高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：化学能与热能6-2a含答案

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1、板块三 限时规范特训时间:45分钟 满分:00分 一、选择题(每题7分,共77分）1河北武邑中学调研已知反映：2(g)O（)=H2(g)N(g)O2（)=NO2(g）2N（g)H2(）=NH3(）H3则反映2NH3(g)O2(g)=2NO2（g)+3H2()的H为( )A2122H3 B.H1+H2H3C.3H1+2H2-3.3H12H2H3答案C解析根据盖斯定律，由2可得NH3(g）O2(g)=2NO2()3HO(g)则有H3H1+2H23,C项对的。2已知：NH32O（q)与HSO4(aq)反映生成1 mol正盐的H=-22 kJmo1，强酸、强碱稀溶液反映的中和热为H-5.3kl-，则N

2、32在水溶液中电离的H等于（）A-69.4 kJml-1 B.45. kJmol-1C.+694 kJmol-1 D.5 kJol-1答案D解析由题给条件可先写出NH3H2O（aq)+H(q)=H(aq)+H2O(l） H12.1 ko-1，H+(aq)OH（aq）=H2O(l)=53 Jmol1,根据盖斯定律,由-即可得到NH2O(aq)N（aq)+OH(aq）H=+45.2kmo-,D对的。.河南洛阳期中已知:Fe23()+(）=CO2(g）+2Fe()H+23. kJmo-1C（)2()=CO2() H2=93.5 kJm1则2F(s)+O2(g）=F2O(s）的H是（ ）A.-824.

3、4 kJml-1B.-627.6 kJmlC.7447 kJol- D159. Jmol1答案解析 分析题给两个热化学方程式,根据盖斯定律,由-可得:e()+O2(g)=Fe23(s)，则有HH1=(-33.5kJmo1)-(+2341kJmol1）-4.4 kJm-1。4已知下列四个热化学方程式(H的单位均为kJmol)：HCl(s）=N3(g)HCl（g) H1=a（)Ba(H)28H2()=B(s)+9HO（) Hb（)2NH4Cl(s)Ba(H）282O()=Bal2(aq)+2H(g）+10H2O()H3c()aO(s)2HCl(a)=Bal2（a)H2(l)H4d()其中a、b、c

4、均不小于0，HC气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定对的的是（ )A.d0 Bcb+d答案解析通过给出的信息无法判断反映（）是放热反映还是吸热反映,A错误；根据题目提示信息可得:l(g)=Cl(aq)H5=e,由盖斯定律可拟定c=2a+d2e,因e0, H30,H.H1H2H D.H34H5答案 C解析 C与2生成CO的反映是放热反映，H10，C2与C生成O的反映是吸热反映，H20，C与2生成CO的反映是放热反映，30,铁与氧气的反映是放热反映,H0，、项错误；前两个方程式相减得:2(g)O(g)=2C2（g）3=H1-H2,即1H2+H3,C项对的;由Fe(s)O(g)=2FeO

5、3(s) 和6CO(）2e2O3()=2(g)+Fe(s)2H5相加,得2C(g)(g)=2(g)H3=(H4+2H5)/3，D项错误。7.江西南昌摸底调研已知：2C()+O2(g)=2C（）H=-21.0 kmoC(s）O()=O（g）H=9.kJmol12H2()+O2(）=22O（g）H3.6 kJmol-1则制备水煤气的反映C(s)+H2O(g)=C(g)2（g)的H为( ）A31.3 Jmo1 .-3.3 kmol1+331kJmol D.-37kJmo-1答案A解析根据盖斯定律,由可得C(s)+2O(g)=CO()H2（)，则有H=(-21.0kJmol-）-（48.6 kJml1

6、)131. kJmol1。8已知：C（s)H2O(g)=O(g)2(g)H= kJmol2C（s）2(g)=CO(g) 20 Jmol1HH、O=O和OH键的键能分别为36、496和62 Jmol1,则为（ )32B11 C350 D.30答案 D解析 根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得:22()=2H2(g)O2(g) H(a+20) kJo-1，则有:442Jol-1-2436 kJmo-1-496 kJol-1（a20) kJmol，解得=+0,故选项D对的。北京朝阳统考联氨(NH4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：N2H4(l）2O4()=2(g）+2H2O(l）

7、H=56.45kJmol12O(g)=H2O(l） -44. kmo-1则2H4(l)+N2O4（l)=3N（)+4H2O(g)的H是( )A.16.9kJmol-1 B58.45kJmol-1C.916.9 kmo1 D.+8.45 kJmol-答案A解析根据盖斯定律,由2可得2N2H4(l)24(l）=3N（g)4HO(g)，则有H=（-46.45 kmo1)-(44.0 Jml)4=916.9 kJmol-1。0.在00时，天然气脱硫工艺中会发生下列反映:2（g）O2(g)=SO2（g)+H(g) H1HS(g)2（g)=S2(g)H2O（g）H2H2S（)O(g)=S(g)+2O（g)

