高三培训中心11月份第三次化学周练卷

《高三培训中心11月份第三次化学周练卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三培训中心11月份第三次化学周练卷（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、培训中心11月份第三次化学周练卷 .11.17命题人:谷志峰 审题人：佟丽娜一、选择题（每题只有1个对的答案,每题分，共4分）.下列化学用语对的的是A.的构造示意图: .二硫化碳的构造式：.过氧化钠的电子式： D聚氯乙烯的构造简式:2.“稀土”是国内珍贵的战略资源，和属于稀土元素，铥(Tm）可用来制造不需电源的手提式射线机。下列有关说法不对的是. 与互为同位素 B. 与是不同的核素C. 与的中子数相差4 . 与的电子数相差33研究表白：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内具有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质,专家忠告:不要同步大量食用海鲜和青菜,否则容易

2、中毒,并给出了一种公式：大量海鲜大量维生素砒霜。下面有关解释不对的的是A维生素C能将5价砷氧化成3 B维生素C具有还原性.致人中毒过程中+5价砷发生还原反映 D青菜中具有维生素C4设NA表达阿伏加德罗常数,下列说法对的的是A1 mol氯气参与氧化还原反映，转移的电子数一定为N B原则状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共96 L，在足量氧气中充足燃烧时消耗氧气的分子数为02 C含1 molFel3的溶液中Fe的个数为N D18g 中具有的电子数为01NA5、W为四种短周期主族元素,其中X、同族,、同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的倍，的最高正价与

3、最低负价代数和为6。下列说法对的的是 A.原子半径由大到小的顺序为： X B.Y元素最高价氧化物相应的水化物化学式HYO4C.、两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定DX与形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2 6.下列离子方程式体现对的的是 A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产气愤泡：+2+22O B四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中:Fe348H2Fe+Fe2+4H2 C.将氨气通入硫酸溶液中:H3+H+ 向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-NH3H2O下列说法对的的是 A.由同种元素构成的物质一定是纯净物 B不能跟酸反映的氧化物一定能跟碱反映 C.HO分子中既具有极性键也

4、具有非极性键D石油分馏、干冰升华、水的净化都只波及物理变化8某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一,其构造简式为:下列有关该高分子化合物的说法不对的的是 A不易溶于水 B可以发生酯化反映C.可以发生加成反映 D水解后能得到分子式为C9H8O2的产物.无放射性的同位素称为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中2H、1C、15N、18、34S等常用作环境分析批示物。下列有关“稳定同位素”的说法对的的是A.3S原子核内中子数为6B.2+的酸性比1H的酸性更强C1O与18O的化学性质相似D.13C与1原子核内的质子数相差10.短周期主族元素A、B、D,原子序数依次增大。A、原子序数相差8，A、B、C三

5、种元素原子的最外层电子数之和为,B原子最外层电子数等于原子最外层电子数的一半。下列论述对的的是A.原子半径:ADCBB、C、D分别与A形成的化合物一定具有相似的化学键C.最高价氧化物相应水化物的酸性:DrrWrQ B X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点C离子Y和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相似D元素W的最高价氧化物相应的水化物的酸性比Q的强t/sn(D)0T2、P1T2、P2T1、P21可逆反映: A(g) +(g) pC(g)q D(g)在温度T、T，压强、2下,产物D的物质的量n与反映时间的关系如右图所示。下列各项中不对的的是A.1T2 B. P1P2C.正反映为放热反映. n

6、Na2TO4,则非金属性T强于L()工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备R4，且该反映中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备R4反映的化学方程式为_。19(共14分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+H(g) 2N3(g） H = -92Jmol1(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反映，下列能表达达到平衡状态的是_(填序号）。a混合气体的压强不再发生变化 b混合气体的密度不再发生变化c反映容器中N2、NH的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个H-H键的同步形成3 个N-键e.三种物质的浓度比正好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(2）在

7、恒温恒容的密闭容器中，合成氨反映的各物质浓度变化曲线如右图所示。请回答问题: 表达N2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“”、“B”或“C”)。 前5mn内,用H的浓度变化表达的化学反映平均速率是 。在2min末反映刚好达到平衡，则该温度下反映的平衡常数 (计算成果可用分数表达)。若升高温度,该反映的平衡常数值将_(填“增大”、“减小”或“不变”）。（3)在第25 mn 末,保持其他条件不变，若升高反映温度并设法保持该温度不变，在第35 in末再次达到平衡。平衡移动过程中H 浓度变化了.5 mlL1,请你在图中画出第25 min 4mn NH浓度变化曲线。(4)在一定温度下,将1 oN2和

8、molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反映,达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。达平衡时,H2的转化率1 =_。在相似条件下,若起始时只将NH置于该容器中,达到平衡状态时N3的转化率为2,当1 + 2 =1时,则起始时 （N3)=_mol。培训中心11月份第三次化学周练卷1.115 BAD610 CCBA 115 BCDBC 1 B7(2分)（）第四周期,第族(各2分）All33H2Al（OH)33HCl（2分)Al-3-4OH=A222O（分）（2)O22O（2分)2CO2+3H-HCO3CO3+2O,(分)c（a+)c(HC3-）c(CO32-)(-)c(H+)(2分）18（共1分）（1)S2- (1分） A （1分) （1分) (2）i2+ 2NaH = aSO3 H2O （2分）高温（3)a cd (每个分,共3分，有错不得分。）(4) Cl2+SO2+2C SCl42CO (2分)19.（共14分）(1)a （每个1分，共2分，有错不得分。)（)C （分） 0.2mol-mn1 (2分） (或0.148、5）;(2分) 减小(1分)(3）（2分）阐明：对曲线的曲率不做规定，但曲线弯的方向要考虑，这波及到浓度对反映速率的影响问题。起点与终点要对的,达平衡的时间要一致。（） 60% (2分） 2 (2分）