中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀A生成，向白色沉淀A中加入稀盐酸，有气泡产生，则原溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；向无色溶液B中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，由于加入了过量的氯化钙，氯化钙已经将溶液中的碳酸钠完全除尽，则溶液含有氢氧化钠，故通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有Na2CO3 NaOH；获得结论：瓶中原溶液的溶质是氢氧化钠，由于没有密封保存，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。