8、H3S(g）=(g)H4则H4的对的体现式为()H=（H1H-3H)H=(33-H-H)H4(1H2-H3).4=(H1H23H)答案 A解析一方面找到式中具有S(g）、式中具有S(g)，2得2S（g)SO2(g）+H2O（g)=2S（)S2(g)O2(g），然后再加得2S()=S2(g),因此H4H132。11.兰州一中高三月考已知:(g)+2(g)=22O(l)-571.6kmol12C3OH(l)O2(g)=2CO2（g)+H2O(l)H=145 kJmol(aq)+OH-(a）=H2O(l)H5.3Jml-下列说法对的的是(）A.2（)的燃烧热为4.9kJml1B同质量的H2(g)和C

9、HOH（l）完全燃烧，H2()放出的热量多C.2S4（）+a(OH)2（aq)=BSO(s）2O(l） 57. kJmol1D32(g）O(g)=CH3H(l)H2(l)H+131. Jmol-答案 B解析 根据燃烧热的定义可知,2(g）的燃烧热为288 Jo-1，A项错误；2l(即4 g)H2(g)完全燃烧放出71.6 kJ的热量，2ol(即64 g) CH3OH(l）完全燃烧放出52 kJ的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多，B项对的;+H-=HO和Ba+O=aSO4都是放热的,因此反映5.3 kJml-,项错误;将题干中的热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,由,可得热化学方程式:

10、3H2(g)+CO2（)=CH3(l)+2O(l）=131.kJmol-1，D项错误。二、非选择题(共23分)12 （12分）现运用如图装置进行中和热的测定,请回答问题:（1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)把温度为150,浓度为0. molL-1的酸溶液和0.5 olL1的碱溶液各0 mL混合（溶液密度均为1 gmL),生成溶液的比热容c=.18 J11，轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反映物起始温度t1终结温度/中和热HClNaH1.018.4HClNHH2O501.1H试计算上述两组实验测出的中和热1_，H2_。两组实验成果差别的因素是_。写出+N3H2O的热化学方程

11、式:_。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)56. kmol1 -1.8 kJml-1NHH2是弱碱,在中和过程中N3O发生电离,要吸热，因而总体放热较少Hl(q)NH3H2（a)=NH4l(a)H2O（l)-51.8 kJmol1解析(2)根据题目给出的酸、碱的物质的量,酸为.25 ol，碱为0.02 m，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反映生成了0.02ol H2O。根据实验数据算出生成1 ml H2O所放出的热量,即得出两组实验测出的中和热数值:1=-4.18(050)（18.-1.0)100.02556.8 kJo-1,H4.8(0+5）(8150）1030.0255

12、1kJol-。13四川绵阳诊断(11分)汽车尾气中排放的Nx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效减少Nx和CO的排放。已知:CO(g)+2(g)=22(g)H1=66. kJmol1N2(g)2（)=2NO（g)H2=+80.5 Jmol-12N(）O2（g)=2N2(g)H=1.5 kJol1（1）CO的燃烧热为_。若1molN2(g）、1 ml O(g)分子中化学键断裂时分别需要吸取9J、498 的能量,则 mol N（)分子中化学键断裂时需吸取的能量为_。(2)将N2还原为单质的热化学方程式为_。.运用水煤气合成二甲醚的总反映为：3CO()+H2(g)=H3OCH(g)

13、CO2(g)H=-46.4 kJmol1(3)它可以分为两步,反映分别如下:CO(g）+4H(g)=CHO3（g)+H2O（g）H1=-205.1 km-1CO()H2O（g)=CO2(g)2（g)H_。(4)已知C3CH3(）的燃烧热为145 kJmol-1，写出表达其燃烧热的热化学方程式:_。若二甲醚燃烧生成的CO2正好能被100 mL 0. mlL1 H溶液吸取生成a2O3,则燃烧过程中放出的热量为_。答案 (1）283.0 kl1 631.7 k（)NO2(g）+CO()=2(g)+CO2(g)=116 kmol-1(3)-41.3kJo-1(4)CH3C3(g）+3O2()=2O2（

14、)3H2O(l)11455kJmol1 7.25 J解析 (）由可知, oO()完全燃烧生成O2（)时放出566.0 k热量,则CO(g)的燃烧热为283.kJmo1。由可知，1 ol (g）和1 mol O2()反映生成 mol O(g)吸取80. kJ热量,根据反映热与键能的关系可得946 kJmol-149kJmo-2E(氮氧键）80. kJmol1,则有E(氮氧键)=63. kJmo-。(2)CO将O2还原为单质的反映为2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)4O2(g）,分析题给三个热化学方程式,根据盖斯定律,由2可得NO2(）+4CO(g)=N2（g)+CO2(g) H=(- 660 kJmol-)2（+80.5mol-)-（11.5kol1)=16 kJl-。(3)根据盖斯定律，由总反映减去反映可得反映，则H2-H1(-4.4 kmol)（-051 Jl）=13 Jmol。(4)(a)=0.LolL-10.02 mol，可与.01mo O2反映生成Na2CO3,则有Q kJml-1.01 mol7.27k。